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恒温恒容密闭容器中发生反应 A(g)+B(g)⇌2C(g)。某同学记录了两个实验事实：①其他条件不变，温度由T₁升到T₂，再次达到平衡时C的体积分数减小；②温度为T₁时，将容器体积压缩一半（A、B、C均仍为气态），平衡时C的体积分数不变。由此可判断：该反应的正反应是___（填“吸热”或“放热”）反应；增大压强时化学平衡___（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
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在恒温恒容容器中发生反应 A(g) ⇌ B(g)，初始时只加入 2.0 mol A，达到平衡时 A 为 0.50 mol，容器体积为 2.0 L。该反应的平衡常数 Kc = ___，A 的转化率为 ___。
已知298 K时，2.0 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。请写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：___；判断：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，该热化学方程式___（填“正确”或“错误”）。
已知H₂的燃烧热为286 kJ/mol（生成液态水），而氢气燃烧生成气态水时ΔH=−242 kJ/mol。现有一定量氢气完全燃烧生成液态水，放出143 kJ热量。下列关于参与反应的氢气物质的量、以及若相同量氢气燃烧生成气态水所放出的热量，均正确的是（提示：燃烧热对应生成1 mol液态水）A. 0.5 mol；121 kJ B. 1.0 mol；143 kJ C. 0.5 mol；143 kJ D. 1.0 mol；242 kJ
在2 L恒容容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃，30 s内生成NH₃ 1 mol，则该时间内用H₂表示的反应速率为（ ） A. 0.025 mol/(L·s) B. 0.050 mol/(L·s) C. 0.025 mol/(L·min) D. 0.075 mol/(L·s)
某固液反应中，分别测得以下初始速率：实验Ⅰ，反应物溶液浓度为0.10 mol/L、温度为20 ℃，速率为2；实验Ⅱ，浓度为0.20 mol/L、温度为20 ℃，速率为5；实验Ⅲ，浓度为0.10 mol/L、温度为40 ℃，速率为4。下列结论正确的是（ ）A. 其他条件相同时，升高温度可增大反应速率 B. 浓度加倍，反应速率必定加倍 C. 实验Ⅱ与实验Ⅲ可用于比较浓度对反应速率的影响 D. 仅凭这些数据即可判断增大固体反应物的表面积能否加快反应
某废液含Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺，向其中加入过量铁粉，充分反应后过滤，则滤液中含有的金属阳离子为___（填离子符号）；滤渣中一定含有的金属单质为___；该过程中发生置换反应的离子方程式为___。
恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。一段时间内，各物质浓度均保持不变；同位素示踪显示正、逆反应仍在持续进行，且体系未与外界交换物质。此时正、逆反应速率的关系及体系状态为：正、逆反应速率___，体系处于___。
已知氯元素有 ³⁵Cl 和 ³⁷Cl 两种核素（Cl 的质子数为17）。请回答：（1）两者质子数___（填“相同”或“不同”），互称为___；（2）³⁵Cl 的中子数为___，³⁷Cl 的中子数为___；（3）一个 ³⁵Cl 原子中，质子、中子、核外电子数之和为___。
关于乙醇的分子结构与化学性质，下列说法正确的是（ ）A. 乙醇的结构简式为 CH₃—O—CH₃B. 乙醇分子中的羟基氢能被钠置换，反应生成氢气C. 乙醇与钠反应时，乙醇分子中的碳氢键断裂D. 乙醇不能在空气中燃烧
将新制的Al(OH)₃沉淀分成两份，分别加入过量试剂。下列哪组试剂能使两份沉淀均消失？A. 稀盐酸、NaOH溶液 B. 稀盐酸、NaCl溶液 C. NaCl溶液、氨水 D. NaOH溶液、NaCl溶液
向含0.20 mol FeCl₃的溶液中加入0.10 mol铁粉，充分反应后过滤。所得滤液中FeCl₂的物质的量为___ mol。
将新制氯水滴入盛有紫色石蕊试液的试管中，振荡，观察到的现象及原因分析正确的是： A. 只变红，因为氯水中只含盐酸 B. 先变红后褪色，因为氯水中既含H⁺又含HClO C. 只褪色，因为HClO的漂白性太强 D. 变红后颜色加深，因为Cl₂溶于水生成强酸
某纯净物由独立分子构成，每个分子中不同元素的原子以共用电子对结合。下列物质符合这一描述的是：A. 氧气（O₂），分子中的氧原子以共用电子对结合 B. 氯化钠（NaCl），由钠离子和氯离子构成 C. 二氧化碳（CO₂），分子中的碳原子与氧原子以共用电子对结合 D. 氯化铵（NH₄Cl），由铵根离子和氯离子构成
某同学拟稀释浓硫酸，先量取 0.030 L 水置于烧杯中。为避免局部过热导致液体飞溅，应将___沿烧杯内壁缓慢加入___中，并不断搅拌。
某无色气体由氮气和氧气在放电条件下反应生成，接触空气后逐渐变为红棕色。下列对这一过程的判断正确的是（ ）A. 氮气在常温下易与氧气反应生成该气体 B. 该无色气体是一氧化氮，接触空气后被氧化为二氧化氮 C. 红棕色气体是一氧化氮，接触空气后转化为氮气 D. 氮气与氧气在放电条件下直接生成二氧化氮
某燃煤设施拟治理排放的二氧化硫，以减轻酸雨影响。下列关于二氧化硫性质及治理措施的判断，正确的是（ ）A. 二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质吸收，减少其排放有助于防治酸雨。B. 二氧化硫是中性氧化物，碱性物质不能与它反应。C. 二氧化硫只要溶于雨水就能完全转化为硫酸。D. 将排气烟囱加高即可阻止二氧化硫形成酸雨。
海水中提取溴时，将氯气通入浓缩海水中发生反应：Cl₂＋2Br⁻＝2Cl⁻＋Br₂。回答：（1）该反应中氯元素化合价由0价变为___价，氯气作___剂；（2）被还原的物质是___；（3）反应中每生成1 mol Br₂，转移电子___ mol；（4）向所得含Br₂的溶液中通入SO₂将其还原后再氯化的流程中，SO₂表现___性。
实验室用 2.00 mol/L 的碳酸钠溶液配制 250 mL 稀溶液。用移液管准确量取 25.0 mL 该溶液，转入洁净的 250 mL 容量瓶中，加蒸馏水定容（操作规范）。下列关于所得稀溶液的说法正确的是：A. 物质的量浓度为 0.200 mol/L B. 物质的量浓度为 0.500 mol/L C. 定容时仰视刻度线，所得浓度偏大 D. 容量瓶内有少量蒸馏水，会使浓度偏小
社区海报需要把四种垃圾按顺序归类：干净的废旧纸箱、剩饭菜、废旧荧光灯管、被污物污染且难以回收的纸巾。它们依次属于可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾中的哪一类？分类依据是垃圾的___。