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物质M的溶解度随温度升高而增大：20℃时为30 g，40℃时为50 g（均指每100 g水中最多溶解M的质量）。取40℃时M的饱和溶液300 g，将其冷却至20℃。（1）冷却后析出M晶体的质量为___g；（2）此时（20℃）该溶液中溶解的M的质量为___g。
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元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。请填写：地壳中含量最多的元素是___，含量居第二位的元素是___（填元素名称）；地壳中含量最多的金属元素是___（填元素名称）。
判断不同原子是否属于同一种元素，应比较它们的___；地壳中含量最多的元素是___。
实验室用氯酸钾制取氧气：将12.25 g氯酸钾与2 g二氧化锰（作催化剂，反应前后质量不变）混合加热，完全反应后生成氯化钾和氧气。则生成氧气的质量为___ g，生成氯化钾的质量为___ g。
某反应体系向周围释放 0.75 kJ 热量。已知 1 kJ＝1000 J，该反应属于___反应，释放热量为___ J。
取金属甲、乙、丙分别进行实验：甲能从乙的盐溶液中置换出乙，丙能从甲的盐溶液中置换出甲。三种金属的活动性由强到弱依次为___。
某反应的化学方程式为 2H₂ + O₂ → 2H₂O。若用分子个数描述该方程式的含义，___个氢分子与___个氧分子反应，生成___个水分子。
在电解水这一变化中，水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成新的分子。由此可知，在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子___，原子___。分子是由___构成的。
某物质发生化学反应后，周围环境温度升高，说明该反应是___反应。
化学实验基本操作常以“正误辨析+改正”形式考查。请完成：（1）取用粉末状药品时，试管应先___（填“横放”或“竖直”），用药匙或纸槽将药品送到___部，再缓缓竖立试管；（2）给试管中的液体加热，液体体积不应超过试管容积的___，试管夹应夹在距试管口约___分之一处（填数字），并用试管夹夹持试管与桌面约成45°角；（3）加热时应先___（填“来回移动试管”或“固定加热一处”），防止试管因受热不均而破裂。
资料记载，古人曾从矿石中提炼金属；近代道尔顿提出原子学说。化学在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质、变化及其规律。道尔顿提出原子学说属于化学发展史上的___。
金属A、B、C分别放入另外两种金属的可溶性盐溶液中进行实验：A能从B的盐溶液中置换出B，B能从C的盐溶液中置换出C，C不能从A的盐溶液中置换出A。三种金属的活动性由强到弱依次为___。
复分解反应能否发生，要看反应后是否有物质从溶液中析出或以其他形式离开溶液；可能出现的三类物质是 ___、___ 或 ___。
某金属在空气中完全反应，生成氧化物。参加反应的金属质量为0.0084 kg，生成氧化物的质量为12 g，则参加反应的氧气质量为 ___ g。
实验中，少量稀酸不慎溅入眼睛，正确的第一步处理是立即用大量清水___。
取少量粉末状药品放入干燥试管并加热，正确操作顺序是：先用纸槽将药品送至试管底部；加热时先___，再集中加热药品部位。
小红在家中做小实验：向一小段镁条上滴加足量稀盐酸，观察到镁条逐渐溶解，其表面有大量___产生，用手触摸试管壁感到___，说明该反应还伴随能量变化。随后她将一根燃着的细木条伸入刚收集的该气体中，气体被点燃，发出___色的火焰，据此判断生成的气体是氢气。
写出镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式并配平：Mg + O₂ → MgO。配平后各物质化学式前的化学计量数依次为___、___、___。
物质甲的溶解度曲线表明：20 ℃时溶解度为30 g，40 ℃时为60 g（均表示每100 g水中最多溶解的甲的质量）。取40 ℃时甲的饱和溶液200 g，降温至20 ℃，恰好达到饱和状态时析出甲___g。
将铁片和铜片分别放入稀盐酸中，铁片表面有气泡产生，铜片无明显变化。由此可知，铁的金属活动性比铜___。