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某小组将产生气体的两种物质分别放入敞口烧杯和气密反应瓶中，反应前两套装置各自连同其中物质的总质量均为152.6 g。反应充分后，敞口烧杯连同剩余物质的质量为149.8 g；气密反应瓶未破损、未漏气。反应过程中，敞口装置减少的质量是___g；气密反应瓶连同其中物质的总质量是___g。
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检测员将水质记录中的三个指标名称暂时隐去：甲表示水样酸碱性，乙表示水中钙、镁离子含量，丙表示水样颜色深浅。甲、乙、丙依次对应哪组常用水质检测指标？A. pH、硬度、色度 B. 硬度、pH、浑浊度 C. pH、色度、硬度 D. 浑浊度、硬度、气味
某化学史展馆整理了三张展签：①中国古代发明并应用火药；②波义耳在《怀疑派化学家》中提出化学应建立在实验基础上；③门捷列夫编制元素周期表。下列对三张展签的先后顺序及发展阶段特点判断正确的是（ ）A. ①②③；从古代工艺积累逐步发展到近代实验研究和元素规律总结 B. ②①③；近代实验研究早于古代火药应用 C. ①③②；元素周期表的编制早于近代实验研究 D. ③②①；化学史上的重要发展由近代逐步倒退到古代
化学发展史上，许多科学家的贡献推动了化学成为一门独立的科学。其中，发现并总结出质量守恒定律、深刻揭示物质变化中量与质关系的法国科学家是___；提出近代原子学说、为化学奠定理论基础的英国科学家是___；发现元素周期律并编制元素周期表的俄国科学家是___。
标准状况下，某气体体积为 4.48 L，质量为 8.8 g。该气体的摩尔质量是（ ） A. 44 g/mol B. 22 g/mol C. 88 g/mol D. 40 g/mol
在标准状况下，测得某密闭容器中氧气（O₂）的体积为 11.2 L。已知标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L/mol，则该容器中氧气的物质的量为 ___ mol，这些氧气约含 ___ 个氧分子（用含 N_A 的式子表示）。
某容器中有 0.40 mol 的分子，另有 1.806×10²³ 个原子。取 6.02×10²³ mol⁻¹ 为阿伏加德罗常数，则容器中分子与原子的粒子总数对应的物质的量为多少？A. 0.30 mol B. 0.40 mol C. 0.70 mol D. 1.30 mol
某固体 X 熔点较高，固态时不导电，熔融后能导电。根据这些性质，X 属于___晶体。
配制100 mL、0.50 mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl多少？（NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol）A. 0.293 g B. 2.93 g C. 5.85 g D. 29.3 g
下列关于杂化轨道理论的叙述中，正确的是（ ） A. 中心原子采取sp³杂化时，分子一定呈正四面体形 B. 中心原子杂化轨道数等于其参与杂化的原子轨道数，且等于该中心原子形成的σ键数目与孤电子对数之和 C. BF₃中B原子采取sp³杂化，分子中键角为120° D. 杂化轨道只能形成σ键，不能容纳孤对电子
下列关于分子极性与分子间作用力的说法中，正确的是（ ） A. 由极性键构成的分子一定是极性分子 B. HF的沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键 C. 范德华力比化学键强，故能决定物质的稳定性 D. CO₂是极性分子，易溶于极性溶剂水中
下列物质中，熔化时主要克服分子间作用力的是（ ）A. I₂ B. NaCl C. SiO₂ D. Fe
第三周期中有三个相邻元素，按原子序数递增排列时，其第一电离能呈现先降低后升高的变化，电负性则逐渐增大。这三个元素依次是：A. Na、Mg、Al B. Mg、Al、Si C. Al、Si、P D. Si、P、S
某碱性水溶液电池工作时，正极发生 MnO₄⁻ 转化为 MnO₂ 的还原过程。写出该正极反应式：___。
按价层电子对互斥模型判断，某分子的中心原子周围电子对空间构型为四面体形，而分子构型为V形。下列分子中符合这一描述的是（ ）。A. CO₂ B. NH₃ C. H₂O D. BF₃
乙醇（CH₃CH₂OH）分子中含有的官能团是___；乙醇与足量金属钠反应的化学方程式为___，该反应中断裂的是___键（填"C—O"或"O—H"）。
对于反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，在密闭容器中研究温度和压强对平衡的影响。以横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时 NH₃ 的体积分数，得到两条曲线，分别对应压强 p₁ 和 p₂，且 p₁>p₂。已知两条曲线均随温度升高而下降，且同一温度下 p₁ 对应的纵坐标值较大。下列说法正确的是：A. 该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动 B. 该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动 C. 曲线 p₂ 对应压强更大，增大压强平衡逆向移动 D. 该反应反应前后气体分子数不变，压强不影响平衡
某可充电电源放电时，正、负极活性物质均转化为PbSO₄，电解液中硫酸浓度降低。该电源是：A. 铅蓄电池 B. 锂离子电池 C. 锌锰干电池 D. 碱性锌锰电池
25 ℃时，某水溶液中 c(OH⁻)=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹。已知该温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10⁻¹⁴，该溶液中 c(H⁺)及酸碱性分别为（ ）。A. 1.0×10⁻⁹ mol·L⁻¹，酸性 B. 1.0×10⁻⁹ mol·L⁻¹，碱性 C. 1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，中性 D. 1.0×10⁻¹⁹ mol·L⁻¹，碱性
一定温度下，弱电解质 HX 在水溶液中达到电离平衡时，HX 的电离速率与 H⁺、X⁻结合生成 HX 的速率 ___。