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苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，定量生成硝基苯。若得到硝基苯 12.3 g，则参加反应的苯的质量为 ___ g。（相对分子质量：苯 78，硝基苯 123）
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某离子晶体中，阴离子位于立方晶胞的顶点，阳离子位于晶胞体心，且该结构沿三个方向周期重复。下列关于其结构模型的判断正确的是 A. 属于氯化铯型，每个离子最近邻的异号离子有8个 B. 属于体心立方单质型，每个离子最近邻的同种离子有8个 C. 属于氯化钠型，每个离子最近邻的异号离子有6个 D. 属于硫化锌型，每个离子最近邻的异号离子有4个
某三原子以上分子 AB₃ 中，中心原子 A 的价层电子对数为 4，其中含 1 对孤对电子。根据价层电子对互斥模型，其 VSEPR 模型为四面体形，而分子的实际立体构型为___；由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，其键角___109°28′（填“＞”“＝”或“＜”）。若该分子为 NH₃，则 N 原子采取的杂化轨道类型为___。
在某成键模型中，两个原子之间形成一对共用电子。判断共价键的本质时，不能只把它理解为共用电子对本身，而应表述为两原子核与共用电子对之间的___；共价键还具有___和___。
某原子将1个s轨道和3个p轨道全部混合，形成数目相同、能量相近且方向不同的一组杂化轨道。关于这一过程，正确的是：A. 形成3个sp²杂化轨道 B. 形成4个sp³杂化轨道 C. 形成4个sp²杂化轨道 D. 形成3个sp³杂化轨道
某铁制储罐长期处于潮湿含盐环境，表面涂层出现小面积破损。维修时可选：甲，在铁表面镀锡；乙，用导线将锌块与铁罐连接。若要求涂层破损处的铁仍得到保护，应选方案___，其保护原理是___。
将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池。该装置中，锌片作___极，铜片作___极（填“正”或“负”），电子由___片经导线流向___片，溶液中的H⁺在___片上获得电子被还原。
25℃时，CaCO₃在水中建立沉淀溶解平衡：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)。已知该温度下饱和溶液中溶解的CaCO₃浓度为1×10⁻⁴ mol/L，M(CaCO₃)=100 g/mol。则该温度下CaCO₃的溶度积常数Ksp及以g/L计的溶解度（近似）分别为（不考虑水的电离及水解影响）A. Ksp=1×10⁻⁸，溶解度1×10⁻² g/L B. Ksp=1×10⁻⁴，溶解度1×10⁻² g/L C. Ksp=1×10⁻⁸，溶解度1×10⁻⁴ g/L D. Ksp=2×10⁻⁸，溶解度1×10⁻⁴ g/L
电解熔融氯化镁时，通电后某电极表面析出金属镁。该电极是电解池的___极，并与直流电源的___极相连。
25 ℃时，某难溶盐 MX₂(s)⇌M²⁺(aq)+2X⁻(aq)，其 Kₛₚ=4.0×10⁻¹²。向 100 mL、浓度为 0.010 mol·L⁻¹ 的 M(NO₃)₂溶液中逐滴加入 NaX 溶液，忽略体积变化。刚出现沉淀时，溶液中 X⁻ 的浓度为 ___ mol·L⁻¹；此时 M²⁺ 的浓度可视为 ___ mol·L⁻¹。
25 ℃时，将等体积的0.10 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液与0.010 mol·L⁻¹ HCl溶液混合，忽略体积变化。已知NH₄⁺的水解可忽略，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）A. [Cl⁻]＞[NH₄⁺]＞[H₃O⁺]＞[OH⁻] B. [NH₄⁺]＞[Cl⁻]＞[H₃O⁺]＞[OH⁻] C. [Cl⁻]＞[H₃O⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH⁻] D. [Cl⁻]＞[NH₄⁺]＞[OH⁻]＞[H₃O⁺]
在某一恒定温度下，向盛有碳酸钙固体的容器中分别加入足量等体积的稀盐酸进行反应：甲组用 0.5 mol·L⁻¹ 的盐酸，乙组用 1.0 mol·L⁻¹ 的盐酸，其他条件均相同。则两组反应的初始速率中，较大的是___组；从影响反应速率的因素分析，其原因是该组盐酸中 c(H⁺) 较___，反应更快。
已知25 ℃、101 kPa下，1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890 kJ热量。请写出该反应的热化学方程式：___；据此判断热化学方程式 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890 kJ/mol（填“正确”或“错误”），理由是___。
已知在某温度下，1 mol N₂O₄(g)完全分解为NO₂(g)时吸收57.2 kJ热量。下列表示生成2 mol N₂O₄(g)的热化学方程式，正确的是（ ）A. 4NO₂(g)→2N₂O₄(g) ΔH=−114.4 kJ B. 4NO₂(g)→2N₂O₄(g) ΔH=+114.4 kJ C. 2NO₂(g)→N₂O₄(g) ΔH=−114.4 kJ D. 4NO₂(g)→2N₂O₄(g) ΔH=−57.2 kJ
小明自制了一个净水器，处理雨水后对水样进行初步检测。他记录：①水样无色透明，对应的检测指标是___；②水样澄清无悬浮杂质，对应的检测指标是___；③水样无异味，对应的检测指标是___；④他用pH试纸测得水样显中性，对应的检测指标是pH（酸碱度）。
取一块金属钠，用小刀切开后置于空气中，切面先呈___色，随后逐渐变暗，说明钠的硬度___（填"大"或"小"）；将另一小块钠投入水中，钠熔成闪亮的小球浮在水面游动，说明钠的密度比水___，且钠与水反应放出___（填气体名称）。
在相同温度下，用等质量、等浓度盐酸分别与等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙反应，其他条件相同。实验发现粉末状碳酸钙反应较快。造成这一差异的因素是固体反应物的 ___。
某同学欲用固体氢氧化钠配制 250 mL 一定物质的量浓度的溶液。若他准确称取 NaOH 固体 4.0 g，全部溶解并转入 250 mL 容量瓶中，加蒸馏水定容至刻度线。则所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ___ mol/L；若需改配 500 mL 浓度为 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液，应称取 NaOH 固体 ___ g。
将同种菜苗分别栽种在其他条件相同、pH分别为4.6、6.6和8.2的土壤中，培养相同时间后，测得干重增加量依次为3.0 g、6.6 g和4.1 g。根据实验结果，该菜苗在呈_______性的土壤中生长较好。
某成年人日常饮食摄入维生素A约1500 μg RE，另按说明每日服用2片营养补充剂，每片含维生素A 900 μg RE。若该成年人维生素A每日可耐受最高摄入量为3000 μg RE，则其每日总摄入量为___ μg RE，长期这样摄入可能损害健康。