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0.30 mol 氦原子所含的原子数为（Nₐ＝6.02×10²³ mol⁻¹）（ ）A. 1.806×10²³ B. 2.006×10²³ C. 6.02×10²³ D. 1.806×10²⁴
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判断下列关于原子轨道与电子云的说法：①原子轨道表示电子绕核运动的固定路径；②电子云图中点的疏密可表示电子在相应区域出现概率的大小；③s轨道的电子云呈球形，p轨道的电子云呈哑铃形；④电子云图中的每个小点都代表一个电子。正确的是（ ）A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④
电子云示意图中，某区域内小点分布较密集，这表示（ ）A. 电子在该区域运动速度较快 B. 电子在该区域出现的概率较大 C. 该区域内电子数目较多 D. 电子沿小点排列的路线运动
某探究小组研究反应 M+2N→P 的速率影响因素，下列各组实验中其他条件均相同：①增大N的浓度；②升高温度；③减小M的固体颗粒粒度（改为粉末状）；④使用有效催化剂。关于这四项措施对反应速率的影响，下列说法正确的是：A.四项措施均能加快反应速率，其中使用催化剂一定是改变速率最显著的措施 B.①②③④均能加快反应速率，但②对吸热反应加快、对放热反应减慢 C.①②③④均能通过改变单位体积内活化分子有效碰撞频率而加快反应速率 D.③只能增大活化能从而加快反应速率
反应 2M(g)+N(g)⇌2P(g)达到平衡后，测得平衡混合物中 P 的体积分数，并绘制其随温度变化的曲线。曲线甲对应压强 p，曲线乙对应压强 2p；在考察的温度范围内，两条曲线均随温度升高而下降，且曲线乙始终位于曲线甲上方。下列判断正确的是（ ）A. 正反应吸热，增压使平衡正向移动 B. 正反应放热，增压使平衡正向移动 C. 正反应放热，增压对平衡无影响 D. 正反应吸热，增压使平衡逆向移动
实验室需量取8.0mL稀硫酸。小刚先向量筒中倾倒液体，当接近刻度时改用胶头滴管滴加。为准确取用到8.0mL液体，使用胶头滴管滴加时的正确操作是（ ）A. 将滴管伸入量筒内，边滴边读数 B. 滴管悬空在量筒口上方竖直滴加，视线与凹液面最低处保持水平 C. 滴管倾斜伸入量筒中快速滴加 D. 视线高于凹液面最低处读数，以加快取用速度
为野外短时供氧设计简易供氧器时，要求操作方便、产氧过程平稳且氧气能顺利进入储气袋。下列设计最合理的是（ ）A. 将过氧化氢溶液一次性倒入装有二氧化锰的密闭容器，再封住导气口 B. 用分液漏斗逐滴加入过氧化氢溶液，导气管连接气密性良好的储气袋 C. 用细针在储气袋上扎孔，便于氧气进入 D. 将二氧化锰装入储气袋，直接向袋中倒入过氧化氢溶液
实验室用排水法收集氧气，判断集气瓶已收集满的标志是（ ）A. 导管口刚有气泡冒出 B. 集气瓶口有连续气泡冒出 C. 集气瓶中液面下降一半 D. 集气瓶底部出现气泡
某研究小组比较液晶显示材料与纳米颗粒材料的性质，提出下列判断：①液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性；②液晶一旦受热就必然失去流动性；③颗粒尺寸减小，比表面积通常增大，表面效应可能更加显著；④纳米材料的性质与相同组成的块体材料完全相同。正确判断是：A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
某固体由彼此独立的微粒构成，微粒内部原子间以共价键结合，微粒间作用力较弱。下列判断正确的是（ ）A. 该固体属于原子晶体，因为微粒内部存在共价键 B. 该固体属于分子晶体，微粒间作用力较弱是其重要特征 C. 该固体属于原子晶体，因为微粒间作用力较弱 D. 仅凭所给信息可判定该固体属于离子晶体
下列关于原子轨道、电子云和电子自旋的说法，正确的是（ ）A. 原子轨道是电子运动的固定轨迹 B. 电子云表示电子在原子核外空间出现概率的分布 C. 电子自旋表示电子绕原子核旋转 D. 电子云中的每个点都表示一个电子
25 ℃时，某水溶液中 c(OH⁻)=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，已知该温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10⁻¹⁴。该溶液的 pH 为多少？A. 5 B. 7 C. 9 D. 14
下列烷烃的结构简式及名称中，含有与四个碳原子直接相连的碳原子，且名称正确的是（ ）A. CH₃—C(CH₃)₂—CH₂—CH₂—CH₃，2,2-二甲基戊烷 B. CH₃—CH(CH₃)—CH₂—CH(CH₃)—CH₃，2,3-二甲基戊烷 C. CH₃—CH₂—CH(CH₂CH₃)—CH₂—CH₃，3-甲基己烷 D. CH₃—CH(CH₃)—CH(CH₃)—CH₂—CH₃，2,4-二甲基戊烷
用惰性电极电解熔融NaCl，电源正极与电极P相连，负极与电极Q相连。下列关于电极名称及电极反应的判断正确的是（ ）A. P为阴极，发生Na⁺＋e⁻→Na；Q为阳极，发生2Cl⁻→Cl₂＋2e⁻ B. P为阳极，发生2Cl⁻→Cl₂＋2e⁻；Q为阴极，发生Na⁺＋e⁻→Na C. P为阳极，发生Na⁺＋e⁻→Na；Q为阴极，发生2Cl⁻→Cl₂＋2e⁻ D. P为阴极，发生2Cl⁻→Cl₂＋2e⁻；Q为阳极，发生Na⁺＋e⁻→Na
某元素原子的核电荷数为17，其核外电子在各电子层上的正确排布为（ ） A. 2、8、7 B. 2、9、6 C. 2、8、8 D. 8、2、7
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ B. FeO + CO → Fe + CO₂ C. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑
比较同周期元素从左到右、同主族元素从上到下的性质变化，下列说法正确的是（ ）A. 同周期元素从左到右，原子半径总体增大，金属性增强。B. 同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱。C. 同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。D. 同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性减弱。
下列各选项中，均给出了某原子的电子排布。有关判断正确的是（ ） A. 某原子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹3d¹，因3d能级上有电子，该原子一定处于基态 B. 基态钾原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，其4s¹电子跃迁至3d轨道后的排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹为激发态排布 C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²是某原子基态电子排布式，说明基态原子中电子总是先填满3d再填4s D. 某原子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，因各轨道电子均未成对，该排布一定是激发态排布
某气体样品中含有3.01×10²²个分子，取阿伏加德罗常数Nₐ＝6.02×10²³ mol⁻¹，则该样品的物质的量为（ ）A. 0.005 mol B. 0.05 mol C. 0.5 mol D. 5 mol
恒温下，反应 H₂(g)+Cl₂(g)⇌2HCl(g) 在 2 L 密闭容器中由 H₂、Cl₂ 各 1 mol 和 HCl 0 mol 开始反应。若另一容器中要达到与其相同的平衡浓度，且容器体积为 4 L，起始投料应为哪一组？A. H₂、Cl₂各 1 mol，HCl 0 mol B. H₂、Cl₂各 2 mol，HCl 0 mol C. H₂、Cl₂各 2 mol，HCl 2 mol D. H₂、Cl₂各 4 mol，HCl 0 mol