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下列四种无色液体：①正氯丁烷 ②仲溴丁烷 ③叔丁基氯 ④氯乙烯。若用硝酸银的乙醇溶液进行鉴别，室温下立即产生卤化银沉淀的是（ ） A. ①和④ B. ③ C. ②和③ D. ③和④
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甲烷与氯气在光照下发生取代反应，其链引发步骤是？A. 氯分子吸收光子均裂生成氯自由基 B. 甲烷分子中的C—H键发生异裂 C. 氯自由基夺取甲烷中的氢生成氯化氢 D. 生成的甲基自由基与氯分子结合生成一氯甲烷
下列关于硼族元素缺电子性及硼烷结构的说法中，正确的是： A. B₂H₆ 分子中存在普通的 B—B 单键，两个氢桥键位于分子同一侧 B. 乙硼烷中每个硼原子均采用 sp³ 杂化，4 个 B—H 桥氢原子处于两个硼原子之间 C. B₂H₆ 中 2 个 B—H—B 三中心两电子桥键是硼缺电子性的体现，桥氢位于两个硼原子之间且垂直于 B—B—H 端氢所在平面 D. 硼烷中氢桥键的键能大于普通 B—H 端键，故 B₂H₆ 比 C₂H₆ 更稳定
向含 0.010 mol·L⁻¹ I⁻ 与 0.010 mol·L⁻¹ Cl⁻ 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgI)=1.0×10⁻¹⁶，Ksp(AgCl)=1.0×10⁻¹⁰。下列判断正确的是 A. AgCl 先沉淀，因为其 Ksp 较大 B. AgI 先沉淀，且开始沉淀时所需 c(Ag⁺)=1.0×10⁻¹⁴ mol·L⁻¹ C. 两者同时沉淀，因为初始离子浓度相同 D. AgCl 先沉淀，且开始沉淀时所需 c(Ag⁺)=1.0×10⁻⁸ mol·L⁻¹
已知乙炔、乙烯、乙烷、水的 pKa 分别约为 25、44、50、15.7。下列试剂中，能与 1-丁炔（CH₃CH₂C≡CH）反应定量生成炔钠的是（ ） A. NaOH 水溶液 B. 乙醇钠的乙醇溶液 C. 氨基钠的液氨溶液 D. 金属钠与乙醇
甲烷分子中碳原子采取 sp3 杂化，下列关于甲烷结构的描述正确的是： A. 碳原子的四个 sp3 杂化轨道在同一平面上，分子为平面正方形结构 B. 四个 C—H 键指向正四面体的四个顶点，键角约为 109°28′，分子为正四面体结构 C. 碳原子的四个 sp3 杂化轨道中有一个未成键，分子为三角锥形结构 D. 碳原子以未杂化的 p 轨道与氢原子的 1s 轨道重叠成键，四个 C—H 键互相垂直
已知 298 K 时，[Cu(NH₃)₄]²⁺ 的总稳定常数 lgβ=13.32，[Cu(en)₂]²⁺ 的总稳定常数 lgβ=20.00（en 为乙二胺）。二者中心离子相同、配位数均为 4。则两种配合物的 lgβ 之差及该差异的主要原因分别是（） A. 6.68，en 是双齿配体，形成螯环产生螯合效应，熵增显著 B. 6.68，Cu²⁺ 与 N 的配位键在 en 中更强 C. 6.68，[Cu(NH₃)₄]²⁺ 的分级稳定常数累积有误 D. 33.32，配位数不同导致常数不可直接比较
某温度下，反应 A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) 达到平衡时，测得 c(A)=1 mol/L，c(B)=2 mol/L，c(C)=3 mol/L。则该温度下反应的平衡常数 K 为（ ） A. 4/3 B. 3/4 C. 27/4 D. 4/27
298 K 时，测得 Cu²⁺ 与 NH₃ 生成 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 的累积稳定常数 β₄ = 1.0×10¹³，Cu²⁺ 与乙二胺（en）生成 [Cu(en)₂]²⁺ 的累积稳定常数 β₂ = 1.0×10²⁰。两配合物中中心离子配位数均为 4，配位原子均为 N。则稳定常数之比 β₂/β₄ 以及该差值主要反映的效应分别是 A. 10⁶，酸效应 B. 10⁷，螯合效应 C. 10¹³，动力学稳定性 D. 10²⁰，晶体场稳定化能
某密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，ΔH < 0，已达平衡。现同时采取如下措施：①将容器体积压缩至原来的一半；②向容器中再充入少量惰性气体 Ar（恒温恒容）；③升高温度。下列关于平衡移动方向的判断中，正确的是： A. 措施①使平衡正向移动，措施②使平衡正向移动，措施③使平衡逆向移动 B. 措施①使平衡正向移动，措施②平衡不移动，措施③使平衡逆向移动 C. 措施①使平衡逆向移动，措施②平衡不移动，措施③使平衡正向移动 D. 措施①使平衡正向移动，措施②使平衡逆向移动，措施③使平衡正向移动
某反应在恒温恒压且不做非体积功的条件下进行，下列关于其自发进行方向的判断中，正确的是 A. 只要 ΔH<0，反应一定正向自发 B. 只要 ΔS>0，反应一定正向自发 C. ΔG<0 时反应正向自发，ΔG>0 时逆向自发 D. ΔG>0 时反应在任何温度下都不能进行
某反应在相同条件下于两个体积相同的密闭容器中进行：容器Ⅰ中反应物初始浓度为 2.0 mol/L，容器Ⅱ中为 4.0 mol/L。若该反应速率与反应物浓度成正比，则容器Ⅱ中的初始反应速率是容器Ⅰ的多少倍？ A. 1/2 倍 B. 1 倍 C. 2 倍 D. 4 倍
下列关于磷的含氧酸及磷化物的叙述中，正确的是： A. H₃PO₃ 为三元酸，分子中含有 3 个可电离的羟基氢 B. H₃PO₂ 分子中含有 2 个 P—H 键，是二元酸 C. Ca₃P₂ 与水作用生成 PH₃，说明磷化钙是离子型磷化物 D. H₄P₂O₇（焦磷酸）中 P 的氧化数为 +5，其酸性比 H₃PO₄ 弱
对于已达到平衡的放热反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若其他条件不变，仅升高温度，下列判断正确的是： A. 平衡正向移动，NH₃的物质的量增大 B. 平衡逆向移动，NH₃的物质的量减少 C. 平衡不移动，NH₃的物质的量不变 D. 平衡正向移动，NH₃的物质的量减少
下列关于对角线规则的表述，正确的是： A. 处于周期表中相邻两族相邻两周期对角线位置的两个元素，性质相似 B. 对角线规则只适用于碱金属与碱土金属之间，其他元素不适用 C. 对角线相似的原因是两元素完全相同的电负性和离子半径 D. Li与Na是对角线相似元素对
已知 298 K 时，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 的累积稳定常数 β₄ = 1.0×10¹³，[Cu(en)₂]²⁺（en 为乙二胺，双齿配体）的累积稳定常数 β₂ = 1.0×10²⁰。若两种配离子中中心离子浓度与配位原子配比相同，则 [Cu(en)₂]²⁺ 比 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 稳定多少个数量级？该结果直接体现了何种效应？ A. 10⁷ 倍，螯合效应 B. 10⁷ 倍，反位效应 C. 7 倍，螯合效应 D. 10⁶ 倍，螯合效应
25 ℃下，某三元有机酸 H₃A 的三级解离常数分别为 Ka₁=1.0×10⁻³，Ka₂=1.0×10⁻⁶，Ka₃=1.0×10⁻⁹。根据酸碱质子理论，比较其各级共轭碱 A³⁻、HA²⁻、H₂A⁻ 的碱性强弱，其中碱性最强的物种是（ ） A. A³⁻ B. HA²⁻ C. H₂A⁻ D. 三者碱性相同
根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸（不能作碱）的是（ ） A. HCO₃⁻ B. NH₄⁺ C. H₂O D. HSO₄⁻
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A. 催化剂在反应前后化学性质和质量均不改变，但能改变反应速率 B. 增大反应物浓度，反应速率一定减小 C. 升高温度只能使吸热反应的速率增大 D. 对于有气体参加的反应，增大体系压强（缩小体积）反应速率一定减小
已知标准电极电势：E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V。将反应 2Fe³⁺+Cu → 2Fe²⁺+Cu²⁺ 设计成原电池，下列电池符号书写及对应的标准电动势均正确的是（ ） A. (−)Cu│Cu²⁺(1 mol·L⁻¹)‖Fe²⁺(1 mol·L⁻¹)，Fe³⁺(1 mol·L⁻¹)│Pt(+)，E°=0.43 V B. (−)Pt│Fe²⁺，Fe³⁺‖Cu²⁺│Cu(+)，E°=0.43 V C. (−)Cu│Cu²⁺(1 mol·L⁻¹)‖Fe²⁺(1 mol·L⁻¹)，Fe³⁺(1 mol·L⁻¹)│Pt(+)，E°=−0.43 V D. (−)Cu│Cu²⁺(1 mol·L⁻¹)‖Fe³⁺(1 mol·L⁻¹)，Fe²⁺(1 mol·L⁻¹)│Pt(+)，E°=1.11 V