全部来自 AI 原创生成并经逐题审校的题目，带 精品 标记的为 AI 复审通过。整卷生成请去组卷。
合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0。某密闭刚性容器中反应已达平衡，现分别单独进行如下操作：（a）再充入少量 N₂；（b）压缩体积使总压增大；（c）充入不参与反应的惰性气体使总压增大（体积不变）；（d）升高温度。其中能使平衡向正反应方向（生成 NH₃ 方向）移动的操作是____（填字母），而平衡不移动的是____（填字母）。
登录后查看答案
用Slater规则估算钾原子中4s电子的有效核电荷数Z*：钾的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，对4s电子而言，同一组其余电子屏蔽贡献为0，(n−1)层（n=3）的8个电子每个贡献0.85，更内层的10个电子每个贡献1.00，则屏蔽常数σ=____，Z*=19−σ=____。
在恒温恒压下，增大液体的表面积需要对系统做表面功。物理化学中把作用在液体表面单位长度上的力定义为____，其单位为 N/m；把增加单位表面积时系统所增加的表面自由能定义为____，其单位为 J/m²。对同一界面，二者在数值上____（填“相等”或“不相等”）。
在某温度下，同时存在下列两个气固相平衡：(1) C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，标准平衡常数为 K₁°=0.9；(2) C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)，标准平衡常数为 K₂°=1.8。将反应(1)与反应(2)组合可得反应(3)：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，则该温度下反应(3)的标准平衡常数 K₃°=____。
某A-B二组分液态混合物在101.325 kPa下形成最低恒沸混合物，恒沸温度为68.0 ℃，恒沸组成（B的摩尔分数）x_B=0.45。现有一组成为x_B=0.60的该混合物，在101.325 kPa下进行精馏：由于x_B=0.60处于恒沸组成的高沸点一侧，塔顶蒸出的是____（填物质及组成），塔釜残留的是____（填物质）。该结果说明，用普通精馏方法____（填“能”或“不能”）将此二组分体系完全分离为两个纯组分。
在焦耳实验装置中，将 2 mol 视为理想气体的某气体置于左侧容器，右侧为真空，两容器浸于量热计的水中。打开旋塞使气体向真空膨胀，体积由 10 dm³ 增至 20 dm³，充分平衡后测得水温不变（ΔT水=0）。已知气体初末温度均与环境水温相同，均为 300 K。由热力学第一定律，此过程中系统对环境做的功 w=____ J，系统吸收的热 q=____ J，气体的内能变 ΔU=____ J；又因该气体为理想气体且温度不变，其焓变 ΔH=____ J。
用强酸性阳离子交换树脂分离 Fe³⁺ 和 Ni²⁺ 混合溶液时，两种离子均被树脂交换吸附；随后用稀盐酸淋洗，与树脂亲和力较小的 Ni²⁺ 先被洗脱下来，Fe³⁺ 后被洗脱，这种依据离子与树脂____差异实现分离的方法称为离子交换分离法。
热力学第二定律的开尔文表述为：不可能从____热源取出热使之完全变为功，而不产生其他影响；克劳修斯表述为：不可能把热从低温物体传到____物体而不产生其他影响。两种表述分别否定了第二类永动机和热自动从低向高传递的可能性，二者在判别过程方向性上是____的（填“等价”或“矛盾”）。
实验室用强酸性阳离子交换树脂分离 Fe³⁺ 与 Li⁺ 混合溶液。将试液注入交换柱后，Fe³⁺ 与 Li⁺ 均被树脂交换吸附；随后用适当浓度的盐酸溶液从柱顶缓慢加入进行淋洗。由于 Fe³⁺ 所带电荷较高、与树脂的亲和力较强，先被淋洗流出的是____离子；这种使被交换到树脂上的离子重新回到溶液中而流出的过程称为____。
在电位分析法中，电极电位随溶液中被测离子活度变化而变化、用于指示被测离子活度的电极称为____；其电极电位在测定过程中保持恒定、仅提供电位参考标准的电极（如饱和甘汞电极）称为____。
用法扬司法测定NaCl含量时，以荧光黄（pKa≈7.0）为吸附指示剂，滴定剂为AgNO₃标准溶液。荧光黄作为指示剂能变色是因为其阴离子被带____电荷的AgCl沉淀表面吸附而结构改变；为保证指示剂以阴离子形式存在且沉淀比表面积大，溶液pH应控制为____，并加入____（一种试剂）防止AgCl聚沉。
用莫尔法测定某氯化物含量时，以K₂CrO₄为指示剂，在中性或弱碱性介质中用AgNO₃标准溶液直接滴定Cl⁻。若试液改为强酸性（pH≈1），则该方法因指示剂____而无法正确指示终点；若试液为氨性溶液，则因Ag⁺与NH₃生成____而不宜采用。故莫尔法的适宜pH范围约为____。
热力学能（内能）是系统内部所有微粒运动的动能与微粒间相互作用势能的总和，它是系统的____（填：状态函数或过程量）。热和功都是系统状态变化过程中____（填：状态函数或过程量），只有在系统与环境交换能量时才有意义，不能说系统在某一状态下“含有多少热”。
某氟离子选择电极在25℃下对F⁻活度每改变一个数量级，实测电位变化为56.0 mV。按规定，电极的实际斜率达到能斯特理论斜率（59.2 mV/数量级）的90%以上方为合格。该电极的实际斜率占理论斜率的百分比（保留三位有效数字）为____，据此判断该电极____（填“合格”或“不合格”）。
法扬司法测定Cl⁻时，用吸附指示剂荧光黄，终点前溶液中被首先生成的沉淀是____（填化学式），此时荧光黄阴离子主要存在于____（填"沉淀表面"或"溶液中"），指示剂不被吸附而呈其本身颜色；化学计量点后沉淀吸附过量Ag⁺而带正电荷，指示剂阴离子被吸附于沉淀表面导致颜色变化。使用该法时，应控制溶液为____性（填"酸"或"碱"），并加入糊精或淀粉以____（填"防止"或"促进"）卤化银沉淀凝聚，保持沉淀的大表面积。
热力学第二定律的开尔文（Kelvin）表述为：不可能从单一热源取热并使之完全变为功，而____其他影响。若某热机从单一热源吸热并将其全部转化为功而不产生任何其他变化，则该热机（填“符合”或“违反”）热力学第二定律。
温度一定时，AgCl 在纯水中的溶解度为 s₀。若向其饱和溶液中加入少量 KNO₃ 固体（不发生化学反应），AgCl 的溶解度将____（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是盐效应使溶液的离子强度____，活度系数____，从而使沉淀的溶解度增大。
分析化学的任务是确定物质的化学组成、测定各组分的含量以及确定物质的化学结构，分别称为定性分析、定量分析与结构分析。若某实验室受托检测一批药品中有效成分的质量分数是否符合药典规定，则该工作属于____分析；而在检测前需先确认样品中含有哪些元素或离子，此步骤属于____分析。
用EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Pb²⁺、Ca²⁺混合液，欲在Ca²⁺共存下选择性滴定Pb²⁺。已知lgK(PbY)=18.0，lgK(CaY)=10.7，若控制pH使Ca²⁺不干扰（通常要求ΔlgK≥6），则判断：该条件下能否用EDTA直接选择性滴定Pb²⁺？____（填“能”或“不能”）。依据是两者的稳定常数之差 ΔlgK = ____。
根据酸碱质子理论，参考水准（零水准）选取 Na₂HPO₄ 水溶液中的 H₂O 与 HPO₄²⁻。得质子后的产物写在质子条件式（PBE）左端，失质子后的产物写在右端，并按得、失质子数配以相应系数。则该体系的质子条件式为：____