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某氮原子从大气氮气进入植物蛋白，最终又回到大气氮气。下列过程顺序合理的是（ ）。A. 固氮作用→植物吸收含氮无机物→含氮有机物分解→硝化作用→反硝化作用 B. 反硝化作用→植物吸收含氮无机物→含氮有机物分解→固氮作用→硝化作用 C. 固氮作用→反硝化作用→植物吸收含氮无机物→硝化作用→含氮有机物分解 D. 植物吸收含氮无机物→固氮作用→硝化作用→含氮有机物分解→反硝化作用
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将充满干燥氨气的烧瓶与盛有紫色石蕊溶液的水槽相连，打开止水夹后形成喷泉。下列说法正确的是：A.氨气难溶于水，烧瓶内压强基本不变 B.氨气溶于水使烧瓶内压强减小，溶液变蓝 C.氨气溶于水使烧瓶内压强增大，溶液变红 D.氨气与水不反应，喷泉形成后溶液仍呈紫色
某化工厂以含硫煤为燃料，烟气中含有大量SO₂。下列关于烟气中SO₂的来源及酸雨防治措施的分析，正确的是（ ） A. 燃煤时硫被氧化为SO₃直接排放，SO₃是形成硫酸型酸雨的主要前体物 B. 采用石灰石-石膏法脱硫，其原理是利用CaCO₃与SO₂发生复分解反应将其直接吸收 C. 烟气中SO₂经催化氧化生成SO₃，SO₃遇水形成硫酸，故脱硫与除尘应同时进行 D. 推广燃煤脱硫技术后，酸雨问题即可彻底消除，无需再控制机动车尾气排放
两份待测盐样仅可能含钠盐、钾盐或二者。用洁净的铂丝分别进行焰色试验：甲样品的火焰肉眼观察呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色；乙样品的火焰肉眼观察呈紫色，透过蓝色钴玻璃观察仍呈紫色。下列判断正确的是（ ）A. 甲只含钠盐，乙只含钾盐 B. 甲含钠盐和钾盐，乙只含钾盐 C. 甲只含钾盐，乙含钠盐和钾盐 D. 甲、乙均只含钠盐
实验室配制480 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是：A.用托盘天平称取NaCl 14.6 g，选用480 mL容量瓶 B.称取NaCl 14.6 g，选用500 mL容量瓶 C.称取NaCl 15.0 g，选用480 mL容量瓶 D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
一定温度下，反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)达到平衡时，三种物质的浓度依次为0.40、0.20、0.20 mol·L⁻¹。随后将容器体积迅速压缩至原来的一半，温度不变。下列判断正确的是（假设压缩前后均可视为气体平衡体系） A. Kc=0.10，平衡向左移动 B. Kc=0.10，平衡向右移动 C. Kc=0.20，平衡向左移动 D. Kc=0.20，平衡向右移动
以乙烯为唯一有机原料（无机试剂任选），拟制备乙二酸（HOOC—COOH）。下列合成路线中，能较可靠地得到目标产物的是（各步中间产物均可分离）：A. 乙烯先与溴加成得1,2-二溴乙烷，再在稀碱水溶液中水解得乙二醇，最后经催化氧化制乙二酸；B. 乙烯直接与溴化氢加成得溴乙烷，再水解得乙醇，最后氧化制乙二酸；C. 乙烯与水加成得乙醇，再氧化为乙醛，最后与氢气加成还原；D. 乙烯先与氢气加成得乙烷，再光照下氯代后水解。
我国科研人员研发出一种新型功能材料：样品P在一定温度范围内能像液体一样流动，其光学性质在不同方向上表现不同，施加微弱电场时其分子排列可发生有序改变；样品Q由粒径约5 nm的颗粒构成，与同种成分的普通块体材料相比，在熔点、表面活性、光学性能等方面出现明显反常。下列判断正确的是：①样品P处于液晶态，兼具液体的流动性与晶体的各向异性；②样品P的分子排列随电场改变，说明其对外界条件敏感，可用于显示器件；③样品Q的反常性质源于其颗粒尺寸进入纳米尺度，表面原子比例显著增大；④样品Q的熔点一定高于同种成分的普通块体材料。A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
在反应 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 中，H–H 键能为 436 kJ/mol，Cl–Cl 键能为 243 kJ/mol，该反应的反应热 ΔH=−183 kJ/mol。据此推算，H–Cl 键的键能应为 A. 431 kJ/mol B. 407 kJ/mol C. 376 kJ/mol D. 862 kJ/mol
某高分子材料由单体 CH₂=CH—COOCH₃ 经加聚反应制得，其重复单元为 —CH₂—CH(COOCH₃)—，聚合度 n=500。下列关于该高分子的结构与性质的说法正确的是（ ） A. 该高分子为体型高分子，加热时不能软化熔融 B. 该高分子的链节中含酯基，主链由饱和碳链构成，属于线型高分子 C. 该高分子单体经缩聚反应制得，链节中含碳碳双键 D. 该高分子链节式为 —CH₂—CH(COOCH₃)—，相对分子质量为500
某待测样品灼烧时呈黄色火焰，隔着钴玻璃观察时呈紫色火焰。已知钠的焰色为黄色、钾的焰色为紫色，钴玻璃可滤去黄色光。下列判断正确的是（ ）A. 黄色火焰表明样品中含钾元素 B. 紫色火焰表明样品中含钠元素 C. 样品中含钠元素和钾元素 D. 样品中只含钠元素
某研究小组分别以 CH₂=CHCOOCH₃ 和 HOOCCH₂COOH、HOCH₂CH₂OH 为原料制备高分子。下列关于两种反应类型及其特点的判断正确的是（ ）A. 前者为加聚反应，不生成小分子；后者为缩聚反应，生成水 B. 前者为缩聚反应，生成水；后者为加聚反应，不生成小分子 C. 两者均为加聚反应，均不生成小分子 D. 两者均为缩聚反应，均生成水
恒压条件下，某反应正向进行时，体系向外界放出18 kJ热量。若逆向反应在相同条件下进行，下列判断正确的是（）。A. 逆向反应吸收18 kJ热量，热能转化为化学能 B. 逆向反应放出18 kJ热量，化学能转化为热能 C. 逆向反应吸收18 kJ热量，化学能转化为热能 D. 逆向反应放出18 kJ热量，热能转化为化学能
某小组在制作模型时设计了一张“学说答辩卡”：卡片上写着“我认为构成气体的粒子不是原子本身，而是先由原子结合成一种新粒子，气体由这种新粒子构成，这样能解释气体间反应的体积关系。”提出这一观点的科学家及其学说是（ ）A. 道尔顿——原子学说 B. 阿伏加德罗——分子学说 C. 汤姆孙——电子的发现 D. 卢瑟福——原子核模型
某燃煤烟气脱硫过程中，含SO₂的烟气先通入Na₂SO₃溶液被吸收生成NaHSO₃，随后加入石灰乳将其转化为CaSO₃沉淀，最后通入空气氧化制得石膏（CaSO₄·2H₂O）。下列说法正确的是（ ） A. 吸收SO₂时硫元素的化合价发生改变 B. 通入空气氧化时，硫元素被还原 C. 整个过程中硫元素最终以+4价存在 D. 制石膏的那一步反应中O₂作氧化剂
实验室保存少量金属钠时，需同时考虑它易与空气中的氧气和水蒸气反应、且能与水剧烈反应等性质。下列保存方法最合适的是（ ）A. 浸没在水中 B. 敞口放在空气中 C. 浸没在煤油中并密封 D. 放在潮湿的滤纸上
将等量的大理石分别与足量稀盐酸反应，实验条件如下：①0.1 mol/L盐酸、10℃、块状；②0.1 mol/L盐酸、20℃、粉末状；③0.3 mol/L盐酸、20℃、粉末状；④0.3 mol/L盐酸、20℃、块状。仅从反应速率角度判断，最初阶段速率由大到小的顺序是 A.③②④① B.③④②① C.②③④① D.④③①②
某实验小组比较三种铁制品在不同环境中的腐蚀情况：甲置于干燥空气中，乙浸没在煮沸后迅速冷却并密封的蒸馏水中，丙置于含少量食盐的潮湿空气中。下列判断正确的是（ ）A. 甲腐蚀最快，因为空气中氧气充足 B. 乙腐蚀最快，因为铁与水接触面积最大 C. 丙腐蚀最快，因为水和氧气共同存在且食盐能增强溶液导电性 D. 三者腐蚀速率相同，因为材料都是铁
将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中继续加热，得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是：A. 用一束强光照射可观察到一条光亮的通路，说明其属于胶体 B. 该液体中分散质粒子直径小于1 nm C. 向该液体中加入硫酸钠溶液，红褐色加深且更稳定 D. 该液体久置后分层，出现明显沉淀
25 ℃时，Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡：Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)，其溶度积Ksp=5.6×10⁻¹²。忽略溶解的离子对体积的影响，则Mg(OH)₂饱和溶液中[OH⁻]为（ ）A. 1.1×10⁻⁴ mol·L⁻¹ B. 2.2×10⁻⁴ mol·L⁻¹ C. 5.6×10⁻⁴ mol·L⁻¹ D. 1.7×10⁻⁴ mol·L⁻¹