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研究一种未知固体时，甲不改变样品状态，只记录其外观；乙有意将少量样品与水接触，再记录现象。甲、乙采用的研究物质性质的基本方法依次是___、___。
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实验室用二氧化锰和浓盐酸制取并收集氯气，装置中需除去混有的氯化氢和水蒸气，并处理尾气。下列操作顺序正确的是（ ）A. 加热反应物→饱和食盐水洗气→浓硫酸干燥→向上排空气法收集→氢氧化钠溶液吸收尾气 B. 加热反应物→浓硫酸干燥→饱和食盐水洗气→向上排空气法收集→氢氧化钠溶液吸收尾气 C. 加热反应物→饱和食盐水洗气→浓硫酸干燥→向下排空气法收集→氢氧化钠溶液吸收尾气 D. 加热反应物→饱和食盐水洗气→浓硫酸干燥→向上排空气法收集→水吸收尾气
某混合样品中，P物质含有0.75 mol分子，Q物质含有1.505×10²³个分子。已知阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol⁻¹，不考虑分子种类差异，则样品中分子的总物质的量为 ___ mol。
以乙烯为唯一有机原料合成乙酸乙酯，可经如下路线：乙烯与水在催化剂作用下反应生成A；A催化氧化生成B；B再被催化氧化生成C；C与A在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。则A的结构简式为___，B中含有的官能团名称为___，由乙烯到乙酸乙酯共需___步反应（酯化反应计1步）。
现有氧气与臭氧的混合气体、氯化钠晶体、盐酸和洁净空气。下列分类判断正确的是（ ）A. 氧气与臭氧的混合气体属于纯净物 B. 氯化钠晶体属于纯净物，也属于化合物 C. 盐酸属于纯净物 D. 洁净空气属于单质
有机物X的分子式为C₃H₆O，分子中含有一个羰基。X能发生银镜反应，催化加氢后生成Y。下列说法正确的是（ ）A. X为丙酮，Y为丙-2-醇 B. X为丙醛，Y为丙-2-醇 C. X为丙醛，Y为丙-1-醇，且X氧化可生成丙酸 D. X为丙酮，Y为丙-1-醇
化合物A和B的分子式均为C₃H₆O₂。A能与NaHCO₃溶液反应放出气体；B不能与NaHCO₃溶液反应，且在NaOH溶液中加热水解，产物经酸化后得到甲酸和乙醇。B的结构简式为___；A与NaHCO₃反应放出的气体是___。
某高分子材料固化后，分子链间形成共价交联的网状结构；加热时它不会软化并重新塑形。该材料属于___型高分子。
乙酸分子中含有的官能团是___（写名称）；乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应的类型是___；酯化反应中，酸脱___、醇脱___，这是通过同位素示踪法证实的成键规律。
在光照条件下，分别使正丁烷和甲基环丙烷发生一氯取代，忽略立体异构，只统计有机产物的构造异构体。两种反应所得有机产物共有几种？A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
下列关于烷烃和环烷烃的结构与性质的叙述中，正确的是（ ） A. 烷烃分子中的碳原子均采取sp²杂化，分子中所有原子一定共平面 B. 环烷烃的通式为CₙH₂ₙ（n≥3），与同碳原子数的烷烃相比，每个分子少2个氢原子 C. 烷烃和环烷烃均易发生加成反应使溴水褪色 D. 环丙烷分子中的碳碳键全部为碳碳双键，属于不饱和烃
某烃分子含5个碳原子，碳原子间的连接方式为：C₁—C₂=C₃—C₄，且C₂—C₅；未特别标明的碳碳键均为单键。若每个碳原子均满足通常的成键特点，该分子中氢原子数为___。
离子晶体中阴、阳离子通过离子键按一定比例交替排列。已知某离子晶体属氯化钠型结构：每个阳离子周围等距且最近的阴离子有6个，二者个数比为1∶1。据此推理，该晶体中每个阴离子周围等距且最近的阳离子数目、每个阴离子周围等距且最近的同种阴离子数目分别为 A. 6、12 B. 6、6 C. 8、6 D. 4、12
20 ℃时，某溶质的溶解度为25 g/100 g水。取250 g该温度下的饱和溶液，恒温蒸发掉40 g水，待重新达到溶解平衡后，析出的晶体质量为___ g。
25 ℃时，将 pH=2 的盐酸溶液加水稀释，稀释后溶液体积为原体积的 1000 倍。则稀释后溶液的 pH 为（ ） A. 2 B. 5 C. 4 D. 11
苯与液溴在FeBr₃催化下反应，生成溴苯和溴化氢，该反应属于___反应。
常温下，分别将等物质的量浓度的 NaNO₃、CH₃COONa 和 NH₄NO₃ 配成溶液。仅从盐类水解原理判断，呈碱性的溶液是 ___。
下列关于基态多电子原子中电子运动状态的说法，正确的是（ ）A. 电子云图中的每一个小黑点代表一个电子 B. 电子云中小黑点密集处表示电子在该区域出现概率大 C. 同一原子轨道最多可容纳自旋方向相同的两个电子 D. p能级的三条原子轨道能量不同
下列对氧原子的基态核外电子排布式及轨道表示式书写均正确的是（方括号表示一个轨道）：A. 1s²2s²2p⁴；1s[↑↓] 2s[↑↓] 2p[↑↓][↑][↑] B. 1s²2s²2p⁴；1s[↑↓] 2s[↑↓] 2p[↑↓][↑↓][ ] C. 1s²2s²2p⁴；1s[↑↓] 2s[↑] 2p[↑↓][↑][↑] D. 1s²2s²2p⁴；1s[↑↓] 2s[↑↓] 2p[↑↓][↓][↑]
25 ℃时，某水溶液中 c(H⁺)=1.0×10⁻³ mol·L⁻¹，该温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10⁻¹⁴，则该溶液中 c(OH⁻)=___ mol·L⁻¹，该溶液的 pH=___，溶液呈___（填"酸性""中性"或"碱性"）。