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某八面体配合物的分裂能 Δo = 25000 cm⁻¹。分裂前后 d 轨道重心不变，以未分裂时 d 轨道能量为零点，则该场中 eg 轨道组的相对能量为 ____，t₂g 轨道组的相对能量为 ____。
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根据配合物的价键理论，配离子 [Mn(H₂O)₆]²⁺ 中，Mn 为 25 号元素，Mn²⁺ 的价电子构型为 3d⁵；H₂O 为弱场配体，不能使中心离子的 d 电子重排。据此推断：中心离子采取的杂化轨道类型为____，配离子的空间构型为____，属于（内/外）轨型配合物中的____轨型，未成对电子数为____个，由此估算其磁矩约为____ B.M.。
25 ℃标准态下，已知 E°(Cl₂/Cl⁻)=+1.36 V，E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77 V。将两电对组成原电池，则正极电对为____，负极电对为____（均填“氧化型/还原型”形式），该电池的标准电动势 E°=____ V，电池符号中应写在左侧的是____极（填“正”或“负”）。
八面体强场配离子 [Mn(CN)₆]³⁻ 中，Mn³⁺ 为 d⁴ 组态，CN⁻ 为强场配体，中心离子采取低自旋排布，其电子构型为 (t₂g)____(eg)⁰。由于 t₂g 轨道上的电子排布存在简并，该配离子基态____（填“存在”或“不存在”）Jahn-Teller 效应；与 eg 轨道简并（如 d⁹ 组态的 [Cu(H₂O)₆]²⁺）引起的畸变相比，其畸变程度较____（填“强”或“弱”）。
按VSEPR模型判断BrF₅分子的几何构型：中心Br原子有7个价电子，与5个F原子分别形成单键。Br原子的价层电子对数为____，其中孤对电子对数为____，分子的空间构型为____。
某四面体配合物的分裂能 Δt = 8000 cm⁻¹。分裂前后 d 轨道重心不变，以未分裂时 d 轨道能量为零点，则该场中高能级 t₂ 轨道组的相对能量为 ____ cm⁻¹。
八面体配离子 [Fe(H₂O)₆]²⁺ 中，Fe²⁺ 为 d⁶ 组态，H₂O 为弱场配体，中心离子采取高自旋排布，其电子构型为 (t₂g)⁴(eg)____。由于 t₂g 轨道上电子分布不对称，基态存在轨道简并，该配离子____（填“会发生”或“不会发生”）Jahn-Teller 畸变。
根据配合物的价键理论，配离子 [Ni(CN)₄]²⁻ 的实测磁矩约为 0 B.M.，即中心离子无未成对电子。Ni 为 28 号元素，Ni²⁺ 的价电子构型为 3d⁸；CN⁻ 为强场配体，能使 d 电子在 3d 轨道中重排并配对。由此判断该配离子中中心离子采用的杂化方式为____，其空间构型为____。
某八面体配合物中心离子为 Mn³⁺（3d⁴ 组态），分裂能 Δo=20000 cm⁻¹，平均成对能 P=16000 cm⁻¹。按晶体场理论，因 Δo＞P，电子采取低自旋排布，其组态为 t₂g⁴eg⁰；该排布的晶体场稳定化能为____ cm⁻¹（以负值表示，含成对能修正）。
某分子中中心原子采取sp型杂化，两个不等性sp杂化轨道的s成分分数分别为1/4和3/7。已知两个不等性杂化轨道间的夹角满足 cosθ = -√(f_i f_j/[(1-f_i)(1-f_j)])，其中f_i、f_j为两轨道的s成分分数。则这两条杂化轨道间的 cosθ = ____，夹角θ = ____。
某过渡金属离子与同一组配体分别形成八面体与四面体配合物，中心离子氧化态相同。实验测得四面体场分裂能 Δt = 12000 cm⁻¹，则同一体系的八面体场分裂能 Δo = ____ cm⁻¹。
用Hückel分子轨道法处理环丙烯基阴离子C₃H₃⁻的π体系：3个碳原子的2p轨道首尾相连成环，库仑积分为α，相邻碳原子间交换积分为β，且β<0。解久期方程得三个π分子轨道能级为 α+2β 和二重简并的 α−β。该体系共有4个π电子。按能量从低到高填充后：(1) HOMO的能量为____；(2) π电子总能量为____（用α、β表示）；(3) 若以一个孤立C=C双键（π电子能量2α+2β）为参考，该体系的π电子离域能为____（用β表示）。
用Hückel分子轨道法处理环丙烯基阳离子 C₃H₃⁺ 的π体系（3个碳原子的2pₓ轨道首尾相连成环，库仑积分 α，相邻碳间交换积分 β），解久期方程得能级 E₁=α+2β（非简并）和 E₂=E₃=α−β（二重简并）。2个π电子按能量最低原理填入 E₁ 轨道（自旋相反）。则该体系π电子总能量为____，比两个电子定域在孤立p轨道（参考能量2α）的离域能为____（用α、β表示）。
某八面体配合物的分裂能 Δo = 22500 cm⁻¹，分裂前后 d 轨道重心不变，以未分裂时 d 轨道能量为零点。若同一中心离子在四面体场中与相同配体配位（中心离子氧化态相同），四面体场分裂能 Δt 与 Δo 满足 Δt = (4/9)Δo，且同样以未分裂时 d 轨道能量为零点。四面体场中能量较高的 t₂ 轨道组相对能量为 ____ cm⁻¹。
根据配合物的价键理论回答：配离子 [CoF₆]³⁻ 中，Co 为 27 号元素，Co³⁺ 的价电子构型为 3d⁶；F⁻ 为弱场配体，不能使中心离子的 d 电子重排。据此判断，该配离子中中心离子采取的杂化方式为 ____，未成对电子数为 ____，属于（内/外）轨型配合物：____轨型。
某八面体配合物 [Cr(H₂O)₆]²⁺ 中，中心离子 Cr²⁺ 为 d⁴ 组态，实验测得分裂能 Δo = 14000 cm⁻¹，电子成对能 P = 17000 cm⁻¹。据此判断该配合物属于____自旋配合物，中心离子未成对电子数为____，其晶体场稳定化能 CFSE = ____ cm⁻¹。
八面体配离子 [Co(CN)₆]⁴⁻ 中，Co²⁺ 为 d⁷ 组态，CN⁻ 为强场配体，中心离子采取低自旋排布，其电子构型为 (t₂g)⁶(eg)____。由于 eg 轨道上电子分布不对称，该配合物基态存在轨道简并，属于Jahn-Teller体系（填“强”或“弱”）____效应。根据 eg 简并轨道的分裂规律，其畸变方式主要为沿 z 轴____（填“伸长”或“压缩”）。
某过渡金属离子与同一组配体分别形成八面体与四面体配合物，中心离子氧化态相同。实验测得八面体场分裂能 Δo = 18000 cm⁻¹，且已知四面体场分裂能 Δt = (4/9)Δo。两种情形下分裂前后 d 轨道重心均不变（以未分裂时 d 轨道能量为零点），不考虑成对能等因素。在四面体场中，能量较高的 t₂ 轨道组相对能量为 ____ cm⁻¹。
根据配合物的价键理论，配离子 [Mn(CN)₆]³⁻ 的实测磁矩约为 2.83 B.M.，对应 2 个未成对电子。Mn 为 25 号元素，Mn³⁺ 的价电子构型为 3d⁴；CN⁻ 为强场配体。据此判断：该配离子中中心离子采取的杂化方式为 ____，配合物属于内轨型还是外轨型____（填"内轨型"或"外轨型"），对应的空间构型为 ____。
某八面体配合物中心离子为 Fe³⁺（3d⁵ 组态），分裂能 Δo=18000 cm⁻¹，平均成对能 P=15000 cm⁻¹。因 Δo＞P，d 电子采取低自旋排布，电子构型为 t₂g⁵eg⁰。则该配合物的晶体场稳定化能 CFSE=____ cm⁻¹（以负值计入成对能，填写数值）。