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某智能温室使用两类材料：甲是具有温度响应性、受热后可逆收缩的交联高分子薄膜，用于调节通风口；乙是以连续相树脂为基体、短切玻璃纤维为增强体的板材。下列判断正确的是（ ）A. 甲属于功能高分子材料，乙属于复合材料 B. 甲属于复合材料，乙属于功能高分子材料 C. 甲、乙均属于功能高分子材料 D. 甲、乙均属于复合材料
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某有机物的分子式为C₃H₆O。质谱中分子离子峰的质荷比为58，红外光谱显示含有羰基，核磁共振氢谱仅有一组吸收峰。该有机物是（ ）A. CH₃COCH₃ B. CH₃CH₂CHO C. CH₂=CHCH₂OH D. 环丙醇
实验室现有 500 mL 0.4 mol/L 的 NaCl 溶液，从中取出 100 mL 置于烧杯中，再加水稀释至 200 mL。所得稀溶液中 NaCl 的物质的量浓度为（ ） A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L
某海水淡化装置采用多效蒸发：海水受热产生的水蒸气冷凝为淡水，未蒸发的浓盐水排出。若装置改为只收集未蒸发的液体作为产品，所得产品与原产品相比，主要特点是（ ）。A. 含盐量更低 B. 含盐量更高 C. 盐和水的比例不变 D. 主要成分由水变为氧气
向含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是：A. 滤渣中一定只有银 B. 滤液中一定含有Zn²⁺、Cu²⁺和Ag⁺ C. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn D. 滤液中一定不含Zn²⁺
下列日常生活中的液体，属于溶液的是（ ） A. 豆浆 B. 矿泉水 C. 牛奶 D. 泥水
某户外设备需选用承力绳、弹性密封圈和耐热插头外壳，要求材料与用途匹配。下列方案正确的是（ ）A. 承力绳选用涤纶纤维，利用其较高的强度；密封圈选用合成橡胶，利用其良好的弹性；插头外壳选用热固性塑料，利用其受热不易软化的特点 B. 承力绳选用合成橡胶，利用其高强度；密封圈选用涤纶纤维，利用其良好弹性；插头外壳选用热塑性塑料，利用其受热不易软化的特点 C. 承力绳选用热塑性塑料，利用其分子链间存在交联结构；密封圈选用合成橡胶，利用其良好弹性；插头外壳选用涤纶纤维，利用其耐热性 D. 承力绳选用涤纶纤维，利用其较高的强度；密封圈选用热固性塑料，利用其良好弹性；插头外壳选用合成橡胶，利用其受热不易软化的特点
某实验方案以2-氯-2-甲基丙烷为原料，分别制取2-甲基-2-丙醇和2-甲基丙烯。下列关于两步反应条件及反应类型的组合，正确的是（ ）A. 制醇用NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应；制烯用NaOH水溶液共热，发生取代反应 B. 制醇用NaOH水溶液共热，发生取代反应；制烯用NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应 C. 制醇用NaOH水溶液共热，发生消去反应；制烯用NaOH乙醇溶液共热，发生取代反应 D. 制醇用NaOH乙醇溶液共热，发生取代反应；制烯用NaOH水溶液共热，发生消去反应
粗产品X中含有不溶于水的杂质和可溶于水的杂质Y。X在热水中易溶、在冷水中难溶，Y在冷热水中均易溶。欲提纯X，最佳操作顺序是（ ）A. 加热水溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤并洗涤晶体 B. 加冷水溶解，过滤，蒸发至干 C. 加热水溶解，冷却结晶，趁热过滤 D. 加热水溶解，蒸馏，收集馏分
向蓝色氢氧化铜固体中加入足量稀盐酸，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。下列化学方程式能正确表示该反应的是（ ）A. Cu(OH)₂＋2HCl=CuCl₂＋2H₂O B. Cu(OH)₂＋HCl=CuCl＋H₂O C. Cu(OH)₂＋2HCl=Cu＋Cl₂↑＋2H₂O D. Cu(OH)₂＋2HCl=CuO＋2H₂O
碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中每个碳原子总是形成4个共价键，这体现了共价键的饱和性。下列结构式中，不符合“每个碳原子形成4个共价键”这一成键特点的是（ ） A. CH₃—CH₂—OH B. CH₃—O—CH₃ C. CH₂=CH—CH₂—CH₃ D. CH₃═CH₂—CH₂—CH₃
水处理装置中的离子交换树脂可选择性地交换水中的离子；用玻璃纤维增强塑料制造的部件兼具塑料的耐腐蚀性和玻璃纤维的强度。两者依次属于（ ）A. 功能高分子材料、复合材料 B. 复合材料、功能高分子材料 C. 合成纤维、塑料 D. 合成橡胶、复合材料
实验测得，在一定条件下，0.50 mol N₂O₄(g) 完全转化为 NO₂(g) 时吸收 28.8 kJ 热量。以 1 mol N₂O₄(g) 完全转化为标准，正确的热化学方程式是（ ）A. N₂O₄(g) → 2NO₂(g) ΔH = +28.8 kJ·mol⁻¹ B. N₂O₄(g) → 2NO₂(g) ΔH = +57.6 kJ·mol⁻¹ C. 2NO₂(g) → N₂O₄(g) ΔH = +57.6 kJ·mol⁻¹ D. N₂O₄(l) → 2NO₂(g) ΔH = +57.6 kJ·mol⁻¹
某设备需要选用三种材料：①制作轻质且强度较高的机身部件；②制作耐腐蚀的食品加工器具；③制作受温度变化可恢复预定形状的驱动元件。下列材料配置合理的是（ ）A. ①铝合金；②不锈钢；③镍钛形状记忆合金 B. ①生铁；②普通碳钢；③纯铜 C. ①不锈钢；②铝合金；③普通碳钢 D. ①纯铁；②生铁；③铝合金
烧杯中有较多水，加入少量酒精并混合均匀，再加入能完全溶解的蔗糖，所得液体均一、稳定。下列判断正确的是（ ）A. 水是溶质，酒精和蔗糖是溶剂 B. 水是溶剂，酒精和蔗糖是溶质 C. 水和酒精都是溶剂，蔗糖是溶质 D. 只有蔗糖是溶质，酒精不属于溶液的组成
在恒温、恒容条件下，反应 A(g)+B(g) ⇌ C(g) 已达到平衡。t₁时刻瞬间增大 A 的浓度，此后体系重新达到平衡。以反应速率为纵坐标、时间为横坐标，下列对正、逆反应速率变化的描述正确的是（假设正反应速率随 A、B 浓度增大而增大，逆反应速率随 C 浓度增大而增大）A. 正反应速率在 t₁瞬间增大，逆反应速率不变；随后正反应速率减小、逆反应速率增大，最终二者相等 B. 正、逆反应速率在 t₁瞬间均增大，随后均保持不变 C. 正反应速率在 t₁瞬间不变，逆反应速率瞬间增大；随后二者逐渐相等 D. 正反应速率在 t₁瞬间增大，逆反应速率不变；随后二者均减小，最终二者相等
取纯蔗糖溶液等分为两份：一份直接与新制氢氧化铜悬浊液共热，另一份先加稀硫酸加热水解，再中和后与新制氢氧化铜悬浊液共热。下列判断正确的是（ ）A. 两份溶液均产生砖红色沉淀 B. 只有直接共热的一份产生砖红色沉淀 C. 只有水解并中和后的一份产生砖红色沉淀，说明蔗糖水解生成了还原性糖 D. 两份溶液均使碘水变蓝
用简易量热计测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热。取50.0 mL、1.00 mol·L⁻¹盐酸和50.0 mL、1.00 mol·L⁻¹氢氧化钠溶液，两溶液及量热计初温均为20.0 ℃，混合后最高温度为26.0 ℃。溶液密度均为1.00 g·mL⁻¹，比热容均为4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹；量热计的热容相当于20.0 g水。忽略热量损失，反应热按生成1 mol水计，下列结果正确的是（ ）。A. −50.2 kJ·mol⁻¹ B. −60.2 kJ·mol⁻¹ C. +60.2 kJ·mol⁻¹ D. −30.1 kJ·mol⁻¹
短周期主族元素M、N位于同一周期，且均不是稀有气体。已知M的原子半径小于N，非金属性强于N。下列推断正确的是（ ）A. M的原子序数大于N B. M的金属性强于N C. N的原子半径小于M D. N的非金属性强于M
某山区水样含有悬浮泥沙、可溶性有色物质和少量可溶性盐。要依次除去泥沙和有色物质，并最终得到较纯净的水，操作与顺序最合理的是（ ）A. 过滤→加活性炭搅拌→过滤→蒸馏 B. 加活性炭搅拌→过滤→沉淀→蒸馏 C. 蒸馏→过滤→加活性炭搅拌 D. 过滤→蒸馏→加活性炭搅拌