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氮族元素气态氢化物 NH₃、PH₃、AsH₃ 的分子中，中心原子采取 sp³ 杂化，分子构型均为三角锥形。由于电负性 N＞P＞As，键合电子对偏向中心原子的程度依次减弱，故这三种氢化物的碱性由强到弱的顺序为____；其中最容易被氧化、稳定性最差的是____；NH₃ 分子间可形成氢键而 PH₃ 分子间不能，故沸点最高的是____。
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镧系元素因4f轨道被外层5s、5p电子有效屏蔽，与配体相互作用以静电吸引为主，难以形成稳定的共价配合物；而锕系元素5f轨道相对外延，参与成键程度较高，其配合物中共价成分明显____（填“多于”或“少于”）镧系配合物，故锕系配合物的配位数通常比镧系____（填“更高”或“更低”）。
铜在潮湿空气中长期放置，表面可逐渐生成绿色的铜锈，其主要成分的化学式为____；将铜屑加入稀硫酸中几乎不反应，但向该体系中不断通入氧气并加热，铜会缓慢溶解，该溶解过程中氧气起____作用。
室温下，向盛有NaBr溶液的试管中加入氯水，溶液变为橙黄色（生成Br₂）；另取NaBr溶液加入碘水，无明显变化；再取KI溶液加入溴水，溶液变黄褐色。由此可推断三种卤素单质Cl₂、Br₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序为____；该递变规律的本质原因是：从Cl₂到I₂，原子半径依次增大，得电子能力依次____（填“增强”或“减弱”）。
碳族元素自上而下（C→Si→Ge→Sn→Pb），+2氧化态与+4氧化态的相对稳定性呈现规律性变化：+2氧化态的稳定性逐渐增强，+4氧化态的稳定性逐渐减弱。据此判断：（1）+2氧化态最不稳定、易被氧化为+4态的元素是____；（2）+4氧化态最不稳定、+2态（惰性电子对效应）最强的元素是____；（3）因此二价锡的还原性比二价铅的还原性____（填“强”或“弱”）。
Na₂S₂O₃ 中硫的平均氧化数为____；该盐遇酸分解产生的气体是____（填化学式）。
氮族元素氢化物XH₃（X=N、P、As、Sb）中心原子的电负性随原子序数增大而减小，孤对电子的给出能力随之减弱，故其碱性自上而下逐渐减弱。据此可知：这四种氢化物中，与质子结合能力最强（碱性最强）的是____，而碱性最弱的XH₃中，X的元素符号为____。
现有四种氢化物：HF、H₂O、NH₃、HCl，其沸点由高到低的顺序为 H₂O > HF > NH₃ > HCl。已知三种氢化物 HF、H₂O、NH₃ 的沸点均反常地高于同族相邻氢化物，而 HCl 沸点低于 HBr。HF 分子间除取向力、诱导力外，起主要作用的是____；HCl 分子间存在的分子间力包括取向力、诱导力和____，且其中以____为主；由此可知，判断某氢化物沸点是否反常偏高的关键是看其分子中 H 是否直接与____（填元素符号）相连。
硅酸盐和硅酸的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子位于四面体的____，四个氧原子位于四面体的____；在硅酸 H₂SiO₃ 中，硅与氧通过____键结合，硅酸分子间可通过____键进一步缔合，这是硅酸容易形成胶体和凝胶的结构原因。
NH₃ 分子中，中心原子 N 的价层电子对数为 4（3 个成键电子对和 1 个孤对电子），故 N 采取 sp³ 杂化；由于孤对电子占据一个杂化轨道，分子的空间构型为____形。而 CO₂ 中中心原子 C 的价层电子对数为 2，采取 sp 杂化，分子为直线形。由此比较：NH₃ 属于____性杂化（填“等”或“不等”）。
某实验室有四瓶未贴标签的无色溶液，分别含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Sr²⁺中的一种。取铂丝蘸取各溶液在无色火焰上灼烧进行焰色反应：观察到火焰呈黄色的是含____的溶液；需透过蓝色钴玻璃观察才能看到紫色火焰的是含____的溶液；火焰呈砖红色的是含____的溶液；火焰呈洋红色（深红色）的是含____的溶液。
某密闭刚性容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，已达平衡。分别单独改变条件后，平衡移动方向为：①升高温度，平衡____移动（填“正向”/“逆向”/“不移动”）；②缩小容器体积使总压增大，平衡____移动；③充入氩气保持容器体积不变，平衡____移动；④加入催化剂，平衡____移动。
现有 A、B、C、D 四种晶体：A 在熔融态能导电，溶于水后所得溶液也能导电；B 在固态下即能导电，且导电过程不破坏其晶格结构；C 的熔点极高、硬度极大，但其固态与熔融态均不导电；D 的熔沸点很低，其固态与液态均不导电。请分别填写 A、B、C、D 对应的晶体类型：A 为____晶体，B 为____晶体，C 为____晶体，D 为____晶体。
NaCl晶体、金刚石、铜、干冰（固态CO₂）四种晶体中，靠自由电子导电、导电时不破坏晶体结构的是____；熔融时能导电而固态不导电的是____；熔点最高、硬度最大的原子晶体是____；由分子间力结合、熔点最低的是____。
NH₃ 分子中中心原子 N 的价层电子对数为 4（3 个成键电子对与 1 个孤对电子），据此判断：N 原子采取的杂化类型为 ____ 杂化；由于存在孤对电子，该杂化属于 ____ 杂化（填“等性”或“不等性”）；NH₃ 分子的空间构型为 ____。
基态铬（Z=24）原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶____。按构造原理本应排为 3d⁴4s²，但实际排布偏离此式，其原因是等价轨道处于____状态时能量更低、体系更稳定；在此排布中，3d 能级上未成对电子数为____。
基态铬（Cr，Z=24）原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶____，它偏离构造原理（3d⁴4s²）的原因是 3d 轨道处于____状态时能量更低、更稳定。
298 K 标准态下，已知 MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻=Mn²⁺+4H₂O 的 E°=+1.51 V，Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺ 的 E°=+0.77 V。将二者组成原电池时，电子流出的一极是____极（填“正”或“负”），该电池的标准电动势 E°=____ V，其电池符号中书写在左侧（双线之前）的电极对应电对为____（填电对氧化型/还原型，如 A/B 形式）。
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 均为 0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入稀 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²（浓度单位 mol/L）。则先沉淀的是____（填化学式）；当 Ag₂CrO₄ 恰好开始沉淀时，溶液中 c(Ag⁺)=____ mol/L，此时残留的 c(Cl⁻)=____ mol/L（结果保留两位有效数字）。
某第四周期元素基态原子因等价轨道处于半充满状态而具有特殊稳定性，其电子排布不符合构造原理的机械填充顺序。已知该原子的 M 层（n=3）电子数为 13，则该元素的元素符号为____，其价层电子排布式为____。