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某原子的核外电子排布被写作“2、9、1”，表示电子依次分布在由内向外的三个电子层中。依据核外电子排布规律，这种写法___。
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钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，其符号为___；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，其符号为___；镁原子失去2个电子后形成的离子符号为___。
甲、乙两份外观清澈的水样分别装在相同的试管中。向两支试管中加入等量肥皂水，振荡后，甲中泡沫较多、浮渣较少，乙中泡沫较少、浮渣较多。判断：甲是___，乙是___。
小华用试管给少量液体加热：加热前应将试管外壁擦干，用试管夹夹持在距试管口约______处；加热时试管应与桌面约成45°角，且管口不能对着人，这是因为______；加热完毕后洗涤试管，洗涤干净的标志是内壁附着的水______。
某有机物A由C、H、O三种元素组成。质谱测得A的相对分子质量为74；燃烧分析表明A中碳、氢、氧三种元素的质量比为36:6:32。A能与NaHCO₃溶液反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，其核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为3:2:1。则A的分子式为___，其结构简式为___。
实验桌上有一瓶液体药品，实验只需取少量。为避免倾倒药液造成浪费，应选用的取用仪器是___。
以乙烯为原料制备乙酸乙酯，可先将乙烯转化为乙醇，再由乙醇制得乙酸，最后使乙酸与乙醇发生酯化反应。各步转化均按常见高中有机反应进行。乙烯中的碳碳双键转化为乙醇分子中的羟基，所用反应类型为___。
苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，定量生成硝基苯。若得到硝基苯 12.3 g，则参加反应的苯的质量为 ___ g。（相对分子质量：苯 78，硝基苯 123）
某三原子以上分子 AB₃ 中，中心原子 A 的价层电子对数为 4，其中含 1 对孤对电子。根据价层电子对互斥模型，其 VSEPR 模型为四面体形，而分子的实际立体构型为___；由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，其键角___109°28′（填“＞”“＝”或“＜”）。若该分子为 NH₃，则 N 原子采取的杂化轨道类型为___。
在某成键模型中，两个原子之间形成一对共用电子。判断共价键的本质时，不能只把它理解为共用电子对本身，而应表述为两原子核与共用电子对之间的___；共价键还具有___和___。
某铁制储罐长期处于潮湿含盐环境，表面涂层出现小面积破损。维修时可选：甲，在铁表面镀锡；乙，用导线将锌块与铁罐连接。若要求涂层破损处的铁仍得到保护，应选方案___，其保护原理是___。
将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池。该装置中，锌片作___极，铜片作___极（填“正”或“负”），电子由___片经导线流向___片，溶液中的H⁺在___片上获得电子被还原。
电解熔融氯化镁时，通电后某电极表面析出金属镁。该电极是电解池的___极，并与直流电源的___极相连。
25 ℃时，某难溶盐 MX₂(s)⇌M²⁺(aq)+2X⁻(aq)，其 Kₛₚ=4.0×10⁻¹²。向 100 mL、浓度为 0.010 mol·L⁻¹ 的 M(NO₃)₂溶液中逐滴加入 NaX 溶液，忽略体积变化。刚出现沉淀时，溶液中 X⁻ 的浓度为 ___ mol·L⁻¹；此时 M²⁺ 的浓度可视为 ___ mol·L⁻¹。
在某一恒定温度下，向盛有碳酸钙固体的容器中分别加入足量等体积的稀盐酸进行反应：甲组用 0.5 mol·L⁻¹ 的盐酸，乙组用 1.0 mol·L⁻¹ 的盐酸，其他条件均相同。则两组反应的初始速率中，较大的是___组；从影响反应速率的因素分析，其原因是该组盐酸中 c(H⁺) 较___，反应更快。
已知25 ℃、101 kPa下，1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890 kJ热量。请写出该反应的热化学方程式：___；据此判断热化学方程式 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890 kJ/mol（填“正确”或“错误”），理由是___。
小明自制了一个净水器，处理雨水后对水样进行初步检测。他记录：①水样无色透明，对应的检测指标是___；②水样澄清无悬浮杂质，对应的检测指标是___；③水样无异味，对应的检测指标是___；④他用pH试纸测得水样显中性，对应的检测指标是pH（酸碱度）。
取一块金属钠，用小刀切开后置于空气中，切面先呈___色，随后逐渐变暗，说明钠的硬度___（填"大"或"小"）；将另一小块钠投入水中，钠熔成闪亮的小球浮在水面游动，说明钠的密度比水___，且钠与水反应放出___（填气体名称）。
在相同温度下，用等质量、等浓度盐酸分别与等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙反应，其他条件相同。实验发现粉末状碳酸钙反应较快。造成这一差异的因素是固体反应物的 ___。
某同学欲用固体氢氧化钠配制 250 mL 一定物质的量浓度的溶液。若他准确称取 NaOH 固体 4.0 g，全部溶解并转入 250 mL 容量瓶中，加蒸馏水定容至刻度线。则所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ___ mol/L；若需改配 500 mL 浓度为 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液，应称取 NaOH 固体 ___ g。