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某晶体的晶胞为面心立方结构，晶胞顶点和面心均由同种原子占据。该晶胞中所含原子数为（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 8
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中性原子X、Y的基态电子排布分别为X：[Ar]3d⁵4s¹，Y：[Ar]3d¹⁰4s²4p³。下列关于它们在元素周期表中的分区与原子结构的判断，正确的是（ ）A. X属于d区，位于第四周期第6族；Y属于p区，位于第四周期第15族 B. X属于s区，位于第四周期第6族；Y属于p区，位于第四周期第15族 C. X属于d区，位于第四周期第5族；Y属于p区，位于第四周期第13族 D. X属于d区，位于第五周期第6族；Y属于p区，位于第四周期第15族
下列关于共价键的说法中，正确的是（ ） A. 共价键的本质是原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用 B. 共价键没有方向性和饱和性 C. 形成共价键的两原子间只能共用一对电子 D. 共价键只存在于同种元素的原子之间
用电解法精炼粗铜时，粗铜（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质）作阳极，纯铜片作阴极，电解质溶液为含Cu²⁺的硫酸铜溶液。电解一段时间后，下列说法正确的是：A. 比铜活泼的Zn、Fe、Ni在阳极优先于Cu放电，阴极只析出铜 B. Ag、Au等不活泼金属杂质在阳极溶解，进入溶液中形成Ag²⁺、Au³⁺ C. 电解过程中溶液中Cu²⁺浓度保持不变，电解质溶液无需定期更换 D. 阳极泥的主要成分是比铜活泼的金属单质
按构造原理，以下能级按能量由低到高排列，正确的是哪一项？A. 3d＜4s＜4p＜5s B. 4s＜3d＜4p＜5s C. 4s＜4p＜3d＜5s D. 3d＜4p＜4s＜5s
用惰性电极电解熔融ZnCl₂，电极M与直流电源负极相连，电极N与正极相连。下列说法正确的是（ ）A. M为阳极，Cl⁻在M上失电子生成Cl₂ B. M为阴极，Zn²⁺在M上得电子生成Zn C. N为阴极，Zn²⁺向N移动并得电子 D. N为阳极，Cl⁻在N上得电子生成Cl₂
常温下，向0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=7。下列离子浓度关系正确的是（ ） A. c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)=c(H⁺) B. c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻) C. c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) D. c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)
某工件表面需要镀上一层镍，采用电解法处理。下列电极连接方式正确的是？A. 工件接电源负极，镍片接电源正极 B. 工件接电源正极，镍片接电源负极 C. 工件与镍片都接电源负极 D. 工件与镍片都接电源正极
25 ℃时，难溶电解质CaF₂在水中达到溶解平衡：CaF₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2F⁻(aq)。其溶度积表达式为（ ）A. Ksp=[Ca²⁺][F⁻] B. Ksp=[Ca²⁺][F⁻]² C. Ksp=[Ca²⁺]²[F⁻] D. Ksp=[Ca²⁺][F⁻]²/[CaF₂]
某地燃煤电厂排放的SO₂和机动车尾气中的氮氧化物均可能参与酸雨形成。下列对两类酸雨成因及防治的判断，正确的是（ ）A.硫酸型酸雨主要由氮氧化物转化形成，应重点治理机动车尾气；硝酸型酸雨主要由SO₂转化形成，应重点进行烟气脱硫 B.硫酸型酸雨主要由SO₂经氧化等过程转化形成，硝酸型酸雨主要由氮氧化物转化形成；控制相应污染物排放可从源头防治 C.两类酸雨均主要由CO₂溶于雨水形成，减少化石燃料燃烧即可针对性治理 D.两类酸雨的成因分别与SO₂和氮氧化物有关，但向酸化湖泊加入碱性物质就是从源头防治酸雨
某小组设计便携式简易供氧器，要求无需加热、产氧速率可调，且气体通道不因调节而堵塞。下列设计最合理的是（ ）A. 将过氧化氢溶液与二氧化锰混合后密封，再夹紧导气管调节供氧 B. 用滴液方式向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，调节滴加速度，导气管保持畅通并连接气密性良好的储气袋 C. 加热过氧化氢溶液加快产氧，再用夹子夹紧导气管控制供氧 D. 将二氧化锰一次性加入过氧化氢溶液，并缩小导气管口径减慢供氧
碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为 C＋O₂ →（点燃） CO₂。若 6 g 碳完全燃烧，理论上生成二氧化碳的质量是（相对原子质量：C—12，O—16）（ ） A. 11 g B. 22 g C. 33 g D. 44 g
小华收集一试管氢气验纯：第一次移近火焰点燃时听到尖锐的爆鸣声，则说明该氢气（ ）A. 很纯净，可直接点燃 B. 不纯，需重新收集并再次检验 C. 不含任何杂质 D. 已完全反应，不能再点燃
检测员将水质记录中的三个指标名称暂时隐去：甲表示水样酸碱性，乙表示水中钙、镁离子含量，丙表示水样颜色深浅。甲、乙、丙依次对应哪组常用水质检测指标？A. pH、硬度、色度 B. 硬度、pH、浑浊度 C. pH、色度、硬度 D. 浑浊度、硬度、气味
某化学史展馆整理了三张展签：①中国古代发明并应用火药；②波义耳在《怀疑派化学家》中提出化学应建立在实验基础上；③门捷列夫编制元素周期表。下列对三张展签的先后顺序及发展阶段特点判断正确的是（ ）A. ①②③；从古代工艺积累逐步发展到近代实验研究和元素规律总结 B. ②①③；近代实验研究早于古代火药应用 C. ①③②；元素周期表的编制早于近代实验研究 D. ③②①；化学史上的重要发展由近代逐步倒退到古代
标准状况下，某气体体积为 4.48 L，质量为 8.8 g。该气体的摩尔质量是（ ） A. 44 g/mol B. 22 g/mol C. 88 g/mol D. 40 g/mol
某容器中有 0.40 mol 的分子，另有 1.806×10²³ 个原子。取 6.02×10²³ mol⁻¹ 为阿伏加德罗常数，则容器中分子与原子的粒子总数对应的物质的量为多少？A. 0.30 mol B. 0.40 mol C. 0.70 mol D. 1.30 mol
配制100 mL、0.50 mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl多少？（NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol）A. 0.293 g B. 2.93 g C. 5.85 g D. 29.3 g
下列关于杂化轨道理论的叙述中，正确的是（ ） A. 中心原子采取sp³杂化时，分子一定呈正四面体形 B. 中心原子杂化轨道数等于其参与杂化的原子轨道数，且等于该中心原子形成的σ键数目与孤电子对数之和 C. BF₃中B原子采取sp³杂化，分子中键角为120° D. 杂化轨道只能形成σ键，不能容纳孤对电子
下列关于分子极性与分子间作用力的说法中，正确的是（ ） A. 由极性键构成的分子一定是极性分子 B. HF的沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键 C. 范德华力比化学键强，故能决定物质的稳定性 D. CO₂是极性分子，易溶于极性溶剂水中