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卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应可制得格氏试剂。请完成：溴乙烷与镁在无水乙醚中反应生成格氏试剂____（写结构简式），该试剂与甲醛反应、经稀酸水解后得到的主产物是____（写结构简式）。
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某有机化合物 X 的结构简式为 CH₃—CH₂—CO—CH₂—CH=CH₂。按官能团分类，X 属于____类有机化合物（填类别名称）；分子中含有的官能团为____；若 X 与足量 H₂ 完全加成后所得产物中官能团数目为____个。
化合物 A 的系统命名为甲氧基环己烷。A 与过量的氢碘酸共热，醚键发生断裂，生成一分子碘甲烷和另一有机产物 B。请写出：(1) B 的名称____；(2) 该反应类型为____反应。
丙烷与氯气在光照下发生自由基取代反应生成一氯代物。已知反应经链引发、链增长、链终止三阶段，其中二级氢（仲氢）的相对反应活性是一级氢（伯氢）的4倍。丙烷分子中共有2个二级氢和6个一级氢，则产物中2-氯丙烷的物质的量分数为____（用分数表示）。
某有机化合物 X 的结构简式为 CH₃—CO—O—CH₂—CHO。X 分子中含有的官能团名称分别为____（按在碳链中出现顺序填写），故 X 同时属于____和____两类有机化合物。
甲烷与氯气在光照下发生自由基取代反应。链引发阶段，Cl₂在光照下均裂生成两个____；链增长阶段包括两步：氯原子夺取甲烷中的氢生成HCl和____（写活性中间体），该中间体再与Cl₂反应生成CH₃Cl，同时再生出____，使反应得以循环进行；最终过量的自由基相互结合，反应进入____阶段。
镧系收缩导致镧系元素离子半径随原子序数递增而逐渐减小，进而使第五、第六周期同族过渡元素的性质异常相似。依据此效应，第五周期元素Zr与第六周期同族元素____的原子半径和化学性质极为相近，二者难以用一般化学方法分离；此外，镧系收缩还使Ln³⁺的碱性随原子序数增大而逐渐____（填“增强”或“减弱”）。
工业上分离稀土元素常用溶剂萃取法，其原理是利用不同稀土离子在互不相溶的两种溶剂中____的差异，经多次萃取而实现分离；此外，离子交换法则是利用稀土离子与交换剂结合能力的不同，配合淋洗剂进行分离。
汞与同族元素锌、镉相比表现出明显异常性。完成下列填空：(1) 汞的熔点仅为-38.8 ℃，是常温下唯一呈液态的金属，这主要归因于汞的6s²电子对收缩导致的较强____效应，使金属键弱化；(2) Hg₂Cl₂俗称甘汞，其中汞的氧化态为+1，但实际存在形式为____（写离子符号），故Hg₂²⁺中Hg的表观氧化数为+1而每个Hg原子实际为+2；(3) 向Hg₂²⁺溶液中加入过量NaCl溶液，生成的白色沉淀是____；(4) Hg²⁺与I⁻反应先生成红色HgI₂沉淀，I⁻过量时沉淀溶解生成无色的____（写配离子化学式），该现象体现了汞盐的特殊溶解性。
Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg属于ds区元素。ds区元素的最外层电子已填满s轨道，其价层电子构型通式为(n−1)d¹⁰ns¹~2；而d区元素的价层电子构型通式为(n−1)d¹~⁸ns¹~2。若某过渡元素的基态原子价层电子构型为3d¹⁰4s¹，按分区规则它属于____区（填'd区'或'ds区'）；依据同样是d轨道电子排布特征，其判断依据可表述为：d区元素的(n−1)d轨道电子数____10（填'<'或'='），ds区元素的(n−1)d轨道电子数____10（填'<'或'='）。
某烷烃分子中含有六个碳的主链，其结构中在同一个碳原子上连接有两个甲基，另外还有一个甲基连接在相邻碳原子上（该相邻碳原子从取代基较多一端编号时为第4位）。请按系统命名法写出该化合物的名称：____。
用系统命名法命名烷烃 CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₃：其系统名称为____。
稀土元素因性质相似而难以分离，工业上常用的分离方法包括溶剂萃取法、离子交换法和分级结晶法等。其中溶剂萃取法利用稀土离子在____（填"水相"或"有机相"）与有机相之间分配比的差异实现分离；离子交换法则是利用稀土离子与交换剂结合能力的差异，通过淋洗使各稀土元素先后流出从而达到分离。上述两种方法分离稀土元素的共同原理是利用了各稀土元素之间____（填"性质"或"质量"）的微小差异。
铜、锌与相邻d区元素常被放在一起比较。已知铜为IB族，锌为IIB族，二者同属ds区；铁属d区（VIII族）。请回答：(1) Zn²⁺的价层电子构型为____，其中d轨道已全充满，故锌的可变氧化态比d区元素少，主要氧化态只有____价；(2) 同周期中Fe³⁺因d⁵半满构型而稳定，Cu⁺虽也是d¹⁰构型，但在水溶液中却发生歧化反应，说明单纯依据d轨道构型____（填“能”或“不能”）完全预测离子的氧化还原稳定性；(3) 与d区单质相比，Zn、Cd、Hg单质熔点普遍较____，这是因为其d电子已全充满、基本不参与形成金属键。
已知氢卤酸的酸性按 HF < HCl < HBr < HI 依次增强，且HI、HBr、HCl在水中均为强酸。现有四种等浓度（均为0.10 mol·L⁻¹）的氢卤酸溶液，其中酸性最弱的是____；四种氢卤酸中，还原性最强、最易被氧化为单质的卤离子对应的是____酸。
环己烷的优势构象是____式构象，该构象中碳碳键的键角接近109.5°，几乎无角张力；而船式构象中因两个船头碳上氢原子距离过近产生排斥，且存在碳碳键重叠导致的____张力，故能量高于椅式。
镧系元素的原子半径（或离子半径）随原子序数增大而逐渐减小的现象称为镧系收缩。镧系收缩使镧系元素性质呈现单调、平缓的变化规律，例如 Ln³⁺ 的离子势（Z/r）随之增大。据此回答：镧系收缩的根本原因是新增的 4f 电子对核的屏蔽作用 ____（填“弱于”或“强于”）5s、5p 电子；镧系收缩导致 Ln(OH)₃ 的碱性随原子序数增大而逐渐 ____（填“增强”或“减弱”）。
汞单质在常温下是唯一呈液态的金属，这与其金属键异常微弱密切相关。造成Hg金属键特别弱的结构原因是其价电子排布为5d¹⁰6s²，其中6s电子由于____效应被原子核强烈束缚，难以参与形成金属键。此外，向Hg₂²⁺溶液中加入NaCl溶液，会生成白色沉淀Hg₂Cl₂，该沉淀在光照下发生歧化，生成汞和____（写化学式）。
比较 HF、HCl、HBr、HI 四种氢卤酸的水溶液：酸性最强的酸是____，酸性最弱的酸是____（填化学式）；从键能和分子极性递变的角度看，氢卤酸酸性随分子量增大而增强的主要原因是 H—X 键的键能依次减小，其中 HF 酸性异常弱还与其分子间形成____有关。又知 AgF 易溶于水，AgCl、AgBr、AgI 均难溶且溶解度依次减小，则卤化银中溶解度最小的是____（填化学式）。共价型卤化物 SiCl₄ 发生水解时，氯元素转化为的产物是____（填化学式）。
取无色晶体 X（钠盐）少许溶于水，滴加足量稀盐酸，立即产生刺激性气味气体 Y，同时溶液变浑浊析出淡黄色沉淀 Z，且 X 的水溶液能溶解 AgBr。X 的化学式为 ____，Z 的化学式为 ____，该反应中硫元素的平均氧化数变化为（升高/降低/不变）____。