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主族元素R的原子，其最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素Q的原子核电荷数为16，其核外电子排布同样遵循核外电子分层排布规律。下列说法正确的是（ ）A. R原子核外共有8个电子 B. R原子核外电子分布在2个电子层上 C. Q原子最外层电子数为8 D. Q原子次外层电子数为6
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将新制氯水分别进行下列实验，所得结论正确的是：向其中加入碳酸钠粉末，产生气泡，说明氯水中含H⁺；向其中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明氯水中含Cl⁻；向其中滴入有色布条，布条褪色，说明氯水中含HClO；光照该氯水，黄色变浅且气泡逸出，逸出气体经检验能使带火星木条复燃，说明发生了反应2HClO=2HCl+O₂↑。上述判断正确的是：A.仅有一项正确 B.仅有两项正确 C.仅有三项正确 D.四项均正确
学校举办垃圾分类宣传海报评比。小雨在整理素材时列出了五种常见生活垃圾：①干电池；②枯枝落叶；③旧铁锅；④用过的餐巾纸；⑤生锈的铁钉。已知生活垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四类，分类主要依据垃圾的成分和回收利用价值。则上述五种垃圾依次属于有害垃圾、厨余垃圾、可回收物、其他垃圾、可回收物的是哪一组对应？A. 全部正确 B. ①错，应为其他垃圾 C. ④错，应为可回收物 D. ③错，应为其他垃圾
用干燥烧瓶收集氨气，瓶口连接导管并将导管末端浸入滴有酚酞的水中。挤入少量水后，水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。下列解释正确的是（ ）A. 氨气易溶于水，瓶内压强减小；氨水呈碱性，使酚酞变红 B. 氨气难溶于水，瓶内压强增大；氨水呈碱性，使酚酞变红 C. 氨气易溶于水，瓶内压强增大；氨水呈酸性，使酚酞变红 D. 氨气与水不反应，瓶内压强减小；水本身使酚酞变红
某密闭系统中有0.50 mol同种分子，将其分装到甲、乙两容器，分装后甲、乙中分子数之比为3∶2；再从甲容器取出0.10 mol该分子全部转入乙容器。此时乙容器中该分子的物质的量为（ ）A. 0.20 mol B. 0.30 mol C. 0.40 mol D. 0.50 mol
某研究团队分析一种新材料的组成与结构，考察它受热后的性质变化，并据此改进其用途。对此研究内容的理解，最恰当的是（ ）A. 化学只关注物质能否用于生产，不研究物质本身 B. 化学研究物质的组成、结构、性质及其变化，并能为材料改进和应用提供依据 C. 化学只研究物质的外观，不涉及物质变化 D. 化学研究的对象仅限于自然界中已有的物质
某小组检测井水，将记录分成四项：甲记录水样呈淡黄色，乙记录有霉味，丙记录悬浮物使水样发浑，丁记录用数值表示水样的酸碱性。哪项指标对应关系全部正确？A. 甲—色度，乙—气味，丙—浑浊度，丁—pH值 B. 甲—浑浊度，乙—色度，丙—气味，丁—pH值 C. 甲—色度，乙—浑浊度，丙—pH值，丁—气味 D. 甲—气味，乙—pH值，丙—浑浊度，丁—色度
某无人巡检艇需要减轻船体质量，同时保证船体坚固。下列材料中，最适合制作其船体的是（ ）A. 密度较大、强度高的铸铁 B. 密度小、强度高的碳纤维复合材料 C. 受热后能恢复预设形状的形状记忆合金 D. 透明但易碎的普通玻璃
将40 g溶质质量分数为10%的某盐溶液恒温加热蒸发部分水（无溶质析出），所得溶液中溶质的质量分数变为25%。则蒸发掉的水的质量为（ ）A. 8 g B. 12 g C. 24 g D. 32 g
将80 g溶质质量分数为12.5%的硝酸钾溶液与20 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合，充分搅拌后蒸发掉20 g水，且蒸发过程中无硝酸钾析出。所得溶液的溶质质量分数为（ ）A. 12% B. 15% C. 20% D. 25%
冬季使用燃气热水器时，若室内通风不良，可能产生一氧化碳。吸入一氧化碳会危害人体健康，主要原因是（ ）A. 一氧化碳会与血红蛋白结合，影响氧气运输 B. 一氧化碳会使人体缺少维生素C C. 一氧化碳会导致人体缺碘 D. 一氧化碳会使食物中的蛋白质变多
在隔热性能良好的杯子中，小婷先加入80 mL水，测得水温为22 ℃；加入4 g固体M并搅拌至完全溶解，温度升至30 ℃。待溶液恢复至22 ℃后，她再加入4 g固体N并搅拌至完全溶解，温度降至17 ℃。下列判断正确的是：A.M溶解吸热，N溶解放热 B.M溶解放热，N溶解吸热 C.M、N溶解均放热 D.M、N溶解均吸热
甲、乙两种固体溶质的溶解度随温度变化情况不同：甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度随温度变化很小。分别从它们的饱和溶液中获得晶体，较适宜的方法组合是（ ）A. 甲蒸发结晶，乙蒸发结晶 B. 甲降温结晶，乙蒸发结晶 C. 甲蒸发结晶，乙降温结晶 D. 甲降温结晶，乙降温结晶
25℃时，Mg(OH)₂在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)。已知该温度下饱和溶液中c(OH⁻)=4×10⁻⁴ mol/L，则Mg(OH)₂的溶度积Ksp为（ ） A. 3.2×10⁻¹¹ B. 6.4×10⁻¹¹ C. 8×10⁻¹² D. 1.6×10⁻¹⁰
已知H₂的燃烧热为286 kJ/mol（生成液态水），而氢气燃烧生成气态水时ΔH=−242 kJ/mol。现有一定量氢气完全燃烧生成液态水，放出143 kJ热量。下列关于参与反应的氢气物质的量、以及若相同量氢气燃烧生成气态水所放出的热量，均正确的是（提示：燃烧热对应生成1 mol液态水）A. 0.5 mol；121 kJ B. 1.0 mol；143 kJ C. 0.5 mol；143 kJ D. 1.0 mol；242 kJ
在2 L恒容容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃，30 s内生成NH₃ 1 mol，则该时间内用H₂表示的反应速率为（ ） A. 0.025 mol/(L·s) B. 0.050 mol/(L·s) C. 0.025 mol/(L·min) D. 0.075 mol/(L·s)
某固液反应中，分别测得以下初始速率：实验Ⅰ，反应物溶液浓度为0.10 mol/L、温度为20 ℃，速率为2；实验Ⅱ，浓度为0.20 mol/L、温度为20 ℃，速率为5；实验Ⅲ，浓度为0.10 mol/L、温度为40 ℃，速率为4。下列结论正确的是（ ）A. 其他条件相同时，升高温度可增大反应速率 B. 浓度加倍，反应速率必定加倍 C. 实验Ⅱ与实验Ⅲ可用于比较浓度对反应速率的影响 D. 仅凭这些数据即可判断增大固体反应物的表面积能否加快反应
关于乙醇的分子结构与化学性质，下列说法正确的是（ ）A. 乙醇的结构简式为 CH₃—O—CH₃B. 乙醇分子中的羟基氢能被钠置换，反应生成氢气C. 乙醇与钠反应时，乙醇分子中的碳氢键断裂D. 乙醇不能在空气中燃烧
将新制的Al(OH)₃沉淀分成两份，分别加入过量试剂。下列哪组试剂能使两份沉淀均消失？A. 稀盐酸、NaOH溶液 B. 稀盐酸、NaCl溶液 C. NaCl溶液、氨水 D. NaOH溶液、NaCl溶液
将新制氯水滴入盛有紫色石蕊试液的试管中，振荡，观察到的现象及原因分析正确的是： A. 只变红，因为氯水中只含盐酸 B. 先变红后褪色，因为氯水中既含H⁺又含HClO C. 只褪色，因为HClO的漂白性太强 D. 变红后颜色加深，因为Cl₂溶于水生成强酸