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下列关于不同类型晶体的性质，判断正确的是（ ）A. 离子晶体熔融时能导电 B. 分子晶体熔点一定高于离子晶体 C. 原子晶体均易溶于水 D. 金属晶体都具有固定的熔点
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仅依据原子半径的周期性变化规律，比较 K、Ca、Mg、Al 四种元素的原子半径。由大到小排列正确的是（ ）A. K＞Ca＞Mg＞Al B. Ca＞K＞Mg＞Al C. K＞Mg＞Ca＞Al D. K＞Ca＞Al＞Mg
某常见化学电源工作时，锌作负极被氧化，空气中氧气在正极上得电子被还原，电解质溶液为氢氧化钾溶液，该电源是（ ）A. 铅蓄电池 B. 锌锰干电池 C. 锌空气电池 D. 镍镉电池
关于电负性与元素非金属性的关系，下列说法正确的是（ ）A. 电负性越大，元素的非金属性通常越强 B. 电负性越大，元素的金属性通常越强 C. 电负性与元素的非金属性无关 D. 电负性越小，元素的非金属性通常越强
25 ℃时，将100 mL、0.30 mol·L⁻¹的NaOH溶液与100 mL、0.10 mol·L⁻¹的HCl溶液混合，忽略体积变化。混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）A. [Na⁺]＞[OH⁻]＞[Cl⁻]＞[H⁺] B. [OH⁻]＞[Na⁺]＞[Cl⁻]＞[H⁺] C. [Na⁺]＞[Cl⁻]＞[OH⁻]＞[H⁺] D. [Na⁺]＞[OH⁻]＞[H⁺]＞[Cl⁻]
恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)。某浓度—时间图像显示：t₀时，只有Z的浓度瞬间降低；此后Z的浓度逐渐增大，最终达到新的平衡。t₀时最可能采取的操作是（ ）A. 增大X的浓度 B. 减小Y的浓度 C. 移去部分Z D. 加入催化剂
下列关于甲烷的说法中，正确的是（ ） A. 甲烷分子中的碳原子与四个氢原子形成四个共价键，分子为正四面体结构 B. 甲烷与氯气在光照条件下只生成一氯甲烷一种有机产物 C. 甲烷的取代反应中，氯原子替换了甲烷分子中的碳原子 D. 甲烷性质稳定，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色
已知反应①S(s)＋O₂(g)→SO₂(g) ΔH₁＝−296.8 kJ·mol⁻¹；反应②SO₂(g)＋1/2O₂(g)→SO₃(g) ΔH₂＝−98.9 kJ·mol⁻¹。则反应S(s)＋3/2O₂(g)→SO₃(g)的ΔH为（ ）A. −395.7 kJ·mol⁻¹ B. −197.9 kJ·mol⁻¹ C. ＋395.7 kJ·mol⁻¹ D. −98.9 kJ·mol⁻¹
取一小块室温下的金属钠，观察其外观后放入水中。下列对实验现象及相关性质的描述，正确的是（ ）A.钠质地较软，切面呈银白色；入水后沉在水底，生成氢气 B.钠质地较软，切面呈银白色；入水后浮在水面并熔成小球，反应生成氢氧化钠和氢气，反应式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ C.钠质地较硬，切面呈银白色；入水后浮在水面并熔成小球，反应生成氧气 D.钠质地较软，切面呈银白色；入水后浮在水面并熔成小球，熔化说明钠与水只发生物理变化
在元素周期表中，镁（Mg）位于第几周期、第几族？ A. 第2周期第2族 B. 第3周期第2族 C. 第3周期第12族 D. 第4周期第2族
一定温度、压强下，将 4.8 L 二氧化氮通入足量水中，发生反应：3NO₂＋H₂O→2HNO₃＋NO。若生成的一氧化氮未与其他物质反应，其体积为多少？A. 1.6 L B. 2.4 L C. 3.2 L D. 4.8 L
下列做法或说法中，体现化学在生产和生活中发挥作用的是（ ）A. 天文学家通过观测星体轨道变化预测日食时间 B. 环保部门通过化学分析测定水中污染物的种类，并选用合适的化学方法将其转化除去 C. 历史学家通过文献考证确定古建筑建造年代 D. 地理工作者通过卫星云图预测台风移动路径
下列关于化学研究的对象与作用的认识中，错误的是（ ）A. 化学研究的对象是物质及其变化规律 B. 化学可以帮助人类认识物质、利用物质和创造新物质 C. 化学仅限于在实验室中进行研究，与日常生活没有联系 D. 化学在能源、材料、医药等领域发挥着重要作用
三份待测液分别只含 Cl⁻、Br⁻、I⁻中的一种。取等体积样品，先加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO₃ 溶液；甲产生白色沉淀，乙产生浅黄色沉淀，丙产生黄色沉淀。下列判断正确的是（ ）A. 甲含 Br⁻ B. 乙含 Cl⁻ C. 丙含 I⁻ D. 三份待测液均含 Cl⁻
人体所需的主要营养素中，豆制品主要提供的一类是（ ）。A. 蛋白质 B. 维生素 C. 无机盐 D. 水
20℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液。下列措施中，一定能使其变为饱和溶液的是（ ） A. 升高温度 B. 加入少量水 C. 加入硝酸钾固体并充分搅拌至不再溶解 D. 保持温度不变，静置一段时间
关于溶液的说法，正确的是（ ）。A. 溶液一定无色透明 B. 溶液静置后一定会分层 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液中只能有一种溶质
实验记录中，甲步骤得到均匀的盐水，乙步骤将不溶性杂质与液体分开，丙步骤从液体中得到食盐。三步操作的正确先后顺序是（ ）A. 乙→甲→丙 B. 甲→乙→丙 C. 丙→甲→乙 D. 甲→丙→乙
下列关于四类晶体的说法中，正确的是（ ） A. 离子晶体熔化时破坏共价键，故熔点都很高 B. 分子晶体熔点一般较低，受热易熔化或升华 C. 原子晶体（共价晶体）硬度小，能溶于水 D. 金属晶体都硬而脆，导电性都很差
某密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，已达平衡。下列说法正确的是（ ）A. 保持容器容积不变，再充入少量H₂，正反应速率加快，逆反应速率不变，平衡不移动 B. 保持容器容积不变，再充入少量He（不参与反应），因总压增大，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，NH₃的体积分数减小 D. 使用高效催化剂，平衡向正反应方向移动，NH₃的产率提高