全部来自 AI 原创生成并经逐题审校的题目，带 精品 标记的为 AI 复审通过。整卷生成请去组卷。
N,N-二甲基乙酰胺（CH3CON(CH3)2）是常用极性溶剂。请回答：（1）其分子中氮原子上孤对电子与羰基形成p-π共轭，使其碱性比二甲胺明显____（填“增强”或“减弱”）；（2）该酰胺在稀硫酸中加热水解，含氮有机产物以____（写离子结构简式）形式存在；（3）常温下该酰胺与亚硝酸（HNO2）作用，____（填“能”或“不能”）放出氮气，原因是其分子中____（填“含有”或“不含”）N-H键。
登录后查看答案
某液体的摩尔蒸发焓可表示为 Δ_vap H_m = 3600R（即 Δ_vap H_m/R = 3600 K），且在 300～360 K 范围内视为常数。假定其蒸气可视为理想气体。已知该液体在 300 K 时的饱和蒸气压为 20 kPa，则由克劳修斯-克拉佩龙方程可求得它在 360 K 时的饱和蒸气压为 ____ kPa（可用含 e 的式子表示）。
根据 Pauli 不相容原理，同一原子中任何两个电子的四个量子数（n、l、m_l、m_s）不能完全相同。某原子的电子组态中含有完整的 4f 亚壳层，则该亚壳层中自旋磁量子数 m_s=+1/2 的电子最多有____个。
设微观粒子处于一维状态，其波函数为 ψ(x)=N·e^(−x)（x≥0；x<0 时 ψ(x)=0），N 为实归一化常数。先将 ψ(x) 归一化确定 N，再根据 Born 统计诠释计算粒子出现在区间 0≤x≤(ln2)/2 内的概率。则 N=____，该概率等于____。
某微观体系处于哈密顿算符 H 的本征态叠加态 ψ = (1/3)φ₁ + (1/3)φ₂ + (√7/3)φ₃，其中 φ₁、φ₂、φ₃ 为 H 的归一化正交本征函数，对应能量本征值分别为 E₁=3、E₂=6、E₃=9（单位：a.u.）。对该体系进行能量测量时，测得 E₃ 的概率为 ____；能量的平均值为 ____ a.u.
某气相反应的活化能 Ea = 62.7 kJ·mol⁻¹，指前因子 A 与活化能均不随温度变化。已知该反应在 320 K 时的速率常数为 k₁。根据阿伦尼乌斯方程 k = A·e^(−Ea/RT)，当温度升高到 340 K 时，速率常数 k₂ 与 k₁ 的比值 k₂/k₁ 约为____（取 R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹，ln4 ≈ 1.386）。
八面体配离子 [CoF₆]⁴⁻ 中，Co²⁺ 为 d⁷ 组态，F⁻ 为弱场配体，中心离子采取高自旋排布，其电子构型为 (t₂g)⁵(eg)____。由于 t₂g 轨道上电子占据不对称，该配离子____（填“会”或“不会”）发生 Jahn-Teller 畸变，且属于____（填“强”或“弱”）Jahn-Teller 效应。
用Hückel分子轨道法处理烯丙基阴离子 CH₂=CH−CH₂⁻ 的π体系：3个碳原子的2p轨道组成π骨架，库仑积分为α，相邻碳原子间交换积分为β（β<0），解久期方程得三个π分子轨道能级为 E₁=α+√2·β、E₂=α、E₃=α−√2·β。该体系共有4个π电子，按能量最低原理填充后，其π电子总能量为____；占据的最高占据分子轨道（HOMO，即非键轨道 ψ₂=(1/√2)(φ₁−φ₃)）中，中间碳原子C₂的2p轨道组合系数为____。
按四个量子数的取值规则回答：主量子数 n=3 的电子层中，角量子数 l 的全部可取值为____；该电子层所包含的原子轨道总数为____个（不计自旋）；若只考虑磁量子数 m=0 的情形，n=3 电子层中共有____个这样的原子轨道。
298 K 时，氯电极反应为 Cl₂(g) + 2e⁻ ⇌ 2Cl⁻(aq)，标准电极电势 E°(Cl₂/Cl⁻) = 1.36 V，2.303RT/F = 0.0592 V。现将该电极置于 c(Cl⁻) = 0.010 mol/L 的溶液中，且氯气分压 p(Cl₂) = 10 kPa（标准压力 p° = 100 kPa）。请用能斯特方程计算：此条件下该电极的电极电势 E = ____ V（保留三位小数）。
八面体配离子 [Cu(NH₃)₆]²⁺ 中，Cu²⁺ 为 d⁹ 组态，电子构型为 (t₂g)⁶(eg)____，eg 轨道上电子占据不对称，存在 Jahn-Teller 效应导致的简并态，基态不稳定，将自发发生畸变以消除简并。请回答：第一空为 eg 轨道上的电子数；畸变后配合物的磁矩对应未成对电子数为____个。
根据VSEPR模型判断ICl₂⁻（中心碘原子与2个氯原子分别形成单键）的几何构型：碘原子的价层电子对数为____，孤对电子对数为____，其价层电子对的排布方式为____；由于孤对电子占据的位置，该离子的空间构型为____。
某八面体配合物 [Fe(CN)₆]⁴⁻ 中，中心离子 Fe²⁺ 为 d⁶ 组态。实验测得其分裂能 Δo = 35000 cm⁻¹，电子成对能 P = 17600 cm⁻¹。由于 Δo ____ P，该配合物属于____自旋配合物，其未成对电子数为____。
25 ℃标准态下，已知 E°(Br₂/Br⁻)=+1.07 V，E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V。将两电对组成原电池，则正极电对为____，负极电对为____，该电池的标准电动势 E°=____ V（保留两位小数）。
第四周期某元素 M 的基态原子，按构造原理填充时本应为 [Ar]3d⁹4s²，但由于等价轨道全充满更稳定，其真实基态电子排布式中 3d 轨道为全充满、4s 轨道为半充满。据此写出 M 的基态电子排布式：____（用 [Ar] 表示稀有气体芯），该基态原子中未成对电子数为____。
八面体配离子 [Cr(H₂O)₆]²⁺ 中，Cr²⁺ 为 d⁴ 组态，H₂O 为弱场配体，中心离子采取高自旋排布，其电子构型为 (t₂g)³(eg)____。由于 eg 能级上电子排布不对称，基态存在轨道简并，依据 Jahn-Teller 效应，该配离子会发生形变，通常是沿 z 轴方向____（填“拉长”或“压缩”），以消除简并、降低体系能量。
根据配合物的价键理论，配离子 [Co(NH₃)₆]³⁺ 的实测磁矩约为 0 B.M.，说明中心离子无未成对电子。Co 为 27 号元素，Co³⁺ 的价电子构型为 3d⁶。NH₃ 为强场配体，能使中心离子的 d 电子发生重排、实现电子成对。由此可知，Co³⁺ 采取的杂化方式为 ____，该配离子属于 ____ 轨型（填“内”或“外”），其空间构型为 ____。
根据配合物的价键理论，配离子 [Fe(CN)₆]³⁻ 的实测磁矩约为 1.73 B.M.，对应 1 个未成对电子。Fe 为 26 号元素，Fe³⁺ 的价电子构型为 3d⁵；CN⁻ 为强场配体，能使中心离子的 d 电子重排。由此判断：中心离子 Fe³⁺ 采取的杂化方式为 ____，该配离子的空间构型为 ____（填"正八面体""正四面体"或"平面正方形"），属于 ____ 轨型配合物（填"内"或"外"）。
用前线轨道理论判断 1,3,5-己三烯的热电环化反应：加热（基态）条件下，参与环化的关键前线轨道是____（填 HOMO 或 LUMO）；该轨道两端碳原子的 p 轨道相位____（填相同或相反），因此闭环时两端碳原子应按____（填顺旋或对旋）方式旋转以保持轨道同相重叠，生成环己二烯。
25 ℃标准态下，已知 E°(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=+0.15 V，E°(I₂/I⁻)=+0.54 V。将两电对组成原电池，正极电对为____，负极电对为____，标准电动势 E°=____ V；按电池符号负极在左的规则，该电池符号可写为 (Pt)|Sn²⁺,Sn⁴⁺||I⁻,I₂|(Pt)，其中 (Pt) 的作用是____。