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化学史上原子结构模型的演变经历了以下几个代表性阶段：①玻尔模型（引入轨道量子化）；②道尔顿实心球模型（原子是不可再分的实心球）；③卢瑟福模型（原子由原子核和核外电子构成，电子绕核运动）；④汤姆孙葡萄干面包模型（正电荷均匀分布，电子镶嵌其中）。请按这些模型提出的时间先后顺序排列：___（填序号）。其中首次通过α粒子散射实验否定了原模型、提出原子核式结构的是模型___（填序号）。
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某铵态氮肥受潮后与熟石灰混合研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。为避免肥料中的氮以气体形式逸失，施用时应避免与___混合。
某元素原子有3个电子层，其二价阴离子与氩原子具有相同的核外电子排布。该元素原子的最外层电子数为___。
某反应前后各粒子的种类和数目如下：反应前有2个甲原子、1个乙原子，反应后有1个甲₂乙粒子。若反应过程中没有其他粒子生成或消失，则该过程___（填“属于”或“不属于”）化学反应，理由是___。
已知三种化合物：H₂O、CO₂、NH₃。（1）H₂O分子中氧原子采取sp³杂化，由于存在2对孤对电子，其分子空间构型为V形，属于极性分子；（2）CO₂分子中碳原子采取sp杂化，其分子空间构型为直线形，由于分子高度对称、正负电荷中心重合，CO₂属于___分子（填“极性”或“非极性”）；（3）NH₃分子中氮原子采取sp³杂化且有1对孤对电子，其分子空间构型为三角锥形，属于___分子（填“极性”或“非极性”）。由上可知，分子的极性不仅取决于键的极性，还与分子的___有关。
共价键具有饱和性和方向性。已知每个碳原子最外层有4个电子，需形成4个共用电子对才达到稳定结构；每个氢原子需形成1个共用电子对。据此回答：（1）一个CH₄分子中碳原子与氢原子共形成___个共价键，这体现共价键的___性；（2）H₂O分子中氧原子与氢原子形成共价键时，共用电子对偏向氧原子，原因是氧的___较强；（3）两个氮原子形成N₂时，原子间形成3对共用电子对，其中1个为σ键、2个为π键，共价键的方向性决定了π键___（填“能”或“不能”）绕键轴自由旋转。
某主族元素R的原子最外层有3个电子。经验表明：当R与Cl₂反应失去前3个电子较易，而失去第4个电子时所需能量陡增，据此判断R的最高化合价为___；R所在族中，从上到下第一电离能的变化趋势是依次___（填“增大”“减小”或“不变”）；同周期中，R的电离能与其相邻稀有气体元素相比明显___（填“高”或“低”）。
雷雨天气中，空气里的N₂与O₂在放电条件下化合生成一种无色气体A；A在空气中再被氧化生成红棕色气体B；B溶于水后生成一种酸C，随降雨进入土壤成为植物的氮素养分之一。请回答：气体A的化学式为___，气体B的化学式为___，酸C的化学式为___，整个过程中氮元素由游离态转化为___态（填“游离”或“化合”）。
海水提镁流程中，MgCl₂·6H₂O脱水时容易发生水解。为获得无水MgCl₂，应在___气氛中加热；随后应将无水MgCl₂置于___状态下电解，避免电解水溶液造成镁不能析出。
两块相同的铁片分别镀锌、镀锡，镀层各有一处大小相同的划痕，随后同时置于中性、含氧的氯化钠溶液中。较易在划痕处发生铁腐蚀的是___；另一铁片的划痕处主要受到___保护。
钢制船体表面涂层局部破损后，将锌块与船体电连接并浸入海水。若锌块未耗尽，破损处附近的锌块是 ___（填“正极”或“负极”），船体因而受到 ___（填“牺牲阳极保护”或“外加电流保护”）。
对 NaCl、HCl、NH₄Cl、O₂，按化学键类型判断：同时含有离子键和共价键的物质是 ___；含有共价键但不含离子键的物质是 ___（按题目所列顺序写出化学式）。
海水提溴时，用氯气将溴离子氧化为溴单质，反应后溴单质经吹出、吸收，回收率为80%。若最终得到12.8 g Br₂，则原海水中参加反应的Br⁻为___ mol。（Br₂的摩尔质量为160 g·mol⁻¹）
有机物X的分子式为C₅H₁₀O₂，能在NaOH溶液中加热发生水解，水解产物经酸化后得到乙酸和醇Y。已知Y不能被催化氧化生成醛。则Y的结构简式为___，X的结构简式为___，X在NaOH溶液中水解的化学方程式中，有机产物的钠盐为___（写名称）。
工业废水中含Cr₂O₇²⁻，可加入Na₂SO₃将其还原为Cr³⁺（硫酸作介质），同时SO₃²⁻被氧化为SO₄²⁻。反应中，氧化剂是___，还原剂是___，每消耗1 mol Na₂SO₃，转移电子的物质的量为___mol。
某纯物质在恒定压强下缓慢冷却，冷却过程中温度先在64 ℃保持不变，此时气态与液态共存；随后液态温度降至12 ℃，并在12 ℃保持不变，此时液态与固态共存。该物质在30 ℃时呈___态；64 ℃平台上发生的物态变化是___。
按构造原理，电子填入能级的先后顺序为1s→2s→2p→3s→3p→___→3d→4p（填能级符号）。某中性原子核外共有20个电子，其电子排布中最高能层的能层序数为___，该能层含有的能级符号为___。
氢气被视为理想的清洁能源。已知 H₂ 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，即 1 mol H₂ 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量。某燃料电池车以 H₂ 为动力，行驶一段路程需燃烧标准状况下 44.8 L 的 H₂。则该过程中 H₂ 完全燃烧放出的热量为___kJ，生成的液态水的物质的量为___mol；从能源利用角度看，氢能的主要优点是燃烧产物只有水、不污染环境，且___（填“可再生”或“不可再生”）。
某生态系统中，土壤硝酸盐中的氮经过程甲进入大气氮气；大气氮气经过程乙转化为土壤中的铵盐；土壤铵盐再经过程丙转化为硝酸盐。依次写出过程甲、乙、丙：___。
甲、乙、丙三份待测盐样均含钠盐，其中至多一份还含钾盐。分别用洁净的铂丝蘸取样品进行焰色试验，肉眼观察三份样品的火焰均呈黄色；再透过蓝色钴玻璃观察，只有乙样品的火焰呈紫色。含钾盐的样品是___。