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某反应在 298 K 下测得：初始浓度 c₀ = 0.2 mol·L⁻¹ 时半衰期 t₁/₂ = 20 min；将初始浓度增大一倍（c₀ = 0.4 mol·L⁻¹）时，半衰期变为 10 min。由此可判断该反应对 A 为____级反应，速率常数 k = ____ L·mol⁻¹·min⁻¹，且从 c_A = 0.2 mol·L⁻¹ 反应至 c_A = 0.05 mol·L⁻¹ 所需时间为____ min。
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某反应的活化能 Ea = 19.0 kJ·mol⁻¹。若温度从 300 K 升高到 330 K，依据阿伦尼乌斯方程（设指前因子 A 不随温度变化），速率常数 k 增大到的倍数约为____倍（保留一位小数）。
电解质溶液的导电是靠____的定向迁移来实现的，它与金属导电依靠自由电子定向移动的机理不同；在电解池中，阳极附近电解质溶液中迁移进入的____（填“正离子”或“负离子”）在电极上发生氧化反应。
某气相反应 2A(g) ⇌ B(g)，其 ΔH > 0。在温度不变条件下，将体系总压增大一倍，则平衡向____方向移动；在压力不变条件下升高温度，平衡向____方向移动，平衡常数 K 将____（填“增大”或“减小”）。
将 0.012 mol AgNO₃ 稀溶液与 0.010 mol KI 稀溶液混合制备 AgI 溶胶。反应为 AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃。按法扬斯规则，胶核优先吸附与自身组成相同且过量的离子。则所得胶粒带____电，胶团结构中位于滑动面之内的反离子是____，扩散层中的反离子是____。
某反应在500 K时，加入催化剂后活化能降低33.26 kJ/mol，设指前因子不变，则催化反应与非催化反应的速率常数之比 k(催化)/k(非催化) = e^____，即速率约增大到原来的____倍。（R=8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹，保留整数）
反应 H₂ + Br₂ → 2HBr 的链式机理中，各步骤均为基元反应。某一步骤为 Br₂ + M → 2Br· + M。根据基元反应的质量作用定律，该步骤的反应分子数为____，对 Br₂ 的级数为____。
某化学反应在 298 K 时其标准摩尔吉布斯自由能变为 ΔrGm° = -11.42 kJ·mol⁻¹（R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹）。由公式 ΔrGm° = -RT ln K° 可求得该反应的标准平衡常数 K° = ____（保留整数）。
某二组分凝聚系统由 A、B 两物质组成，在一定压力下处于液-固两相平衡。已知在此平衡温度下，系统中固相为纯固体 A，液相为 A、B 组成的溶液。按相律 f = C - P + 1（恒压条件），该系统的组分数 C 为____，相数 P 为____，自由度 f 为____，故在指定压力下可独立改变的强度变量只有____。
某化学反应在 300 K、恒压且不做非体积功的条件下进行，测得反应焓变 ΔH = -200 kJ/mol，反应熵变 ΔS = -300 J/(mol·K)。请计算该温度下反应的摩尔吉布斯自由能变 ΔG = ____ kJ/mol，并据此判断该反应在此条件下能否自发进行（填“能”或“不能”）：____。
1 mol 水在 100 ℃、101.325 kPa 下完全汽化为水蒸气。已知该温度和压力下水的摩尔汽化焓 ΔvapHm = 40.66 kJ·mol⁻¹。此相变过程系统吸收的热 Q = ____ kJ，焓变 ΔH = ____ kJ。
乙醇-水体系在101.325 kPa下形成最低恒沸混合物，恒沸温度78.15 ℃，恒沸组成含乙醇约95.6%（质量分数）。对含乙醇40%（质量分数）的乙醇水溶液进行精馏分离，塔顶可得恒沸组成产物，塔釜得____（填“纯水”或“纯乙醇”）。由此可知，用普通精馏方法从该体系____（填“能”或“不能”）得到无水乙醇。
某化学反应在 300 K、标准压力下进行，反应进度为 1 mol，且不做非体积功。已知该温度下 ΔrHm = -80.0 kJ/mol，ΔrSm = -200.0 J/(K·mol)。则该反应的 ΔrGm = ____ kJ/mol；根据吉布斯自由能判据，在等温等压且不做非体积功的条件下，该反应能自发进行的方向为____（填"正向""逆向"或"既非正向也非逆向，恰处平衡"）。
某装置在一个循环中从单一恒温热源吸热并将其全部转化为对外所做的功，循环结束后装置与热源之外的环境未发生任何变化。该装置（填“符合”或“违反”）热力学第二定律的开尔文表述；开尔文表述的内容是：不可能从单一热源取热使之完全变为功而不产生____。
热力学第二定律的克劳修斯表述为：不可能把热从低温物体传到____物体而不引起其他变化；开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全变为____而不产生其他影响。第二类永动机之所以不能制成，是因为它违反了上述表述中的____表述。
1 mol 某理想气体在恒压下温度由 300 K 升至 400 K，已知其摩尔定压热容 Cp,m = 29 J·K⁻¹·mol⁻¹（视为常数）。该过程的摩尔焓变 ΔHm = ____ J·mol⁻¹；若改为恒容过程使温度同样由 300 K 升至 400 K，则其摩尔焓变仍为 ____ J·mol⁻¹（提示：理想气体的焓仅是温度的函数）。
在一绝热容器中，将电阻丝（含容器）作为系统，通入电流后环境对系统做电功 418.4 J。该过程无热传递，按热力学第一定律 ΔU = Q + W，系统内能变化 ΔU = ____ J。若电阻丝与容器总热容为 100.0 J·K⁻¹（视为常数），则系统温度升高 ____ K。
在气相色谱分离中，组分 A 和 B 的保留时间分别为 5.0 min 和 6.0 min，两色谱峰底宽相等，均为 0.80 min。设色谱分离度的计算式为 R = 2(tR,B − tR,A)/(W_A + W_B)。则该体系分离度 R = ____；由于分离完全的判据为 R ≥ 1.5，可判断此条件下 A、B 两组分____（填“能”或“不能”）实现完全分离。
用 NaOH 沉淀分离法除去溶液中的 M²⁺。已知 M(OH)₂ 的 Ksp = 1.0×10⁻¹²，溶液中 M²⁺ 的初始浓度为 0.10 mol/L。沉淀分离中通常认为当被沉淀离子残留浓度降至 1.0×10⁻⁶ mol/L 以下时沉淀完全。为使 M²⁺ 沉淀完全，溶液中 OH⁻ 浓度至少应为 1.0×10⁻____ mol/L，此时溶液的 pH 至少为____。
某温度下，纯A液体与纯B液体的饱和蒸气压分别为 pA*=60 kPa、pB*=40 kPa。二者可形成理想液态混合物。在该温度下，当系统总压为 50 kPa 时气液两相平衡，则液相中A的摩尔分数 xA = ____，气相中A的摩尔分数 yA = ____（结果以小数表示）。