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铜族元素中，室温下能溶于稀硝酸的单质是____（写元素符号）；Cu⁺在水中不稳定，易发生歧化反应，其歧化产物为____和____（写离子符号）。
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乙硼烷 B₂H₆ 分子中，硼原子是缺电子原子，其分子内存在的特殊化学键称为____键（填中文名称），该键涉及的氢原子数为____个。
向含 0.100 mol/L Cl⁻ 和 0.100 mol/L I⁻ 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液，已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=9.0×10⁻¹⁷。则先沉淀的是____；当 AgCl 恰好开始沉淀时，溶液中 c(I⁻)=____ mol/L。
在某恒容（V=1 L）密闭容器中充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂，发生反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。温度保持恒定，达到平衡时测得 H₂ 的转化率为 50%。则该温度下反应的浓度平衡常数 Kc = ____（用分数表示，单位：mol⁻²·L²）；若向该平衡体系中再充入 1 mol N₂（温度、体积不变），平衡将____移动（填"正向"或"逆向"）。
第三周期中，价层电子排布为 ns²np³ 的元素，其第一电离能反而高于其右侧相邻元素。该元素符号为____，其第一电离能出现这一“反常”偏高的原因是其 p 轨道处于____（填“半充满”“全充满”或“全空”）状态，能量较低，电子较难失去。
氮族元素气态氢化物 NH₃、PH₃、AsH₃ 分子中，中心原子均有一对孤对电子，可与 H⁺ 形成配位键而显碱性。三者中碱性最强的是____，其碱性最强是因为中心原子氮的电负性较大，对孤对电子的吸引力较强，孤对电子不易偏离，与 H⁺ 结合的能力较强（填“较强”或“较弱”）。
液态 HF 中，HF 分子间通过氢键缔合。已知氢键的形成要求 H 原子直接与电负性大、半径小的原子（F、O、N）相连，且 HF 中的 F 原子上还有孤对电子可作氢键受体。据此推断：液态 HF 中每个 HF 分子平均可参与形成约____个氢键（分子缔合为链状或环状结构），因此 HF 的沸点相对于同族氢化物 HCl、HBr、HI 出现明显反常升高。
合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，在某温度下达到平衡。现将容器体积压缩至原来的一半（温度保持不变），则平衡向____方向移动；此时平衡常数 K 与压缩前相比将____（填“增大”“减小”或“不变”）。若随后再升高温度，平衡将向____方向移动，K 值将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
某海水中的钢质船体（含铁）与外加的锌块构成腐蚀电池。铁在中性海水中的吸氧腐蚀，其氧气还原的电极电势 φ(O₂/OH⁻) = 0.40 V，锌电极 φ(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V，铁电极 φ(Fe²⁺/Fe) = −0.44 V。牺牲阳极保护法中作阳极被氧化而溶解的金属是____（填元素符号），该防护方法使铁作为腐蚀电池的____极而受到保护，此防护所依据的腐蚀电池电动势为____ V。
根据酸碱质子理论，HCO₃⁻ 作为两性物质，其共轭酸为____，共轭碱为____。已知 298 K 时 Ka(HF)=6.6×10⁻⁴，Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵，Ka(HCN)=6.2×10⁻¹⁰，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为____（用化学式与">"连接）；相应地，酸性最强的酸所对应的共轭碱，其碱性在三个共轭碱中最____（填"强"或"弱"）。
25 ℃下，已知 Cu²⁺/Cu 的 E°=+0.34 V，Fe³⁺/Fe²⁺ 的 E°=+0.771 V。将反应 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 设计成原电池，则负极发生____反应（填"氧化"或"还原"），该电池的标准电动势 E°=____ V，标准态下氧化性较强的氧化型物质是____。
对角线规则指出，元素周期表中处于对角线相邻位置的元素（如Li与Mg、Be与Al、B与Si）性质相似。已知四种元素：Li、Mg、Be、Al。其中，与Mg性质最相似的元素是____；与Al性质最相似的是____；这两种相似性关系的共同原因，在于对角线位置的元素其____相似。
第三周期某主族元素 X 的第一电离能大于其相邻右侧元素，且 X 的基态原子价电子排布为 ns²np³。同周期元素中，原子半径自左向右总体____（填“增大”或“减小”）；第一电离能出现上述反常的原因是 X 原子的价电子排布为____（填“半充满”或“全充满”）稳定结构，难失电子；据此判断四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号和“>”连接：N、O、P、S）。
在标准态下，已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.771 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.342 V。据此组成原电池时，负极发生反应：____；该电池的电池符号可表示为 (-)____(+)（两极各写一个空位）；电池的标准电动势 E°=____ V；由 E° 代数值可知，氧化性较强的氧化型物质是____（填离子式）。
在密闭容器中发生反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，一定温度下达到平衡。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，正反应为气体分子数增大的方向。则：平衡向____（填"正反应方向"或"逆反应方向"）移动；若达到新平衡后再加入催化剂并保持温度不变，平衡____（填"移动"或"不移动"），此时该反应的平衡常数与压缩前相比____（填"增大"、"减小"或"不变"）。
在密闭容器中，反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 达到平衡。保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，平衡向____方向移动（填"正反应"或"逆反应"），此时该反应的平衡常数 K____（填"增大""减小"或"不变"）。若向容器中再加入催化剂，平衡____（填"正向移动""逆向移动"或"不移动"）。
环糊精内腔为疏水空腔，可与疏水小分子形成主客体包合物。某实验中，向含环糊精的水溶液分别加入等物质的量的（a）正己烷、（b）正己醇。其中更能进入内腔被稳定包合的是____（填 a 或 b）；从热力学角度看，该包合过程的驱动力主要来自客体分子脱离水相时引起的____释放（填"能量"或"熵"），而非内腔与客体间形成强定向相互作用；客体疏水链越长，包合物通常越稳定，这体现了分子识别中的____匹配原理（填"尺寸形状"或"共价"）。
卤化氢系列 HF、HCl、HBr、HI 中，尽管 HF 的相对分子质量最小，但其沸点却是四者中最高的，这一反常现象源于 HF 分子间存在较强的____，而 HCl、HBr、HI 分子间仅靠范德华力（色散力为主）结合。同理，NH₃、H₂O 的沸点也因同类作用而显著高于同族氢化物。据此推断，沸点由高到低排序为 H₂O > HF > NH₃ 的关键因素是：H₂O 分子可形成平均约 2 个氢键，氢键数目更多、网络更完整。则 H₂O、NH₃、CH₄、HCl 四种物质中沸点最低的是____。
水（H₂O）与硫化氢（H₂S）分子结构相似，但常温下水是液体、硫化氢是气体，这是因为水分子之间除范德华力外还存在____，其强度远大于范德华力，使水的沸点显著升高；而H₂S分子间只有较弱的范德华力。
基态铬原子（Z=24）的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶____，它不符合构造原理的填充顺序而取此排布，是因为等价轨道处于____（填“半充满”“全充满”或“全空”）状态时能量较低、更稳定；按上述三个规则判断，基态氮原子 2p 能级上的 3 个电子分占 3 个不同的 2p 轨道且自旋方向____（填“相同”或“相反”），这一排布依据的规则是____（填“能量最低原理”“Pauli 不相容原理”或“Hund 规则”）。