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下列同族元素的氢氧化物，按碱性由强到弱排列正确的是 A. Be(OH)₂ > Mg(OH)₂ > Ba(OH)₂ B. Ba(OH)₂ > Sr(OH)₂ > Ca(OH)₂ C. Ca(OH)₂ > Sr(OH)₂ > Ba(OH)₂ D. Mg(OH)₂ > Ca(OH)₂ > Ba(OH)₂
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下列基态原子（或离子）核外电子排布式中，违反 Hund 规则的是（ ） A. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ B. Mn：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C. N：1s²2s²2pₓ²2p_y¹2p_z⁰ D. Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
某海港钢制桩体长期浸泡于中性海水中，其腐蚀速率明显高于淡水中同材质构件。下列关于该腐蚀过程及防护措施的分析正确的是： A. 海水中Cl⁻浓度高、电导率大，使腐蚀电池的电极反应难以进行，故腐蚀反而减慢 B. 桩体水线以下缺氧区域作为腐蚀电池的阴极而加速溶解，宜在水线以下单独涂刷牺牲阳极保护层 C. 采用牺牲阳极法保护时，应选用比铁电极电势更高的金属（如铜）与桩体相连 D. 若在桩体表面施加外加电流的阴极保护，应将被保护桩体接直流电源的负极，使其成为阴极而得到保护
已知 E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V。将铜片和锌片分别插入各自离子浓度均为 1 mol·L⁻¹ 的盐溶液中，用盐桥连接构成原电池（298 K）。下列关于该电池的说法正确的是： A. 电池符号为 (−) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+)，标准电动势 E°=1.10 V B. 电池符号为 (−) Cu | Cu²⁺ || Zn²⁺ | Zn (+)，标准电动势 E°=1.10 V C. 电池符号为 (−) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+)，标准电动势 E°=0.42 V D. 电池符号为 (−) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+)，标准电动势 E°=−1.10 V
用前线轨道理论分析1,3-丁二烯的热电环化反应：加热条件下，丁二烯的HOMO为其第二分子轨道ψ₂，该轨道两端碳原子p轨道系数符号相反（相位相反）。为使环化时两端轨道同号瓣有效重叠，应采取何种旋转方式？据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 热反应顺旋环化允许，对旋禁阻 B. 热反应对旋环化允许，顺旋禁阻 C. 热反应顺旋与对旋均允许 D. 热反应顺旋与对旋均禁阻
已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=-0.76 V。将铜片和锌片分别插入各自离子的 1 mol/L 溶液中，用盐桥连接构成原电池。下列关于该原电池的说法正确的是： A. 电池符号中锌电极应写在右侧，铜电极写在左侧 B. 该电池的标准电动势 E°=0.42 V C. 锌电极为正极，发生还原反应 D. 电池符号可表示为 (-) Zn | Zn²⁺(1 mol/L) ‖ Cu²⁺(1 mol/L) | Cu (+)
将铜片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，锌片插入 1 mol·L⁻¹ ZnSO₄ 溶液，用盐桥连接构成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。下列关于该电池的叙述正确的是 A. 电池符号为 (−) Cu | CuSO₄ || ZnSO₄ | Zn (+) B. 标准电动势 E° = 0.42 V C. 锌极发生还原反应，是电池的正极 D. E°(Cu²⁺/Cu) > E°(Zn²⁺/Zn)，标准态下 Cu²⁺ 的氧化性强于 Zn²⁺
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 均为 0.010 mol·L⁻¹ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，忽略体积变化。下列判断正确的是 A. Ag₂CrO₄ 先沉淀，因为其 Ksp 更小 B. AgCl 先沉淀；当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，溶液中剩余 c(Cl⁻)≈1.7×10⁻⁵ mol·L⁻¹ C. AgCl 先沉淀；当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，溶液中剩余 c(Cl⁻)≈1.8×10⁻⁸ mol·L⁻¹ D. 两者同时沉淀，因为所需 c(Ag⁺) 相同
在用变分法处理 H₂⁺ 时，以原子轨道 ψ_a 和 ψ_b 的线性组合 ψ = c_aψ_a + c_bψ_b 作为试探函数，久期方程存在非平庸解的条件是久期行列式为零。对于同核的 H₂⁺，由此得到的两个近似能级分别对应于（ ） A. 成键分子轨道与反键分子轨道 B. 两个简并的成键分子轨道 C. 两个简并的反键分子轨道 D. 一个非键轨道与一个成键轨道
某原电池符号书写为：(−) Pt | Fe²⁺, Fe³⁺ || Cu²⁺ | Cu (+)。已知标准电极电势 E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 V，E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V。按该符号所写的正、负极计算其标准电动势 E°，则下列判断正确的是 A. E° = +0.43 V，电池反应可正向自发进行 B. E° = −0.43 V，说明该电池符号中正、负极写反了，实际应将 Cu 电极作负极 C. E° = −0.43 V，说明 Cu²⁺ 的氧化性强于 Fe³⁺ D. E° = +1.11 V，因为 E° 可以直接相加
某立方晶系晶体中，某晶面在三个晶轴上的截距分别为 2a、2a、a（a 为晶胞边长）。按晶面指数的确定方法，该晶面的晶面指数为（ ） A. (112) B. (121) C. (211) D. (221)
根据配合物的价键理论，[Ni(CN)₄]²⁻ 中 Ni²⁺ 采取 dsp² 杂化，其空间构型为下列哪一种？ A. 正四面体 B. 平面正方形 C. 八面体 D. 直线形
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 均为 0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。则开始沉淀时所需 c(Ag⁺) 较小、先析出的沉淀是（ ） A. Ag₂CrO₄，因为 Ksp(Ag₂CrO₄) 更小 B. AgCl，因为所需 c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁸ mol/L 小于 Ag₂CrO₄ 所需的 1.05×10⁻⁵ mol/L C. AgCl，因为 Ksp(AgCl) 与 Cl⁻ 浓度之比较大 D. 两者同时沉淀，因为两种离子浓度相等
25 ℃ 时，下列关于盐类水解与同离子效应的判断正确的是：NH₄Cl 溶液显酸性、CH₃COONa 溶液显碱性，而向 CH₃COOH 溶液中加入少量 CH₃COONa 固体后发生的变化是 A. 溶液 pH 减小，CH₃COOH 的解离度增大 B. 溶液 pH 增大，CH₃COOH 的解离度减小 C. 溶液 pH 增大，CH₃COOH 的解离常数增大 D. 溶液 pH 减小，CH₃COOH 的解离常数减小
下列现象或应用中，主要依据疏水效应实现分子识别的是：A. 环糊精内腔包合正辛醇分子，内腔水分子被排出使体系熵增大 B. 水分子间通过氢键形成三维网络结构 C. Na⁺与Cl⁻在水溶液中因静电引力结合 D. CO₂分子与另一CO₂分子间的色散力使其在低温下液化
用 Hückel 分子轨道法处理烯丙基自由基 CH₂=CH−CH₂·（三个碳原子的共轭π体系），设 α、β 分别为碳原子 2pz 轨道的库仑积分和相邻碳原子间的交换积分，则其三个 π 分子轨道的能量由低到高依次为（取 β<0）：A. α+√2β、α、α−√2β B. α+β、α、α−β C. α+2β、α、α−2β D. α+√3β、α、α−√3β
某立方晶系的晶体，某晶面族的面间距 d=0.3 nm。以波长 λ=0.12 nm 的 X 射线照射发生衍射。若某衍射方向恰好是该晶面族的 2 级衍射，则对应的 Bragg 角 θ 为多少？ A. 11.54° B. 14.48° C. 23.58° D. 30.00°
将AgI溶胶分装于两个带多孔隔膜的容器中，外加直流电场后观察到：溶胶粒子向负极定向迁移，同时隔膜另一侧的分散介质通过隔膜向正极渗流。下列关于该体系电泳与电渗现象的判断中，正确的是 A. 溶胶粒子带正电，电渗介质流动方向与电泳方向相同 B. 溶胶粒子带负电，电渗介质流动方向与电泳方向相反 C. 溶胶粒子带负电，电渗本质是分散相粒子运动带动的介质随动 D. 该体系中电泳与电渗的绝对运动速度只取决于外加电场强度，与双电层结构无关
根据VSEPR模型，判断XeF₄分子的几何构型为（ ） A. 四面体形 B. 平面四方形 C. 四方锥形 D. 三角双锥形
下列关于分子对称性与偶极矩关系的判断中，正确的是：分子若含有对称中心，则其偶极矩必为零；若分子仅有唯一的高次对称轴（n≥2）而无垂直于该轴的对称面，则偶极矩必须沿该轴方向。据此判断，下列哪种分子的偶极矩不为零且方向唯一确定？A. 反式二氯乙烯（含对称中心） B. H₂O（C₂v 点群） C. CO₂（D∞h 点群） D. BF₃（D₃h 点群）