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某八面体配合物 [Mn(CN)₆]³⁻ 中，中心离子 Mn³⁺ 为 d⁴ 组态。实验测得其分裂能 Δo = 21000 cm⁻¹，电子成对能 P = 18000 cm⁻¹。由于 Δo ____ P，电子优先排入 t₂g 轨道成对，该配合物属于____自旋配合物，其未成对电子数为____个。
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某八面体配合物中心离子为 d⁴ 组态，测得分裂能 Δo=13000 cm⁻¹，成对能 P=22000 cm⁻¹。因 Δo<P，电子采取高自旋排布 t₂g³eg¹。据此，该配合物中未成对电子数为____，其晶体场稳定化能（不含成对能项）CFSE=____ cm⁻¹。
在同核双原子分子中，两个原子的 1s 轨道线性组合形成分子轨道：同相叠加形成的轨道称为____轨道，其能量低于原子轨道，电子充入后使分子稳定；反相叠加形成的轨道称为____轨道，其能量高于原子轨道，电子充入后削弱成键。上述轨道组合遵循的原则是：只有能量相近、对称性匹配且能发生最大____的原子轨道才能有效组合成分子轨道。
某异核双原子分子 AB 中，A、B 两原子的电负性分别为 χ(A)=3.0、χ(B)=2.1。按分子轨道理论，当成键原子电负性不同时，成键分子轨道电子云偏向电负性较大的原子，形成极性共价键，成键电子对偏移程度随电负性差值增大而增大。据此回答：AB 分子中共用电子对偏向的原子是____；若已知另一异核双原子分子 CD 中 χ(C)=2.5、χ(D)=2.1，则 AB 分子中共价键的极性与 CD 分子相比更____（填“强”或“弱”）。
某平面正三角形分子（如 BF₃，属 D₃h 点群）中，取垂直于分子平面且过中心的主轴为 C₃ 轴。现依次执行两个对称操作：先作包含 C₃ 轴的镜面 σv 的反映，再作与该镜面夹角为 60° 的另一镜面 σv′ 的反映。两次连续反映的合成效果等价于一个绕主轴的旋转操作，其旋转角为____度，对应的基本对称操作记为____。
某分子含有一个映轴（非真轴）S4。请完成：(1) 单独实施一次 S4 操作相当于先旋转 90° 再对此垂直平面反映，则 S4² = ____（用点群元素记号表示）；(2) 连续实施四次 S4 操作的结果等同于恒等操作 E，由此可判断该 S4 轴同时必是该分子的一个____重真转轴。
NH₃ 分子（三角锥形，N 位于三个 H 构成的等边三角形正上方）具有 1 个 C₃ 主轴和 3 个包含 C₃ 轴的 σᵥ 镜面，其分子点群为 ____，该点群包含的全部对称操作共有 ____ 个。
氢原子某一波函数可写为 ψ ∝ r·e^(−r/(2a₀))·cosθ（a₀ 为玻尔半径）。由径向函数中 r 的幂次及指数因子可知主量子数 n=____；由角向函数 cosθ 与球谐函数 Y₁₀ 的对应关系可知角量子数 l=____，磁量子数 m=____。
用 Slater 规则估算钪（Z=21）基态原子中 3d 电子的屏蔽常数 σ 与有效核电荷 Z*。其电子排布为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²。按规则，同组 3d 电子对被考察电子不产生屏蔽，(n-1) 及以内各电子层每个电子的屏蔽贡献均取 1.00，则 σ=____，Z*=____。
合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔrHm°<0。在某恒温恒容密闭容器中反应已达平衡，若仅增大 N₂ 的分压，则平衡____移动（填“正向”“逆向”或“不”）；若仅升高温度，平衡将____移动，此时标准平衡常数 K° 将____（填“增大”“减小”或“不变”）；若仅缩小容器体积使总压增大一倍，平衡向____移动（填“气体分子数减少的方向”或“气体分子数增多的方向”）。
某封闭系统在某一过程中向环境放热 45 J，同时系统对环境做功 120 J。按热力学规定（系统吸热为正、环境对系统做功为正），此过程中 Q = ____ J，W = ____ J，热力学能变化 ΔU = Q + W = ____ J。
某药厂需测定补铝制剂中铝的含量。由于Al³⁺与EDTA的配位反应速率较慢，且Al³⁺对二甲酚橙指示剂有封闭作用，不能采用直接滴定方式。实验时先加入定量且过量的EDTA标准溶液，加热促使反应完全，冷却后用Zn²⁺标准溶液滴定剩余的EDTA，该滴定方式称为____；若用该法测得消耗Zn²⁺标准溶液的物质的量小于所加EDTA总物质的量，其差值即对应于被测Al³⁺的量，这种通过先加过量标准溶液再返滴定的间接求算方式中，所涉及的基本定量依据是滴定剂与被测物之间按确定的____进行反应。
分析化学按任务可分为定性分析、定量分析与结构分析：前者的任务是鉴定物质由哪些元素、离子或化合物组成，后两者的任务分别是测定各组分的相对含量和确定物质的化学结构。某药检实验室收到一份未知样品，依次完成了三项工作：①确认样品中含有水杨酸；②测得样品中水杨酸的质量分数为99.2%；③通过波谱手段确认其分子中含苯环与羧基。按上述分类，①②③依次属于____、____、____（填“定性分析/定量分析/结构分析”之一）。实验室开展的另一项工作是对生产流程中间产物进行实时监测以控制产品质量，这体现了分析化学被喻为“____”的作用。
金属指示剂本身是配位剂，其与金属离子M形成的配合物颜色与游离指示剂颜色明显不同。在配位滴定中，终点前溶液呈现____（填「MIn颜色」或「In颜色」）色；终点时EDTA夺取MIn中的M，游离出In，颜色突变，故指示剂与M形成的配合物MIn的稳定性必须____（填「大于」或「小于」）MY的稳定性，但又不能太小；若MIn过于稳定导致终点时EDTA无法置换出In而使颜色不变，该现象称为指示剂的____现象。
用EDTA滴定某金属离子M，c(M)=0.010 mol/L，化学计量点时条件稳定常数lgK'(MY)=10.0。某金属指示剂In与M形成配合物MIn，其lgK(MIn)=8.0，在该pH下指示剂的酸效应系数lgα_In(H)=2.0。金属指示剂的变色点pMt=lgK(MIn)−lgα_In(H)，化学计量点的pM_sp=1/2×(lgK'(MY)−lg c(M))。则该指示剂的变色点pMt=____，与化学计量点的pM_sp之差为0.0，故该指示剂____（填“适宜”或“不适宜”）用于此滴定。
某酸碱指示剂 HIn 的理论变色范围为 pH 4.0～6.0。依据酸碱指示剂变色原理（变色范围约为 pK(HIn)±1），该指示剂的 pK(HIn)=____。若某滴定体系的化学计量点 pH=5.0，从变色范围判断，此指示剂____（填“适合”或“不适合”）用于该滴定。
某二元弱酸 H₂A 的浓度 c = 0.10 mol/L，其解离常数分别为 Ka1 = 1.0×10⁻³、Ka2 = 1.0×10⁻⁸。用同浓度 NaOH 标准溶液滴定该酸时，若以第一化学计量点附近能否出现明显突跃为判据（要求 c·Ka1 ≥ 10⁻⁸ 且相邻两级解离常数之比 Ka1/Ka2 ≥ 10⁵），则第一级滴定____（填“可行”或“不可行”）；第二级滴定的可行性判据为 c·Ka2 ≥ 10⁻⁸，代入数据得 c·Ka2 = ____×10⁻⁹，故第二级滴定____（填“可行”或“不可行”）。
根据胺的系统命名规则完成填空：化合物 CH₃CH₂NHCH₂CH₃ 的系统名称为____，它属于____胺（填“伯”“仲”或“叔”）；而化合物 (CH₃CH₂)₃N 属于____胺。
范德华力通常包括取向力、诱导力和色散力三种成分。其中，只存在于极性分子与极性分子之间的是____；既存在于极性分子之间，也存在于极性分子与非极性分子之间的是____；在任何分子之间都存在、且通常在非极性分子间是唯一成分的是____。对于 HCl 分子（极性分子），其分子间范德华力中三种成分均存在，其中一般以色散力贡献最大，这说明色散力强弱主要与分子的____有关。
环糊精空腔包结憎水性客体分子 X 的过程在水中能自发进行。从热力学角度看，该过程的主要驱动力并非范德华力或氢键，而是疏水效应：客体进入空腔后，原先包围客体憎水表面的有序水分子被释放回本体水相，使体系的熵显著____（填“增大”或“减小”），同时减少了憎水表面积与水的接触，使体系的焓变和自由能变化____（填“有利于”或“不利于”）包结自发进行。这种由空腔尺寸、形状与客体匹配所体现的弱相互作用协同选择现象称为分子____。