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实验室用某装置测定空气中氧气的含量：取集气瓶内空气样品共200 mL，充分反应并冷却后，进入瓶内的水的体积为42 mL。已知空气中氮气与氧气的体积比约为4:1。下列结论正确的是（ ） A. 氧气约占空气体积的21%，实验结果合理 B. 氧气约占空气体积的42%，实验结果偏大 C. 氮气约占空气体积的42% D. 该瓶空气中氧气恰好被完全消耗且余气为42 mL
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某中性原子的中子数比质子数多 6，其相对原子质量为 40（相对原子质量≈质子数+中子数）。则该原子的质子数与核外电子数分别为（ ）A. 17 和 17 B. 16 和 18 C. 18 和 16 D. 14 和 14
化学实验课上，小明需从细口瓶中倾倒少量液体药品。操作时瓶塞应倒放在桌面上，倾倒完毕应立即___瓶塞，并将标签朝向___（填"手心"或"手背"）后再放回原处。若不慎多取了药液，正确的处理方式是___（填"倒回原瓶"或"不能倒回原瓶"）。
某有机物仅含C、H、O，分子式为C₃H₆O₂。红外光谱表明其含酯基；¹H NMR谱有三组信号，化学位移及积分分别为δ=8.1（单峰，1H）、δ=4.2（四重峰，2H）和δ=1.3（三重峰，3H）。该有机物的结构简式为___。
由丙烯（CH₃—CH=CH₂）合成1,2-丙二醇（CH₃—CHOH—CH₂OH），可先使丙烯与溴水发生加成反应引入溴原子，生成1,2-二溴丙烷；再在NaOH水溶液中加热发生水解，将溴原子转化为羟基。第一步反应中丙烯分子内发生变化的官能团是___，第二步反应中发生变化的官能团是___（均填官能团名称），整个合成过程中引入羟基所采用的反应类型是___。
某有机物X由C、H、O三种元素组成，质谱测得其相对分子质量为46，元素分析表明分子式为C₂H₆O。红外光谱显示X不含O—H键的特征吸收峰；其¹H核磁共振谱中只出现1个吸收峰，且峰面积对应的氢原子数为6。综合上述结构测定信息，X的结构简式为___，判断X不含羟基的关键谱学证据是___（填“红外光谱”或“核磁共振谱”）。
小丽为家人设计了一份晚餐：清蒸鱼、清炒青菜、米饭和紫菜蛋花汤。她想对这份晚餐的搭配或处理作一处调整，下列调整中，既有利于食品安全又符合合理膳食要求的是（ ） A. 把清蒸鱼换成腌制的咸鱼，味道更下饭 B. 把米饭换成油炸薯条，口感更香脆 C. 青菜先用清水浸泡、洗净，再急火快炒 D. 紫菜蛋花汤做好后放在室温下，第二天再加热食用
实验室获得含少量水的苯，需提纯苯且不引入新的有机杂质，最适宜的操作是（ ）A. 加入无水氯化钙后蒸馏 B. 加入氢氧化钠溶液后分液 C. 加入活性炭后过滤 D. 加入碳酸钠溶液后蒸发
有机物X由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为58。取5.8 g X与足量银氨溶液混合水浴加热，充分反应后析出单质银43.2 g。若另取5.8 g X在催化剂作用下与氢气完全加成，则消耗氢气在标准状况下的体积为（ ）A. 2.24 L B. 4.48 L C. 6.72 L D. 8.96 L
分子式为 C₅H₁₁Br 的一溴代烷中，要求溴原子直接连接的碳原子与另外两个碳原子相连。写出符合条件的所有结构简式，并填入其总数：___ 种。
金属钼采取体心立方堆积，晶胞边长为314 pm，钼的摩尔质量为96 g/mol，阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol⁻¹。则钼晶体的密度约为（ ） A. 10.3 g/cm³ B. 20.6 g/cm³ C. 5.15 g/cm³ D. 9.60 g/cm³
下列基态原子的核外电子排布式中，符合能量最低原理与洪特规则特例（全充满、半充满更稳定）的是（ ） A. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² B. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ C. Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s² D. Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹
水（H₂O）与硫化氢（H₂S）结构相似、相对分子质量接近，但常温下水的沸点（100 ℃）远高于硫化氢（约-60 ℃）。原因是水分子之间除范德华力外还存在___，而硫化氢分子之间只有范德华力，因而水沸腾时需要更多的能量来克服这种更强的分子间作用力。
某原电池由甲、乙、丙三种金属片与稀盐酸组成：甲、乙用导线连接后插入稀盐酸中，甲片表面产生大量气泡，乙片逐渐溶解；将丙片单独插入同一稀盐酸中无明显现象。下列关于该原电池的说法正确的是（ ） A. 甲作负极，丙的金属活动性比乙强 B. 乙作负极，电子由乙片经导线流向甲片 C. 甲作正极，溶液中H⁺在乙片上被还原 D. 乙作正极，丙的金属活动性介于甲、乙之间
25 ℃时，某NaOH溶液中由水电离出的 c(OH⁻)=1.0×10⁻¹¹ mol·L⁻¹，已知该温度下 Kw=1.0×10⁻¹⁴。该溶液的 pH 为（ ） A. 11 B. 3 C. 8 D. 13
一定温度下，对反应 A(g)＋2B(g)⇌2C(g)测得平衡时 C 的物质的量分数随压强增大而增大；另在一定压强下，测得该物质的量分数随温度升高而减小。依据这两条平衡图像信息，该反应的 Δn(g) 为 ___，正反应为 ___（填“吸热”或“放热”）。
已知：①2Mg(s)+O₂(g)→2MgO(s) ΔH₁=−1204 kJ·mol⁻¹；②MgO(s)+H₂O(l)→Mg(OH)₂(s) ΔH₂=−81.5 kJ·mol⁻¹。则反应 Mg(s)+1/2O₂(g)+H₂O(l)→Mg(OH)₂(s) 的ΔH为 A. −683.5 kJ·mol⁻¹ B. −561.0 kJ·mol⁻¹ C. −602.0 kJ·mol⁻¹ D. −1285.5 kJ·mol⁻¹
化学兴趣小组取一块金属钠进行实验：用小刀轻松切下一小块，切面呈___色并有金属光泽；将其投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面熔成小球并剧烈游动，说明钠的密度比水___，熔点较___；反应后溶液变红，说明钠与水反应生成了碱性物质。
某小组用同种、长势相近的幼苗探究土壤酸碱性对生长的影响。将同一批土壤分成两份，分别调成酸性和中性，其他条件保持相同，每组栽种多株并定期记录株高。两周后，两组幼苗株高均从6.0 cm开始，酸性土组平均株高为9.2 cm，中性土组为8.5 cm。酸性土组株高平均增加___cm；在本实验条件下，幼苗在___土中生长较快。
某化工厂废水中滴入紫色石蕊溶液变红。回答：(1) 该废水显___性（填“酸”或“碱”），其溶液的pH___7（填“＜”“＞”或“＝”）；(2) 用pH试纸测定时，若先用蒸馏水将试纸润湿，则测得的pH将偏___（填“大”或“小”）；(3) 向该废水中不断加水稀释，溶液的pH将逐渐变___（填“大”或“小”），但始终___7（填“＜”“＞”或“＝”）。