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某气相反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 在恒温恒容密闭容器中已达到平衡。下列操作中，能使平衡向正反应方向移动且生成 NH₃ 的体积分数一定增大的是： A. 再充入一定量 N₂ B. 再充入一定量 NH₃ C. 再充入一定量惰性气体 Ar（恒容） D. 缩小容器体积使压强增大
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某纯液体在温度由 300 K 升至 360 K 的过程中，其饱和蒸气压恰好增大为原来的 2 倍。假定蒸气可视为理想气体，且摩尔蒸发焓在此温度区间内近似为常数，则该液体的摩尔蒸发焓约为（已知 R = 8.314 J·K⁻¹·mol⁻¹，ln2 ≈ 0.693）A. 5.2 kJ/mol B. 10.4 kJ/mol C. 20.8 kJ/mol D. 41.6 kJ/mol
下列关于化学势的表述中，正确的是（ ） A. 化学势就是偏摩尔热力学能 B. 化学势是某组分的偏摩尔吉布斯函数 C. 化学势与系统的组成无关 D. 化学势只在多组分系统中才有定义
在恒温恒压、无非体积功的条件下，某化学反应在298 K时的摩尔反应焓变 ΔH = −100 kJ/mol，摩尔反应熵变 ΔS = −200 J/(K·mol)。若温度改变时 ΔH 与 ΔS 近似不变，则该反应自发进行的温度条件及373 K时的摩尔吉布斯自由能变 ΔG 分别为（ ） A. T < 500 K；ΔG = −25.4 kJ/mol B. T > 500 K；ΔG = −25.4 kJ/mol C. T < 500 K；ΔG = −25.0 kJ/mol D. 任意温度均自发；ΔG = −30.0 kJ/mol
某水溶液中含待测物 M 100.0 mg，用某有机溶剂进行液-液萃取。已知 M 在两相中的分配比 D = 9（M 不发生副反应，两相体积恒定）。若每次均用与水相等体积的有机溶剂萃取，连续萃取 2 次，则水相中残留的 M 的质量及萃取百分率分别为多少？ A. 10 mg，90% B. 1 mg，99% C. 0.1 mg，99.9% D. 2 mg，98%
某二组分液态混合物在某压力下形成最低恒沸点共沸物。现将一组成为 x_B=0.30（共沸组成 x_B,a=0.55）的该混合物进行简单蒸馏。下列说法正确的是：普通精馏能否分离得到两个纯组分，以及馏出液的组成最终趋近于什么？ A. 能分离得到两个纯组分，馏出液趋近纯低沸点组分 B. 不能分离得到两个纯组分，馏出液组成趋近共沸组成 x_B,a=0.55 C. 不能分离得到两个纯组分，馏出液组成趋近纯高沸点组分 D. 能分离得到两个纯组分，馏出液组成趋近共沸组成 x_B,a=0.55
用某萃取体系分离富集水样中的微量镉。取含镉 10.0 μg 的试液进行分离，测得有机相中镉的量为 9.2 μg。关于分离富集的目的与回收率，下列说法正确的是（ ） A. 该分离的回收率为 9.2% B. 该分离的回收率为 92%，表明待测组分损失了 0.8 μg C. 回收率越接近 100% 越好，本例回收率合格说明分离过程中无任何组分损失 D. 分离富集的目的仅在于将待测组分与共存离子分开，与量的损失无关
用某显色剂测定微量铁时，为使显色完全且吸光度稳定，需选择适宜的显色条件。下列说法正确的是： A. 显色剂用量越多越好，过量越多灵敏度越高 B. 应通过实验绘制吸光度-显色剂用量曲线，选择吸光度最大且平坦处对应的用量 C. 显色反应的酸度越高，有色化合物越稳定，测定越准确 D. 只要加入足够缓冲溶液，任何酸度下都能获得稳定的吸光度
用佛尔哈德法测定某试样中NaCl的质量分数：称取试样0.2500 g，溶解后加入50.00 mL 0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液，以铁铵矾为指示剂，用0.1000 mol/L NH₄SCN标准溶液回滴过量的Ag⁺，滴定前加入硝基苯包裹AgCl沉淀，消耗NH₄SCN溶液20.00 mL。已知M(NaCl)=58.44 g/mol，则试样中NaCl的质量分数约为（ ） A. 42.06% B. 70.13% C. 117.0% D. 28.05%
对真实气体混合物中某组分 B，其逸度 f_B 可视为校正后的有效分压；对真实溶液中组分 B，活度 a_B 反映其对拉乌尔定律（或亨利定律）的偏离程度。下列说法正确的是： A. 若某组分实测蒸气压高于按拉乌尔定律计算的值，则其活度 a<1 B. 理想溶液中各组分的活度恒等于 1 C. 逸度是压力的校正形式，量纲与压力相同 D. 活度无量纲，其数值与所选标准态无关
下列关于热力学第二定律经典表述的说法中，正确的是（ ） A. 热不可能从低温物体传给高温物体 B. 不可能从单一热源吸热使之完全变为功而不产生其他影响 C. 功可以完全变为热，说明热力学第二定律不成立 D. 热机的效率可以任意提高，只要不断改进设计
在 1 mol/L H₂SO₄ 介质中，用 0.1000 mol/L Ce(SO₄)₂ 标准溶液滴定等浓度的 Fe²⁺ 溶液。已知电对 Ce⁴⁺/Ce³⁺ 的条件电极电位 E°′ = 1.44 V，电对 Fe³⁺/Fe²⁺ 的条件电极电位 E°′ = 0.68 V，两电对电子转移数均为 1。则化学计量点时体系的电极电位为（ ） A. 1.06 V B. 1.44 V C. 0.68 V D. 1.12 V
已知条件电极电势 E°'(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0.680 V。某 Fe³⁺/Fe²⁺ 溶液的电位为 E = 0.798 V（25 ℃，n = 1），按能斯特方程 E = E°' + 0.059 lg(c_Fe³⁺/c_Fe²⁺) 计算，则该溶液中 c_Fe³⁺/c_Fe²⁺ 的比值为（ ） A. 2 B. 10 C. 100 D. 1000
某等温等容且无非体积功的封闭系统内发生一自发过程，下列关于亥姆霍兹自由能 A 的说法正确的是（ ） A. A 增大 B. A 减小 C. A 不变 D. A 先增大后减小
恒温恒压且无非体积功的封闭体系中，自发过程进行的方向可由吉布斯自由能判据判断。下列说法正确的是： A. 当 ΔG < 0 时，过程不能自发进行 B. 当 ΔG > 0 时，过程能自发进行 C. 当 ΔG = 0 时，体系处于平衡状态 D. 当 ΔG < 0 时，过程必逆向自发进行
某有色溶液用 1 cm 吸收池测得透光率 T₁=50%。另取同一种溶液，将其浓度增大一倍后用相同吸收池测得透光率为 T₂。已知 A=−lgT。则两次测得的吸光度之差 A₂−A₁ 为（ ） A. 0.602 B. −0.301 C. 0.1505 D. 0.301
关于摩尔吸光系数 ε 的说法，正确的是： A. ε 与有色物质的性质、入射光波长有关，与溶液浓度无关 B. ε 随溶液浓度增大而增大 C. ε 的单位通常为 mol·L⁻¹ D. ε 反映了吸光质点对光吸收的强弱，ε 越大，测定灵敏度越低
用NaOH标准溶液滴定某钾盐试样中的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，M=204.2 g/mol）。已知该NaOH溶液对KHC₈H₄O₄的滴定度T(NaOH/KHC₈H₄O₄)=0.01021 g/mL。现准确称取试样0.5105 g，溶解后以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗NaOH溶液25.00 mL。试样中KHC₈H₄O₄的质量分数为（ ） A. 40.00% B. 45.00% C. 50.00% D. 55.00%
欲测定某样品中Al³⁺的含量，已知Al³⁺与EDTA配位反应速率较慢，且Al³⁺对二甲酚橙指示剂有封闭作用，不能直接滴定。实验时先向试液中加入准确过量的EDTA标准溶液，加热使反应完全，冷却后调节pH，再以Zn²⁺标准溶液滴定剩余的EDTA，从而求出Al³⁺含量。该滴定方式属于：A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法
用某法平行测定标准溶液中铜含量，5 次结果（mg/L）为：20.03、19.97、20.01、19.99、20.00。求该组数据的变异系数（相对标准偏差）。 A. 0.10% B. 0.02% C. 0.20% D. 0.05%