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关于乙酸的酸性与酯化反应，下列说法正确的是（ ）。A. 乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应，浓硫酸可作催化剂并吸收水 C. 乙酸是弱酸，因此不能与氢氧化钠溶液发生反应 D. 乙酸与乙醇混合后不加热也能迅速、完全地转化为乙酸乙酯
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下列关于甲烷的说法正确的是 A. 甲烷分子是平面正方形结构，四个C—H键的键角均为90° B. 甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心 C. 甲烷与氯气在暗处混合即可发生取代反应 D. 甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，属于取代反应
下列关于乙酸性质与实验的说法正确的是（ ） A. 乙酸不能使紫色石蕊溶液变红 B. 乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸提供羟基，乙醇提供羧基 C. 乙酸是弱酸，其水溶液中部分电离出 H⁺ D. 酯化反应中浓硫酸只作催化剂，不作吸水剂
某材料标签仅标注“聚丙烯”，没有注明其具体用途。关于有机高分子材料及其应用，下列判断正确的是（ ）A. 聚丙烯属于塑料，可用于制作包装容器 B. 聚丙烯属于合成橡胶，具有高弹性 C. 聚丙烯属于合成纤维，常用于织造衣物 D. 聚丙烯属于天然高分子材料，主要存在于棉花中
下列关于氨和铵盐的叙述正确的是（ ） A．氨分子是极性分子，易液化，液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂 B．氨气通入水中，大部分与水反应，故氨水中含氮微粒只有NH₃·H₂O和NH₄⁺ C．所有铵盐受热分解均生成氨气 D．用加热法分离NH₄Cl和NaCl的混合物时，NH₄Cl受热分解逸出后遇冷化合重新生成NH₄Cl，其现象是先产生白烟后凝结为白色固体
甲烷分子中有两个氢原子被氯原子取代，生成二氯甲烷和氯化氢。下列化学方程式正确的是（光照条件下） A. CH₄ + 2Cl₂ → CH₂Cl₂ + 2HCl B. CH₄ + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl C. CH₄ + 2Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl D. CH₄ + 2Cl₂ → CH₃Cl + 2HCl
下列关于乙烯的说法正确的是（ ） A. 乙烯分子中碳原子之间以单键结合 B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯与溴水发生反应属于取代反应 D. 乙烯是甲烷的同系物
在密闭容器中进行反应 X(g)＋Y(g) ⇌ Z(g)，温度、容器体积保持不变。下列现象中，能判定该反应达到化学平衡状态的是（ ）A. 正、逆反应速率相等，且各组分浓度保持不变 B. X、Y、Z 的浓度相等 C. 正、逆反应均已停止 D. 容器中同时存在 X、Y、Z
下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ） A. 降低反应温度 B. 减小反应物浓度 C. 使用合适的催化剂 D. 增大容器体积
氢氧燃料电池（酸性电解质）放电时，下列说法正确的是：A. 氢气在正极被氧化 B. 通入氧气的一极为负极 C. 负极反应为 H₂−2e⁻=2H⁺，电子经外电路流向通氧气的一极 D. 该电池放电后可反复充电使用，属于二次电池
实验室需要补充一批由黏土经高温烧制而成、可用作器皿的传统无机非金属材料。应选用哪一类材料？A. 陶瓷 B. 普通玻璃 C. 水泥 D. 石英砂
下列关于化学电源的说法正确的是（ ）。A. 一次电池放电后不能再充电重复使用 B. 二次电池只能将化学能转化为电能 C. 燃料电池工作时，燃料在电池内部直接燃烧放热 D. 各类化学电源放电时均不发生氧化还原反应
关于碳化硅、氮化硅等新型陶瓷的性能与用途，下列说法正确的是（ ）。A. 氮化硅陶瓷可用于制造高速轴承 B. 碳化硅陶瓷质软，常用于制作保温棉 C. 氮化硅陶瓷易被高温软化，不适合用于高温部件 D. 碳化硅陶瓷不耐磨，常用于制作易损零件
氮化硅陶瓷和碳化硅陶瓷都是重要的新型无机非金属材料。下列关于这两种新型陶瓷的说法中，正确的是 A. 氮化硅陶瓷质地柔软，可用作轴承的润滑涂层 B. 碳化硅陶瓷硬度大、耐高温，可用于制造砂轮和高温窑具 C. 氮化硅陶瓷在高温下易被氧化，不能用于发动机部件 D. 两者都属于传统硅酸盐材料，日常餐具多由其制成
下列关于氨和铵盐性质的叙述中，正确的是（ ） A. 氨气极易溶于水，喷泉实验的成功取决于烧瓶内气压骤减且装置干燥 B. 碳酸氢铵受热分解只生成氨气和水两种气体产物 C. 氨气与酸反应生成铵盐，故可用浓硫酸干燥氨气 D. 铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气
常温下，下列关于浓硝酸与金属反应的说法正确的是（ ）A. 铁片放入浓硝酸中会发生钝化 B. 铜片放入浓硝酸中不发生反应 C. 镁与浓硝酸反应生成氢气 D. 金属与浓硝酸反应均生成氨
某溶液可能含有SO₄²⁻、CO₃²⁻和SO₃²⁻。为检验SO₄²⁻，应先加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再加入BaCl₂溶液。若出现白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻。下列对该方案的评价正确的是（ ）A. 方案可行，酸化可排除CO₃²⁻和SO₃²⁻的干扰 B. 方案不可行，稀盐酸会与SO₄²⁻反应 C. 方案不可行，BaCl₂溶液不能与SO₄²⁻反应 D. 方案可行，但必须先加入BaCl₂溶液再加入稀盐酸
下列关于浓硫酸特性的说法中，正确的是（ ） A. 浓硫酸干燥氢气、氨气等气体，体现其吸水性 B. 浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现其漂白性 C. 常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，体现其强氧化性 D. 浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫，体现其脱水性
下列关于常见盐的性质与用途，对应正确的是（ ）A. 氯化钠可用作食品干燥剂 B. 碳酸钠可用于软化硬水 C. 碳酸氢钠可用于制造玻璃 D. 碳酸钙可用于配制消毒液
已知反应 aFeS₂ + bO₂ →(高温) cFe₂O₃ + dSO₂ 配平后，各化学计量数 a、b、c、d 均为最小正整数。则 a+b+c+d 的值为（ ） A. 23 B. 24 C. 25 D. 26