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制作输电导线常选用铜，主要利用铜具有良好的___。
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将Cl₂通入热的浓NaOH溶液中，有人写出离子方程式：Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O。判断该式是否正确；若不正确，在空格处写出正确的离子方程式：___
氢分子中，两个氢原子通过共用电子对结合，形成的化学键类型为___，其电子式为___。
实验室用浓硝酸清洗附着在玻璃器皿上的少量铜，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。该反应中，浓硝酸表现出___性。
已知相同条件下发生如下反应：①X₂+2Y⁻=2X⁻+Y₂ ②Y₂+2Z⁻=2Y⁻+Z₂。据此判断：（1）氧化性由强到弱的顺序为___；（2）还原性由强到弱的顺序为___；（3）若向含Y⁻、Z⁻的混合溶液中滴加少量X₂，则被氧化的离子是___（填离子符号）。
高分子材料与结构性能密切相关。完成下列填空：（1）涤纶（聚酯纤维）是由乙二醇和对苯二甲酸通过________反应（填“加聚”或“缩聚”）制得，其分子链中含有酯基；（2）天然橡胶经硫化后，高分子链间形成交联结构，其弹性________（填“增强”或“减弱”）；（3）聚氯乙烯塑料的单体是________（写结构简式），它属于热________（填“塑”或“固”）性塑料。
甲烷分子中的氢原子可逐步被氯原子取代。若甲烷中的四个氢原子全部被取代，反应的化学方程式为 CH₄ + ___Cl₂ → CCl₄ + ___HCl。请依次填入两个空格中的系数。
乙烯与氯化氢发生加成反应，生成物的结构简式为___；乙烯发生加聚反应生成的聚合物结构简式为___。
某海岛用半透膜淡化海水。为克服渗透作用，操作时在海水侧施加足够压力，使水分子透过膜而盐分被截留。此时水分子的净迁移方向为由___侧到___侧。
某链状有机分子中，两个碳原子之间以一个双键相连，且每个碳原子除彼此成键外均只与氢原子成键。若每个碳原子均满足通常的成键特点，则两个碳原子所连氢原子数依次为___。
某实验得到的分散系中含有胶体粒子和少量可溶性盐。将其装入半透膜袋并浸入蒸馏水，利用胶体粒子不能透过半透膜、盐的离子能够透过半透膜来除去盐，这种操作称为___。
电解水时，水分解生成氢气和氧气。这一实验说明水是由___组成的。
有下列八种物质：A．Na₂O B．KOH C．Na₂O₂ D．液氨NH₃ E．盐酸 F．Fe(OH)₃胶体 G．NaHCO₃ H．SO₃。请按物质的组成与性质分类，用字母代号填空：（1）属于碱性氧化物的是___；（2）属于酸性氧化物的是___；（3）属于酸式盐的是___；（4）属于过氧化物的是___；（5）属于混合物的是___。
有甲、乙、丙、丁四种纯净晶体，分别属于金属晶体、离子晶体、分子晶体和共价晶体，且每类各一种。实验发现：甲固态和熔融态均能导电；乙固态不导电、熔融态能导电；丙固态和熔融态均不导电，且熔点较低；丁固态和熔融态均不导电，且熔点较高。甲、乙、丙、丁依次属于___、___、___、___。
某学习小组探究铁与硫酸铜溶液反应后所得滤液中是否含有硫酸铜。他们取少量滤液于试管中，设计的下列方案：方案甲：向滤液中滴加少量氢氧化钠溶液，观察是否生成蓝色沉淀；方案乙：将洁净的铁钉浸入滤液中，一段时间后取出观察铁钉表面。你评价并选择更合理的方案并简述理由：更合理的是方案___，理由是___。
某铁元素转化链中，FeCl₃溶液与过量NaOH溶液反应生成红褐色沉淀；该沉淀充分加热后发生分解：2Fe(OH)₃ △→ ___ + 3H₂O。空格中物质的化学式为
元素X位于元素周期表第三周期第VIIA族，则X的元素符号及其气态氢化物的化学式分别为___、___。
某线型聚酯的重复结构单元为 –O–CH₂–CH₂–O–CO–CH₂–CH₂–CO–。已知它由一种二元醇和一种二元羧酸缩聚制得，且重复单元仅由这两种单体构成。两种单体的结构简式依次为 ___、___，该聚合反应属于 ___ 反应。
某沿海化工厂利用晒盐后的苦卤提取碘：先向苦卤中通入适量氯气，将I⁻氧化为碘单质，再用淀粉溶液检验产物。请回答：(1) 通入氯气时发生反应的离子方程式为___；(2) 检验时观察到的现象是溶液变___色；(3) 工业上从海水获得淡水最常用的物理方法是___法，其原理是利用水与盐的____不同（填写性质名称）。
将氯乙烷分别与NaOH水溶液、NaOH乙醇溶液共热，前者生成乙醇，后者生成乙烯。前者发生___反应，后者发生___反应。