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工业上对铝制品进行阳极氧化，可提高其耐腐蚀性。现将一块铝片浸入一定浓度的硫酸溶液中，以石墨棒为另一电极，接通直流电源进行阳极氧化。通电一段时间后，理论上通过电路0.6 mol电子。下列说法正确的是（ ）A. 铝片接电源正极，表面生成Al₂O₃保护膜 B. 石墨棒上产生O₂，其体积在标准状况下为6.72 L C. 电解过程中，溶液中H⁺向阳极移动 D. 若将铝片改为铜片，也可进行阳极氧化形成保护膜
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某电子元件清洗工序产生含稀硫酸和硫酸铜的废水，拟处理后排放。下列方案中，最符合化学环境保护要求的是（ ）A. 加入适量熟石灰中和酸后直接排放，铜离子留在水中不影响环境 B. 加入适量熟石灰使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后检测处理水达标再排放 C. 加入适量氯化钠使铜离子转化为氯化铜沉淀，过滤后排放 D. 将废水稀释至接近中性后直接排放，以降低污染物浓度
某实验室拟从下列氧化物中制取对应金属，且每种原料只采用所列的一种冶炼操作。哪项操作与原料及金属的活泼性相适应？A. ZnO：高温下用碳还原 B. MgO：通入氢气加热还原 C. Ag₂O：电解熔融氧化物 D. Al₂O₃：高温下用一氧化碳还原
某冶炼厂采用氧化镁浆液法处理含SO₂的尾气：先用MgO浆液吸收SO₂生成MgSO₃，再通入空气将MgSO₃完全氧化为MgSO₄，产物可回收利用。若某时段需处理的尾气中含SO₂ 6.4 t，处理过程中MgO恰好全部转化为MgSO₄，则至少需消耗MgO的质量为___ t，同时最多可生成MgSO₄的质量为___ t。
金属冶炼方法需与金属活动性相适应。下列冶炼方法的选择中，完全合理的是（ ）A. 电解熔融NaCl制钠，热分解Ag₂O制银 B. 电解熔融Al₂O₃制铁，CO还原Fe₂O₃制铜 C. 电解熔融MgCl₂制汞，热分解HgO制镁 D. 电解熔融CaCl₂制钙，电解熔融Fe₂O₃制银
一定温度下，向盛有蒸馏水的密闭烧杯中加入适量难溶电解质Mg(OH)₂固体，充分搅拌后静置，杯底仍有少量固体，体系中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)。请回答：(1)平衡建立时，Mg(OH)₂溶解成离子的速率___离子结合成沉淀的速率（填“大于”“等于”或“小于”），此时溶液为___溶液（填“饱和”或“不饱和”）；(2)若再向该溶液中加入少量蒸馏水（温度不变，杯底固体未消失），c(Mg²⁺)将___（填“增大”“减小”或“不变”）；(3)若通入少量HCl气体，杯底固体的质量将___（填“增大”“减小”或“不变”）。
某化工厂尾气含SO₂和少量SO₃，拟用氨法脱硫：先用氨水吸收生成(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄，再通入适量空气将(NH₄)₂SO₃氧化，最终产物可作氮肥。下列评价正确的是（ ）A. 氨水中硫元素的化合价在吸收前后均未改变，说明该过程不属于氧化还原反应 B. 通入空气氧化(NH₄)₂SO₃时，氧元素是氧化剂 C. 该工艺既减少SO₂排放，又得到氮肥，体现绿色化学理念 D. 尾气直接高空排放对环境无影响
将铜片和石墨棒用导线连接后插入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，构成原电池。工作时，铜片是___极，铜片上发生___反应（填氧化或还原）；石墨棒上发生的电极反应式为___；溶液中Fe³⁺向___极移动（填正或负）。
某硫酸厂尾气中含有少量二氧化硫，可用石灰浆吸收处理：SO₂ 与 Ca(OH)₂ 反应生成 CaSO₃ 和水，CaSO₃ 再被氧气氧化为 CaSO₄。该方法既能减少大气污染，又可副产石膏。请回答：(1) 大气中二氧化硫的主要危害是形成___（填环境问题名称）；(2) 上述吸收过程中生成 CaSO₃ 的化学方程式为 SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + ___（填化学式）；(3) 该处理方法体现的绿色化学理念是___（填"变废为宝、循环利用"或"先污染后治理"）。
某火电厂采用石灰石-石膏法进行烟气脱硫：尾气中的SO₂与石灰浆Ca(OH)₂及鼓入的空气中的O₂反应，最终生成石膏CaSO₄·2H₂O。该方法既减少了SO₂排放，又能将产物用作建材。某时段尾气中含SO₂ 6.4 t，若SO₂全部转化为石膏，理论上最多可制得CaSO₄·2H₂O ___ t（计算结果保留一位小数），该工艺体现的绿色化学理念是___（填"原子经济性利用废弃物"或"稀释后排放"）。
25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.0×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=4.0×10⁻¹²。某溶液与Ag₂CrO₄固体达到溶解平衡后，加入NaCl溶液，使溶液中[Cl⁻]=0.10 mol·L⁻¹、[CrO₄²⁻]=0.010 mol·L⁻¹。忽略体积变化，判断固体转化方向。A. Ag₂CrO₄转化为AgCl B. AgCl转化为Ag₂CrO₄ C. 两种固体均不发生转化 D. 仅有Ag₂CrO₄溶解而无AgCl生成
一定温度下，密闭容器中发生反应：A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(l)。起始时加入0.40 mol A，B过量，未加入C；达到平衡时测得该反应的平衡常数Kc＝3.00。A的平衡转化率为多少？A. 25% B. 75% C. 80% D. 300%
一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO(g)和2mol H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，该温度下平衡常数K=1。反应达到平衡时，CO的转化率为___；此时若再充入1mol水蒸气（温度、体积不变），平衡向___方向移动。
某反应的热化学方程式为：2X(g)+Y₂(l)=2Z(g)，ΔH=−120 kJ·mol⁻¹。下列叙述与该方程式相符的是（ ）A. 2 mol X(g)与1 mol Y₂(l)完全反应生成2 mol Z(g)，放出120 kJ热量 B. 1 mol X(g)与1 mol Y₂(l)完全反应生成1 mol Z(g)，放出120 kJ热量 C. 2 mol X与1 mol Y₂完全反应生成2 mol Z，放出120 kJ热量 D. 2 mol X(g)与1 mol Y₂(l)完全反应生成2 mol Z(g)，吸收120 kJ热量
某远洋货轮的钢质螺旋桨长期浸泡在海水中。为延缓其腐蚀，工程人员采用外加电流阴极保护法：将螺旋桨与直流电源的负极相连，辅助阳极与电源正极相连。下列说法正确的是：A. 通电后被保护的螺旋桨作为电解池的阳极发生氧化反应 B. 辅助阳极材料可用惰性电极，工作时该电极上海水中的氯离子放电被氧化 C. 该方法与牺牲阳极法本质相同，都是让被保护金属作原电池的负极 D. 断电后螺旋桨立即停止发生吸氧腐蚀，因为海水呈中性不构成原电池
某碱性氢氧燃料电池以氢气为燃料、氧气为氧化剂，电解质溶液呈碱性。下列电极反应式及电池总反应式均正确的是（ ）A. 负极：2H₂＋4OH⁻－4e⁻＝4H₂O；正极：O₂＋2H₂O＋4e⁻＝4OH⁻；总反应：2H₂＋O₂＝2H₂O。 B. 负极：2H₂＋4OH⁻＋4e⁻＝4H₂O；正极：O₂＋2H₂O－4e⁻＝4OH⁻；总反应：2H₂＋O₂＝2H₂O。 C. 负极：2H₂－4e⁻＝4H⁺；正极：O₂＋4H⁺＋4e⁻＝2H₂O；总反应：2H₂＋O₂＝2H₂O。 D. 负极：2H₂＋4OH⁻－4e⁻＝4H₂O；正极：O₂＋4e⁻＝2O²⁻；总反应：2H₂＋O₂＝2H₂O。
用热水配制碳酸钠洗涤液时，升高温度使 CO₃²⁻ 的水解程度 ___，有利于增强洗涤液的去油污效果。
某同学研究过氧化氢分解速率，实验条件及观察到的气泡产生快慢如下：甲：5%过氧化氢溶液，20 ℃，不加催化剂，较慢；乙：10%过氧化氢溶液，20 ℃，不加催化剂，较快；丙：5%过氧化氢溶液，30 ℃，不加催化剂，较快；丁：5%过氧化氢溶液，20 ℃，加入少量二氧化锰，较快。与甲相比，乙、丙、丁分别探究的影响因素是___、___、___。
常温下，浓度均为0.1 mol/L的NaA溶液pH=11、KCl溶液pH=7，则HA是___（填“强酸”或“弱酸”）；NaA溶液中水解的离子方程式为___（用A⁻表示阴离子）。
某地下钢制管道采用牺牲阳极法保护，连接一块纯锌块（仅锌参与反应，其他成分不参与）。管道周围土壤呈中性，管道发生吸氧腐蚀。当锌块质量减少 6.5 g 时，理论上管道表面消耗的 O₂ 在标准状况下的体积为 ___ L（锌的摩尔质量取 65 g/mol，标准状况下气体摩尔体积取 22.4 L/mol）。