全部来自 AI 原创生成并经逐题审校的题目，带 精品 标记的为 AI 复审通过。整卷生成请去组卷。
一定条件下，密闭容器中的可逆反应 M(g)⇌N(g)达到化学平衡。下列说法正确的是（ ）A. 正、逆反应速率相等且均不为零 B. M和N的浓度一定相等 C. 正、逆反应均已停止 D. M已完全转化为N
登录后查看答案
下列关于乙醇和乙酸结构与性质的说法，正确的是（ ）A.乙醇分子中含有羟基，能与钠反应放出氢气 B.乙醇分子中含有羧基，能使紫色石蕊试液变红 C.乙酸分子中含有羟基，能与钠反应生成氢气，因此乙酸属于醇 D.乙酸分子中含有羰基，不能与碳酸氢钠溶液反应
25 ℃时，难溶电解质PbI₂在水中达到溶解平衡：PbI₂(s) ⇌ Pb²⁺(aq)+2I⁻(aq)，其溶度积Ksp=7.0×10⁻⁹。忽略其他反应，则PbI₂在0.010 mol·L⁻¹的KI溶液中的溶解度为___ mol·L⁻¹（用小数或科学记数法表示）。
硫酸型酸雨主要源于燃煤排放的SO₂，它被氧气氧化为SO₃后与降水反应生成___（写化学式），从而使雨水呈酸性；硝酸型酸雨主要源于机动车尾气排放的氮氧化物，其在大气中最终转化为HNO₃进入雨水。防治硫酸型酸雨的针对性措施是对燃煤烟气进行___（填“脱硫”或“脱氮”）处理，防治硝酸型酸雨的针对性措施是对机动车尾气进行净化以减少___（填化学用语：SO₂或NOₓ）的排放。
在标准状况下，氮气的气体摩尔体积为 22.4 L/mol。氮气的物质的量为 1.5 mol 时，其体积为 ___ L。
恒温恒容密闭容器中仅发生反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)。某时刻，下列哪项观测能必然说明体系已达到化学平衡状态？A. 容器内压强恰好等于反应开始时的压强 B. NO₂与N₂O₄的浓度恰好相等 C. 混合气体颜色恰好与反应开始时相同 D. 正、逆反应速率相等且均不为零
将镁片和铜片分别插入硫酸铜溶液中，用导线连接构成原电池。该电池工作时，镁片是___极，发生___反应。
在恒温或恒定浓度的对照实验中，用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，出现相同程度浑浊所需时间如下。各组总液体体积相同，酸的浓度相同，温度以外条件相同；以1/t表示反应速率的相对值。甲组：[Na₂S₂O₃]=0.20 mol·L⁻¹，20 ℃，t=40 s；乙组：[Na₂S₂O₃]=0.10 mol·L⁻¹，20 ℃，t=80 s；丙组：[Na₂S₂O₃]=0.10 mol·L⁻¹，30 ℃，t=40 s。下列说法正确的是（ ）A. 甲组速率是乙组的1/2 B. 丙组速率是乙组的2倍 C. 甲组速率是丙组的2倍 D. 仅凭乙、丙两组不能判断温度对速率的影响
用250mL烧瓶收集满干燥氨气，连接导管插入含酚酞的水中，挤压胶头滴管引发喷泉。下列说法正确的是：A.喷泉呈红色，烧瓶内压强因氨极易溶于水而骤减 B.喷泉无色，说明氨水显中性 C.喷泉呈红色，是因为氨气被氧化生成碱性物质 D.若改用充满氨气的烧瓶插入饱和氯化钠溶液，不能形成喷泉，因为氨不溶于氯化钠溶液
2.8 g乙烯与溴恰好完全发生加成反应，生成二溴乙烷。参加反应的溴的质量为（ ）A. 8.0 g B. 16.0 g C. 28.0 g D. 32.0 g
将锌片插入ZnSO₄溶液、铜片插入CuSO₄溶液，两溶液以装有KNO₃溶液的盐桥连通，锌片与铜片用导线相连。该装置工作时，下列说法正确的是（）。A. 锌片为正极，发生还原反应，电子经导线流向铜片 B. 铜片为正极，发生还原反应，盐桥中NO₃⁻向锌片一侧迁移 C. 铜片为负极，发生氧化反应，盐桥中K⁺向锌片一侧迁移 D. 锌片为负极，发生氧化反应，电子经盐桥流向铜片
下列过程能使氮元素从土壤中的硝酸盐重新回到大气中的是（ ）。A. 植物吸收硝酸盐并合成含氮有机物 B. 含氮有机物分解生成铵盐 C. 反硝化细菌将硝酸盐转化为氮气 D. 固氮微生物将氮气转化为含氮化合物
将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，并用导线连接两金属片，构成原电池。该电池中，锌片是 ___ 极，电子经导线由 ___ 片流向 ___ 片。
实验室欲配制250 mL 0.4 mol/L的Na₂CO₃溶液。（1）若用无水Na₂CO₃配制，需称取Na₂CO₃ ___ g；实际应选用的容量瓶规格是 ___ mL。（2）若改用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制同浓度溶液250 mL，需称取该晶体 ___ g。（3）定容时俯视刻度线，所得溶液的浓度偏 ___（填“高”或“低”）。
已知氧气（O₂）与臭氧（O₃）是由氧元素组成的两种不同单质；¹²C与¹⁴C的质子数相同、中子数不同。前一对互为___，后一对互为___。
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ） A. 48 g O₃中含有的氧原子数为3N_A B. 1 mol CO₂与1 mol O₂含有的分子数相同，质量也相同 C. 36 g H₂O中含有的水分子数为2N_A D. 32 g O₂中含有的氧原子数为2N_A
某元素所在周期共有18种元素，且它位于该周期从右向左数第二列。按现行元素周期表的族序号，该元素属于哪一族？A. 第16族 B. 第17族 C. 第18族 D. 第15族
某原子的核外电子按能量由低到高依次排入电子层，第一层排满后再排第二层。若其核外电子排布为第一层2个、第二层5个，则该原子的核外电子排布可表示为 ___。
某地降水的pH长期低于5.6。下列对其形成原因及防治措施的表述，正确的是（ ）A. 含硫燃料燃烧产生的SO₂进入大气后可转化为酸性物质并随降水落下；减少含硫燃料使用、对烟气脱硫有助于防治酸雨 B. 酸雨主要由空气中的氧气溶于雨水形成；增加烟气脱硫可提高酸雨形成速率 C. 酸雨主要由水蒸气凝结形成；减少降水量是防治酸雨的有效措施 D. SO₂进入大气后会消耗酸性物质而使降水酸性减弱；增加含硫燃料使用可防治酸雨
实验室用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡并静置后，四氯化碳层呈___色。