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25 ℃时，某难溶盐 MA 的溶度积 Ksp = 4.0×10⁻¹⁰（溶解电离为 MA(s) ⇌ M⁺ + A⁻），另一难溶盐 MB₃ 的溶度积 Ksp = 2.7×10⁻¹¹（溶解电离为 MB₃(s) ⇌ M³⁺ + 3B⁻）。设两盐溶解部分均完全电离，求 MB₃ 与 MA 在纯水中溶解度之比 S(MB₃)/S(MA)。 A. 1/50 B. 1/25 C. 25 D. 50
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恒温恒压下，某容器中充有 H₂ 与 Ar 的混合气体，测得 H₂ 的分压为 40 kPa，混合气体总压为 200 kPa。已知 H₂ 的物质的量为 2.0 mol，则混合气体总物质的量与 Ar 的分压分别为（ ） A. 8.0 mol，160 kPa B. 10.0 mol，160 kPa C. 10.0 mol，120 kPa D. 12.5 mol，180 kPa
某刚性容器容积为 5.00 L，充入 0.200 mol 某理想气体，恒温 350 K 时测得压强为多少 kPa？（R = 8.314 J/(mol·K)） A. 58.2 kPa B. 116.4 kPa C. 232.8 kPa D. 1164 kPa
将 4.40 g 二氧化碳（CO₂）充入容积为 3.00 L 的刚性容器中，恒温 300 K 时测得容器内压强为 83.14 kPa。将 CO₂ 视为理想气体，R = 8.314 kPa·L/(mol·K)。由理想气体状态方程 pV = nRT 计算，CO₂ 的摩尔质量为多少 g/mol？ A. 32 B. 44 C. 46 D. 48
某钢瓶容积为 8.314 L，其中充有氮气（N₂，摩尔质量 28 g/mol）。在温度 500 K 时测得瓶内压强为 200 kPa，将氮气视为理想气体，R=8.314 J/(mol·K)。则瓶中氮气的质量约为（ ） A. 5.6 g B. 11.2 g C. 16.8 g D. 22.4 g
将 46.0 g 某非电解质溶于 500 g 水中，测得溶液的沸点比纯水升高 0.515 ℃。已知水的沸点升高常数 Kb = 0.512 K·kg·mol⁻¹，则该非电解质的摩尔质量为（ ） A. 46 g/mol B. 92 g/mol C. 138 g/mol D. 184 g/mol
常压下，乙醇（CH₃CH₂OH）的沸点为351.5 K，而相对分子质量相近的二甲醚（CH₃OCH₃）的沸点仅为248 K。造成这一沸点差异的主要原因是（ ） A. 乙醇的相对分子质量比二甲醚大 B. 乙醇分子间可形成氢键，二甲醚分子间不能形成氢键 C. 二甲醚分子是极性分子而乙醇是非极性分子 D. 乙醇分子内的C-H键比二甲醚的C-H键更强
水溶性环糊精具有疏水内腔，可在水中通过疏水效应识别客体分子。下列组合中，最易发生疏水驱动的包结识别的是（ ） A. 非极性苯环骨架客体与非极性内腔 B. 带两个磺酸基的客体与非极性内腔 C. 完全亲水的小离子与极性外表面 D. 非极性客体与表面布满带电基团的主体
下列各组物质中，两种物质的相对分子质量相近、范德华力大小相近，但沸点差异主要由其中一种物质分子间能形成氢键而另一种不能所导致的是（ ） A. H₂O 与 HF B. CH₃OCH₃ 与 CH₃CH₂OH C. CO₂ 与 N₂O D. CCl₄ 与 CHCl₃
某四方晶系晶体晶胞参数 a=300 pm，c=400 pm。用波长 λ=150 pm 的单色 X 射线照射其（110）晶面族发生 2 级衍射。已知四方晶系中（hkl）晶面间距 d_hkl=1/√[(h²+k²)/a²+l²/c²]，Bragg 方程为 2d·sinθ=nλ。则该衍射角 θ 应为 A. 30° B. 45° C. 60° D. 75°
某离子晶体属萤石（CaF₂）型结构，其中 Ca²⁺ 的配位数为 8，Ca²⁺ 与 F⁻ 的离子半径分别为 100 pm 和 133 pm。依据 Pauling 规则判断，下列说法正确的是： A. r₊/r₋≈0.752，在 0.732~1 之间，配位数为 8，与晶体结构一致；每个 F⁻ 周围连接 4 个 Ca²⁺ B. r₊/r₋≈0.752，配位数为 6，与晶体结构不符；每个 F⁻ 周围连接 2 个 Ca²⁺ C. r₊/r₋≈1.330，配位数为 8；每个 F⁻ 周围连接 8 个 Ca²⁺ D. r₊/r₋≈0.752，配位数为 8，但由静电价规则每个 F⁻ 周围只能连接 2 个 Ca²⁺，结构不稳定
某立方晶系晶体晶胞参数 a=390√6 pm，用波长 λ=130 pm 的单色 X 射线照射其（211）晶面族。已知立方晶系中 d_hkl=a/√(h²+k²+l²)，Bragg 方程为 2d·sinθ=nλ（n 为衍射级数，sinθ≤1）。该晶面族最多能出现的衍射级数 n 为A. 3 B. 4 C. 6 D. 12
水溶性大环主体T具有疏水内腔，可在水中识别客体分子。某学生认为：「客体进入内腔后，水分子从客体疏水表面附近被释放回本体水中，这一过程是结合驱动力的来源之一。」下列判断正确的是（ ） A. 该学生的说法正确，客体疏水表面附近的有序水壳被释放使体系熵增大，从而促进结合 B. 该学生的说法错误，因为释放水分子必然使体系焓显著升高 C. 该学生的说法错误，因为水分子被释放后熵减小 D. 该学生的说法正确，但释放水分子与结合自由能无关
某水溶性大环主体P具有疏水内腔，可在水中识别客体分子。下列关于疏水效应促进P与客体结合的原因中，正确的是（ ） A. 疏水效应使客体与内腔之间形成稳定的共价键 B. 客体进入内腔后，包埋的非极性表面脱离水环境，减少了不利于水的有序“笼”结构，水合水释放使体系总熵增大 C. 疏水效应的驱动力来自客体与内腔间强烈的氢键作用 D. 客体进入内腔后，周围水分子变得更加有序，体系熵显著减小
某水溶性大环主体具有疏水内腔，可在水中识别客体分子。客体X为完全非极性分子，客体Y的骨架与X相同但表面连有两个带电亲水基团。将X、Y分别加入该主体的水溶液中，仅X能自发进入内腔。下列对这一现象的解释中，正确的是（ ） A. 内腔与X之间形成了共价键，而与Y之间没有 B. X进入内腔后疏水表面被包埋，促使周围有序水分子释放，体系熵增大；Y带亲水基团，不易脱去水化层进入疏水内腔 C. X分子比Y分子质量小，扩散速率更快，所以更容易进入内腔 D. 疏水内腔对Y产生静电排斥，说明疏水效应本质上是一种静电作用
某金属单质晶体中等径金属原子按密置层方式堆积，其密置层沿垂直方向重复的顺序为 ABABAB…。下列关于该结构的判断正确的是：A. 该结构属于 A1 型面心立方最密堆积，每个原子的配位数为 12 B. 该结构属于 A3 型六方最密堆积，结构中存在四面体空隙与八面体空隙，八面体空隙数与原子数之比为 1:1 C. 该结构属于 A2 型体心立方密堆积，配位数为 8 D. 该结构中密置层重复顺序写反为 ABCABC… 时，堆积系数将发生明显改变
水溶性大环主体S具有疏水内腔，可在水中识别客体。下列关于疏水效应促进主-客体结合的解释中，正确的是（ ） A. 疏水效应使客体与内腔之间形成共价键 B. 非极性客体进入内腔可减少其与水的接触，使有序的水分子释放、体系熵增大 C. 疏水效应只与客体和主体间的静电引力有关 D. 疏水效应在非极性溶剂中比在水中更显著
某八面体配合物中心离子为 Fe²⁺（3d⁶ 组态），分裂能 Δo=8000 cm⁻¹，平均成对能 P=12000 cm⁻¹。因 Δo<P，d 电子采取高自旋排布。按晶体场理论，该配合物的总晶体场稳定化能（CFSE，含成对能贡献）为多少？ A. -3200 cm⁻¹ B. 8800 cm⁻¹ C. -8800 cm⁻¹ D. 4800 cm⁻¹
某八面体配合物中心离子为 Ni²⁺（3d⁸ 组态）。已知其分裂能 Δo=9800 cm⁻¹，平均成对能 P=15000 cm⁻¹。按晶体场理论，d 电子采取低自旋排布 t₂g⁶eg²。以球形场 d 轨道能量为零点（t₂g 每个轨道降低 0.4Δo，eg 每个轨道升高 0.6Δo），不考虑成对能时，该组态相对球形场的晶体场稳定化能（CFSE）应为下列何值（以 Δo 为单位）？ A. −1.2Δo B. −0.8Δo C. −2.4Δo D. +1.2Δo
下列物质的分子间均存在氢键，且氢键强弱是决定其熔沸点差异的主要因素。常压下，H₂O的沸点（373 K）明显高于HF的沸点（293 K），而HF的沸点又高于同系列HCl的沸点（188 K）。对上述沸点差异的原因，解释正确的是（ ） A. H₂O沸点最高是因为O的电负性大于F，O—H氢键比F—H氢键强 B. H₂O沸点最高是因为每个水分子平均可形成较多氢键，形成三维缔合网络，而HF分子间氢键数目较少 C. HCl沸点最低是因为Cl的电负性太小，不能形成任何分子间作用力 D. 三种物质的沸点差异主要由相对分子质量决定，与氢键无关