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实验室用大理石和稀盐酸制得一种气体。将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；再将收集到的气体缓慢倒入放有高、低两支燃着蜡烛的烧杯中，低处蜡烛先熄灭。该气体是___，由实验现象可知它具有的两条性质是___。
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某同学记录了四种现象：①把铝箔剪成小片；②铜片在潮湿空气中逐渐出现绿色物质；③食盐加入水中并搅拌至看不见颗粒；④白糖持续加热后变黑并产生有刺激性气味的气体。属于化学变化的是___（填序号）。
实验时不慎打碎试管，地面上散落着玻璃碎片。此时应先 ___。
石油是脂肪烃的主要天然来源。某石化企业以原油为原料生产化工原料，其加工流程为：先将原油常压分馏，得到石蜡油等馏分；再将石蜡油通过装有两层隔板（中间填充催化剂）的装置加强热，使长链烃断裂生成含乙烯、丙烯等产物的裂解气，裂解气经冷凝后得到含有多种成分的混合物。回答下列问题：（1）常压分馏所得馏分中，沸点范围最高的是___（填“石油气”“汽油”“煤油”“柴油”“重油”中的一种）；（2）石蜡油加强热断裂生成乙烯的过程属于___变化（填“物理”或“化学”）；（3）裂解气经冷凝所得混合物的分离常采用分馏法，其依据是各组分___不同；（4）乙烯产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，以乙烯为原料可制得的有机物类别包括醇类、___类（填一种即可）。
已知 HF 的沸点（19.5℃）显著高于同族氢化物 HCl（-85℃）。从微粒间作用力角度分析：HF 分子间除范德华力外还存在____，其形成是因为 F 的____大、原子半径小，使 H—F 键的极性很强；氢键不属于化学键，其强度比共价键____（填“强”或“弱”）。
某同学进行化学实验基本操作：①取用粉末状药品时，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部；②倾倒液体药品时，试剂瓶塞正放在桌面上，标签朝向手心；③给试管中的液体加热时，用试管夹夹持试管中上部，试管与桌面约成45°角，液体不超过试管容积的三分之一。上述操作中正确的有___处（填数字），其中操作②的错误是___。
密闭容器中，甲、乙两种物质恰好完全反应，生成固体丙、液体丁和气体戊。反应前甲、乙的总质量为48 g，反应后测得丙的质量为17 g、丁的质量为19 g。生成戊的质量为 ___ g。
卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中共热可发生消去反应，消去反应的实质是：官能团（—Br）与相邻碳原子上的氢原子（β-H）一同脱去，形成不饱和键。下列三种卤代烃：①CH₃Cl；②(CH₃)₃C—CH₂Br；③(CH₃)₃C—Br。其中能发生消去反应的是___（填序号）；能发生消去反应的物质中，消去产物互为同分异构体的是___（填序号，若不存在填"无"）。
H₂O与BeCl₂的中心原子最外层电子数分别为6和2，均与两个相同的原子形成共价键。实验测得：H₂O分子是极性分子，BeCl₂分子是非极性分子。据此推断：H₂O分子的空间构型为___，BeCl₂分子的空间构型为___。
某小组用等质量的锌与足量稀硫酸制氢气，探究外界条件对反应速率的影响。实验Ⅰ：20℃、10%的硫酸；实验Ⅱ：30℃、10%的硫酸；实验Ⅲ：30℃、20%的硫酸；实验Ⅳ：30℃、20%的硫酸并加入少量CuSO₄溶液（锌置换出的铜附着在锌表面构成原电池）。请回答：反应最快的是实验___；能加快反应速率的因素有温度、浓度以及形成___（填"原电池""沉淀"）；若实验Ⅳ中锌表面附着物不再与稀硫酸反应，该附着的物质是___。
甲、乙两只相同的干燥烧瓶分别充满氨气和氮气，瓶口均连接导管，导管末端浸入水中。分别打开止水夹并用滴管向瓶内滴入少量水，只有甲瓶形成喷泉。该现象说明氨气具有___的性质。
某电子的角量子数为 2，且其主量子数取允许的最小值，则该电子的主量子数为___。
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。该反应中氧化剂是___，当有8 mol HNO₃参加反应时，被还原的HNO₃为___ mol，转移电子的总数为___ mol。
胺的碱性强弱取决于氮原子上孤电子对给出电子的能力。已知：烷基是给电子基团，能增大氮原子上的电子云密度；若氮原子孤电子对与苯环形成p-π共轭，则孤电子对难以给出，碱性减弱。据此回答：在水溶液中，甲胺（CH₃NH₂）、氨（NH₃）、苯胺（C₆H₅NH₂）三者碱性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）；甲胺碱性强于氨的原因是___；苯胺碱性弱于氨的原因是___。
卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可发生消去反应，生成不饱和烃。某同学为检验1-溴丙烷的消去产物，将反应后的混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到溶液褪色。该反应的有机产物名称是___，发生消去反应所需的环境条件是___（填写试剂及溶剂条件）。
将铝片和铜片用导线连接后，一同浸入稀盐酸中，构成一个原电池。工作一段时间后，观察到铝片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生。则该原电池中，铝片是 ___ 极，该极上发生 ___ 反应（填"氧化"或"还原"）；铜片是 ___ 极，其电极反应式为 ___；电子由 ___ 片经导线流向 ___ 片。
25 ℃时，PbSO₄的Ksp为8.0×10⁻⁹。将50.0 mL、4.0×10⁻³ mol·L⁻¹的Pb(NO₃)₂溶液与50.0 mL Na₂SO₄溶液混合，假设溶液体积可加且忽略离子反应以外的影响。若恰好达到PbSO₄开始沉淀的状态，Na₂SO₄溶液的浓度为 ___ mol·L⁻¹。
有机物A分子的结构简式为CH₂=CH—CH₂—CHO。回答下列问题：(1) A分子中含有的官能团名称分别是___和___；(2) 检验A分子中含碳碳双键所用试剂是___（提示：需先排除醛基干扰）；(3) A与足量氢气完全反应后，产物分子中含有的官能团是___。
实验室以乙酸乙酯为原料：取0.20 mol乙酸乙酯，在足量碱作用下完全水解，酸化后得到乙酸；再与足量乙醇进行酯化，若乙酸的转化率为75%，则生成乙酸乙酯的质量为___ g。
有机分子中，若某碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，含手性碳原子的分子往往是手性分子。判断下列说法：①CH₂Cl₂是手性分子；②CH₃CH(OH)COOH是手性分子；③分子CH₃CH(NH₂)COOH（丙氨酸）中含有手性碳原子；④若将丙氨酸分子中连接在α碳原子上的一个基团换成与另一基团相同的基团，则该分子将失去手性。其中正确的有___个，丙氨酸分子中α碳原子连接的四个基团分别是—NH₂、—COOH、—CH₃和___（填符号）。