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密闭容器中发生反应 A(g) ⇌ 2B(g)，起始时有 A 0.50 mol、无 B；某时测得 A 0.30 mol、B 0.40 mol，且此时体系已达平衡。下列判断正确的是（ ）A. A 已完全转化为 B B. 该反应已停止 C. 达平衡时正、逆反应仍在进行 D. 达平衡时 A 与 B 的物质的量必相等
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某小组制作“原子结构探索历程”模型，需要在展板上为卢瑟福的卡片配一句说明。下列说明中，最能体现对原子结构认识比汤姆孙时期更进一步的是（ ） A. 原子内部有很小的原子核，电子在核外空间运动 B. 原子由更小的微粒构成，其中含有带负电的电子 C. 原子是构成物质的一种微小粒子，质量很小 D. 原子是不能再分割的实心小球体
某救援队评估简易供氧器方案，要求产氧快慢可调，反应容器不因出气受阻而积压气体，储气袋能收集氧气。下列方案最符合要求的是（ ）A. 用分液漏斗控制过氧化氢溶液滴入装有二氧化锰的容器，导气管通入储气袋且不夹闭 B. 将过氧化氢溶液一次倒入容器，夹紧导气管调节袋内氧气量 C. 将反应容器和储气袋都密封，反应结束后再打开 D. 用有孔布袋替代储气袋，并持续加入过氧化氢溶液
某电子的状态示意中，等体积小区域甲的电子云点比区域乙密集，旁标“↑”。下列解释正确的是（ ）A. 该电子在甲区域出现的概率密度较大 B. 该电子沿着甲区域内一条固定轨迹运动 C. “↑”表示电子像小球一样绕自身轴逆时针转动 D. 电子云点表示电子在各处出现的确定位置
已知 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol。下列说法正确的是： A. 该反应的焓变为-571.6 kJ B. 生成1 mol H₂O(l)时放出285.8 kJ热量 C. H₂(g)的燃烧热为-571.6 kJ/mol D. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
某钢制储液罐外壁长期处于潮湿土壤中，拟采用牺牲阳极法防护。下列操作及判断正确的是（ ）A. 将镁块与罐壁电连接，镁块优先失电子而被腐蚀，钢罐得到保护 B. 将铜块与罐壁电连接，铜块优先失电子，钢罐得到保护 C. 在钢罐表面镀锡，镀层破损后钢铁仍一定受到保护 D. 将锌块与罐壁绝缘放置，锌块可通过牺牲自身保护钢罐
将甲烷与足量氯气混合后置于光照条件下，反应过程中先检测到一氯甲烷；继续光照一段时间后，关于一氯甲烷可能发生的反应，下列说法正确的是（ ）A. 一氯甲烷与氯气发生加成反应，生成二氯甲烷 B. 一氯甲烷中的氢原子可继续被氯原子取代，生成二氯甲烷和氯化氢 C. 一氯甲烷中的氯原子被氢原子取代，重新生成甲烷 D. 一氯甲烷只能由甲烷生成，不能继续与氯气反应
实验室用浓硝酸清洗附着在玻璃器皿上的铜屑。下列关于硝酸这一用途及反应现象的说法正确的是？A. 硝酸具有氧化性，能与铜反应使铜溶解 B. 硝酸具有漂白性，能使铜屑褪色 C. 硝酸是非电解质，反应后不生成离子 D. 硝酸与铜反应只生成氢气
某家庭比较煤、瓶装液化石油气和沼气作为家用燃料。下列关于它们优缺点的说法正确的是（ ）。A. 煤燃烧时不会产生烟尘，使用后也不必清理 B. 瓶装液化石油气必须依靠管道输送，无法用钢瓶储存 C. 沼气可利用有机废弃物制取，具有可再生的优点 D. 天然气属于可再生燃料，使用时不受供应条件限制
下列化学用语表达正确的是（ ） A. 氮原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁴ B. 铬原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² C. 铁原子的基态轨道表示式中，3d能级的6个电子全部配对 D. 铜原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
25 ℃时，将20.0 mL 0.100 mol·L⁻¹盐酸与10.0 mL 0.100 mol·L⁻¹氢氧化钠溶液混合，再加水稀释至1.00 L。假设两种物质完全电离，且忽略水的电离，所得溶液的pH为（ ）。A. 3.00 B. 11.00 C. 2.00 D. 12.00
密闭容器中存在平衡：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，正反应放热。温度不变时，将容器压缩至原体积的一半；待平衡后，在恒容条件下充入不参与反应的气体；再次达到平衡后升高温度。三次操作分别使平衡如何移动？ A.正向、正向、逆向 B.正向、不移动、逆向 C.逆向、不移动、正向 D.正向、逆向、逆向
某实验室有两瓶无色液体，已知分别是乙醇和乙酸。取少量分别滴在蓝色石蕊试纸上，只有一瓶使试纸变红。下列关于这两种液体的说法正确的是（ ）A.使试纸变红的液体是乙醇，其分子中含有羟基 B.使试纸变红的液体是乙酸，其分子中含有羧基 C.未使试纸变红的液体是乙酸，其分子中含有羧基 D.两种液体都能使蓝色石蕊试纸变红
实验室模拟含硫物质的转化，下列转化能通过一步反应实现，且硫元素在反应中被还原的是（ ） A. 将SO₂通入溴水中生成H₂SO₄和HBr B. 加热条件下铜片与浓硫酸反应生成SO₂ C. H₂S在足量O₂中充分燃烧生成S D. 向Na₂SO₃溶液中滴加稀硫酸生成SO₂
下列对反应类型及化学反应实质的判断，正确的是（ ）A. 2H₂＋O₂→2H₂O，属于分解反应；反应中原子种类改变 B. CaCO₃→CaO＋CO₂，属于分解反应；反应中元素种类改变 C. Zn＋CuSO₄→ZnSO₄＋Cu，属于置换反应；反应中旧化学键断裂、新化学键形成，原子重新组合 D. HCl＋NaOH→NaCl＋H₂O，属于化合反应；反应中化学键没有变化
制作豆腐时，向豆浆中加入少量盐卤，豆浆逐渐凝结成豆腐。这一过程主要利用了胶体的哪种性质？A. 丁达尔效应 B. 布朗运动 C. 聚沉 D. 渗析
某家庭供暖装置可分别选用甲、乙两种燃料：甲的热值为25 MJ/kg，热量利用率为40%；乙的热值为20 MJ/kg，热量利用率为60%。若要获得相同的有效热量60 MJ，所需甲、乙燃料的质量之差为多少？A.0.5 kg B.1 kg C.1.5 kg D.2 kg
一定温度下，反应A(g)⇌2B(g)的Kc=4。某平衡体系中[A]=1.0 mol·L⁻¹、[B]=2.0 mol·L⁻¹，将容器体积瞬间压缩至原来的一半后，体系将如何变化？A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 仍处于平衡状态 D. 无法判断移动方向
某兴趣小组探究氯气的性质，将干燥的氯气依次通入甲（盛干燥红色纸条）、乙（盛湿润红色纸条）、丙（盛紫色石蕊试液）三个装置后，再收集尾气用NaOH溶液吸收。下列说法正确的是（ ） A. 甲中红色纸条褪色，说明氯气具有漂白性 B. 乙中纸条褪色，丙中溶液先变红后褪色 C. 丙中褪色后溶液中不存在HCl和HClO D. 尾气用NaOH溶液吸收，是因为氯气能与NaOH溶液反应而被吸收，由此说明氯气可用于漂白
某金属晶体在固态时能导电，受力后可发生形变；熔化后仍能导电。下列关于这些现象与金属键的解释，正确的是（ ）A. 金属晶体由中性原子通过有方向性的共价键连接，形变时共价键依次断裂 B. 金属键是金属阳离子与离域价电子之间的静电作用，价电子可在晶体中运动且金属键无方向性 C. 固态金属中的价电子局限在各自原子附近，固态导电源于金属阳离子的定向移动 D. 金属晶体受力形变时，金属键必然完全断裂，因此金属材料通常表现为脆性