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某有机化合物的分子式为C₃H₆O₂。请分别写出丙酸和甲酸乙酯的结构简式，并指出二者属于哪类同分异构现象。
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有机化合物中碳原子均满足四价，即每个碳原子总是形成4个共价键，共价键具有饱和性。某有机化合物仅由碳、氢两种元素组成，其分子中4个碳原子全部以单键依次相连，且首尾两个碳原子之间也以单键相连，形成一个不含支链的闭合碳环；分子中除碳碳单键和碳氢单键外不含其他化学键，氢原子全部连接在碳原子上。请回答：（1）写出该化合物的分子式：______。（2）该分子中含有的C—C单键数目为______，C—H单键数目为______。
气态四氧化二氮分解生成气态二氧化氮时，每分解1 mol N₂O₄吸收57.2 kJ热量。请写出该反应的热化学方程式。
在恒温恒压条件下，0.5 mol N₂(g)与足量H₂(g)完全反应生成NH₃(g)，放出46.2 kJ热量。请写出以整数化学计量数表示的热化学方程式，并标明ΔH。
已知1 mol N2H4(l)与2 mol H2O2(l)完全反应生成N2(g)和4 mol H2O(g)时放出642 kJ热量；1 mol H2O(g)转化为H2O(l)时放出44 kJ热量。请写出N2H4(l)与H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式。
碳酸钙固体分解生成氧化钙固体和二氧化碳气体，该反应按化学方程式所示计量关系进行时吸收178 kJ热量。请写出该反应的热化学方程式。
已知1 mol液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放出726.5 kJ热量。请写出表示该反应的热化学方程式（以1 mol CH₃OH为标准）。
氨是重要的化工原料，其合成与分解涉及能量变化。已知在某温度和催化剂条件下，34 g 氨气完全催化分解生成氮气和氢气，共吸收 92.2 kJ 热量。请回答下列问题：(1) 写出上述氨分解反应（以 2 mol NH₃ 计）的热化学方程式；(2) 写出由氮气和氢气化合生成 2 mol 氨气（放热过程）的热化学方程式。要求：所有物质均须注明聚集状态，ΔH 须标明正负号并带单位。
已知下列热化学方程式：① 2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₁=-824.2 kJ·mol⁻¹；② C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂=-110.5 kJ·mol⁻¹；③ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=-393.5 kJ·mol⁻¹。请写出Fe₂O₃(s)与CO(g)反应生成Fe(s)和CO₂(g)的热化学方程式。
某同学用简易量热计测定中和热：量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液混合，测得反应前后温度差为3.4 ℃。已知混合溶液密度取1.0 g·mL⁻¹，比热容c=4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹，忽略量热计吸收的热量。请写出该反应表示中和热的热化学方程式（用离子方程式表示，ΔH保留一位小数）。
已知常温常压下，1 g CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放出55.6 kJ热量。请写出表示CH₄燃烧热的热化学方程式。
已知N≡N键能为946 kJ·mol⁻¹，H—H键能为436 kJ·mol⁻¹，N—H键能为391 kJ·mol⁻¹。工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)。请根据键能数据写出该反应的热化学方程式（ΔH保留整数，单位kJ·mol⁻¹）。
人体内元素的缺乏或过量都会影响健康。请用化学用语回答下列问题：（1）人体缺铁易患贫血，铁元素的元素符号为____；（2）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，钙元素的元素符号为____；（3）缺碘易引起甲状腺肿大，碘盐中常添加的碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为+5价，则钾元素的化合价为____（用符号表示）；（4）硒元素有防癌、抗癌作用，其元素符号为____。
人类维持生命和健康离不开食物中的各种营养素。牛奶中富含的蛋白质在体内消化后可生成多种氨基酸；米饭中富含的淀粉属于糖类；花生中富含油脂；新鲜蔬菜和水果中富含维生素。请写出下列营养素的名称：①牛奶中富含的、能构成人体细胞的基本物质是＿＿；②米饭中富含的、主要为人体提供能量的营养素是＿＿。
人体内元素的缺乏或过量都会影响健康。请用化学用语回答下列问题：（1）缺铁易引起贫血，铁元素的元素符号为______；（2）幼儿缺钙易患佝偻病，钙元素的元素符号为______；（3）碘是合成甲状腺激素的重要原料，碘元素的元素符号为______；（4）锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，锌元素的元素符号为______。
用惰性电极电解熔融氯化镁，写出阴极和阳极的电极反应式及总反应的化学方程式。
氢氧燃料电池以多孔铂作电极，电解质溶液为KOH溶液，工作时负极通入H₂，正极通入O₂。请写出该电池负极的电极反应式，并指出放电过程中化学能主要转化为什么形式的能。
某化学兴趣小组将锌片和铜片插入稀硫酸中，并用导线通过一个电流计将两金属片连接起来，构成原电池装置。请回答：（1）该原电池中，锌片是____极（填“正”或“负”），铜片是____极（填“正”或“负”）。（2）写出锌片一极的电极反应式：____。（3）写出铜片一极的电极反应式：____。（4）实验中观察到铜片表面有气泡产生，该气体是____（填化学式），电流计指针发生偏转，说明____。
某同学实验结束后清洗试管，操作如下：①将试管内废液倒入废液缸；②向试管注入半试管水，用试管刷上下移动（或转动）刷洗，不可用力过猛；③刷洗后再用清水冲洗数次；④将试管口朝下倒放在试管架上晾干。下列判断正确的是（ ）A．①④正确，②③错误 B．②③正确，①④错误 C．①②③④均正确 D．①③正确，②④错误
根据化合价书写化学式：已知铁显+3价，氧显-2价，氢氧根（OH）显-1价，硫酸根（SO₄）显-2价。请回答：(1) 铁元素与氧元素构成的氧化物的化学式为____；(2) 氢氧化铁的化学式为____；(3) 硫酸铁的化学式为____；(4) 某铁的氧化物中铁显+2价，则该氧化物的化学式为____。