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微型空气质量“检测站”发现，工业园区附近空气中的颗粒物增多。调查发现，一家水泥厂在生产过程中有粉尘从未密闭的输送设备逸出。颗粒物的主要来源是___。
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某野外监测站远离电网，连续阴雨期间仍需为低功耗传感器供电。下列方案中，直接利用化学能转化为电能的是：A. 使用蓄电池供电；B. 使用太阳能电池板供电；C. 使用风力发电机供电；D. 使用手摇发电机供电。
将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，并用导线连接两金属片，形成原电池。该电池工作时，外电路中的电子由___流向___。
有机化合物种类繁多的根本原因是碳原子能形成四种共价键并连接成链或环。某链状烷烃分子中所有碳原子均满足四个单键，若该分子的结构中存在一个连有三个碳原子的碳原子（支链中心），则这种碳原子上连接的氢原子数目为 ___；若某碳原子只与一个其他碳原子相连，则该碳原子至少连接 ___ 个氢原子。
关于有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法正确的是（ ）A. 碳原子通常能形成4个共价键 B. 碳原子之间只能形成单键 C. 碳原子不能与其他碳原子成键 D. 有机化合物中的碳原子都只与氢原子成键
某溶液中含有 Na⁺、H⁺、NO₃⁻和 SO₄²⁻。向其中加入 Ba(OH)₂溶液，恰好使 H⁺完全反应且 SO₄²⁻完全沉淀，反应后溶液中仅剩 Na⁺、NO₃⁻和 Ba²⁺。该反应的离子方程式为___。
在一定条件下，反应 X(g)＋Y(g) ⇌ Z(g) 达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）A. 正、逆反应均已停止 B. 正反应速率与逆反应速率相等且均不为零 C. 反应物与生成物的浓度一定相等 D. 反应物已全部转化为生成物
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。已知：X的原子半径在同周期主族元素中最小（稀有气体除外）；Y与Z同周期，且原子半径Y＞Z；W的金属性强于同主族的Y。下列判断：①X可能是Na或Li；②Z的非金属性强于Y；③W位于Y的下一周期；④原子半径：W＞Y＞Z。其中正确的是___（填序号）。
将6.4 g二氧化硫完全氧化为三氧化硫，若氧气在标准状况下参加反应，所需氧气体积为（ ）A. 0.56 L B. 1.12 L C. 2.24 L D. 4.48 L
元素Q位于元素周期表第三周期第17族。Q是下列哪种元素？A. 氟（F） B. 氯（Cl） C. 溴（Br） D. 氩（Ar）
写出下列反应的离子方程式：（1）向NaHCO₃溶液中滴加足量稀盐酸：___；（2）少量Cl₂通入NaOH溶液中：___；（3）向FeCl₃溶液中加入过量铁粉：___。
下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. 氯化钠属于盐 B. 氧气属于化合物 C. 澄清石灰水属于纯净物 D. 二氧化碳属于单质
取阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol⁻¹。某样品中含有0.24 mol 的A粒子，另一样品中含有3.01×10²³个B粒子。将两样品合并，合并后A、B粒子总数对应的物质的量为多少？A. 0.50 mol B. 0.74 mol C. 0.98 mol D. 1.24 mol
某金属晶体晶胞为面心立方结构，顶点与面心均被同种原子占据。已知晶胞边长 a=0.40 nm，该金属的摩尔质量为 120 g/mol，阿伏加德罗常数取 N_A=6×10²³ mol⁻¹。则该晶体的密度为（ ） A. 6.25 g·cm⁻³ B. 10.0 g·cm⁻³ C. 12.5 g·cm⁻³ D. 25.0 g·cm⁻³
某晶体的晶胞为体心立方结构，晶胞顶点和体心处均由同种粒子占据。该晶胞中含有的粒子数为（ ）A. 1 B. 2 C. 4 D. 8
常温下，某小组用等体积的两种溶剂分离混合物：已知溶质A分子是由极性键构成的极性分子，溶质B为非极性分子。实验发现：A易溶于极性溶剂水，B易溶于非极性溶剂四氯化碳。若将A与B的混合物加入足量水中充分振荡后静置分层，则进入水层的主要是___（填"A"或"B"），该分离依据的原理是___（填"相似相溶原理"或"手性异构"）；若改用等体积四氯化碳萃取水层中的A，萃取效率___（填"高于"或"低于"）用同法萃取B分散于水中的情形。
某金属晶体为体心立方结构，晶胞的8个顶点和体心均由该金属原子占据。一个晶胞中含有该金属原子 ___ 个。
将铁片和石墨棒同时插入同一份稀硫酸中，并用导线连接，构成原电池。下列说法正确的是（ ）A. 铁片是正极，发生还原反应 B. 石墨棒是负极，发生氧化反应 C. 电子经导线由铁片流向石墨棒 D. 两极反应均为氧化反应
下列事实与解释均对应正确的是（ ） ①H₂O的沸点高于H₂S，源于水分子间存在氢键；②CO₂是直线形非极性分子，但固态CO₂（干冰）能升华，说明分子间存在范德华力；③NH₃易液化，是因为NH₃分子间既存在范德华力又存在氢键；④I₂易溶于CCl₄而难溶于水，说明极性相似的分子间范德华力较强。 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①②③ D. ①②③④
某分子中心原子周围有4个价层电子对，其中2对为成键电子对、2对为孤电子对。按价层电子对互斥模型，该分子的电子对空间构型为___，分子构型为___。