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有机物分子中碳原子通常形成4个共价键，碳原子之间可以形成单键、双键或三键。已知某链状烷烃的分子式为C₅H₁₂，其分子中碳原子间均以单键结合。请回答：C₅H₁₂的同分异构体共有___种，其中分子中含支链（即至少有一个碳原子连接三个或四个碳原子）的异构体有___种。
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实验室用甲烷与氯气在光照下发生取代反应制取一氯甲烷。现将 1 mol CH₄ 与 1 mol Cl₂ 混合后光照，充分反应后氯气完全消耗，且有机产物均为氯代甲烷（不含碳氢以外的其他元素变化）。回答下列问题：（1）反应生成 HCl 的物质的量为 ___ mol；（2）能否通过该反应直接获得纯净的一氯甲烷 ___（填“能”或“不能”），理由是取代反应逐步进行，产物中还会生成 ___ 等多氯代物（写出一种即可）。
关于苯酚的结构与性质，下列说法正确的是（ ）A. 苯酚中羟基直接连在苯环碳原子上，苯酚能与氢氧化钠溶液反应 B. 苯酚的羟基连在苯环的侧链碳原子上，苯酚能与氢氧化钠溶液反应 C. 苯酚的酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 D. 苯酚与溴水反应时必须加入铁催化剂
某有机物分子中只含一个官能团。下列关于官能团结构与性质的对应关系，正确的是（ ）A. 羟基（—OH）中的氢可被钠置换，醇类能与钠反应放出氢气 B. 醚键（—O—）中的氧原子带有氢，醚类能与钠反应放出氢气 C. 羧基（—COOH）中的碳氧双键可使羧酸与碳酸钠反应生成氢气 D. 酯基（—COO—）中的氧氢键可使酯类与钠反应放出氢气
关于乙醛的氧化与还原反应，下列反应关系正确的是（ ）A. 氧化：CH₃CHO + [O] → CH₃COOH；还原：CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH B. 氧化：CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH；还原：CH₃CHO + [O] → CH₃COOH C. 氧化：CH₃CHO + [O] → CH₃CH₂OH；还原：CH₃CHO + H₂ → CH₃COOH D. 氧化：CH₃CHO + H₂ → CH₃COOH；还原：CH₃CHO + [O] → CH₃CH₂OH
关于苯的结构与性质，下列说法正确的是（ ）。A. 苯分子中的碳碳键是单双键交替的普通单键和双键 B. 苯分子中各碳碳键完全相同，苯能在催化剂作用下与溴发生取代反应 C. 苯能使溴水褪色，说明苯分子中含有碳碳双键 D. 苯不能发生取代反应，只能发生加成反应
某炼厂将重质石油馏分转化为较多的低碳烯烃，且同时得到较小分子的烷烃。对这一过程及石油加工的理解，正确的是（ ）A. 该过程属于石油分馏，依据各组分沸点不同进行分离 B. 该过程属于裂化，可提高轻质燃料和低碳烯烃的产量 C. 该过程属于催化重整，主要将小分子烷烃转化为大分子烷烃 D. 石油是纯净物，分馏可将其转化为不同的脂肪烃
某研究小组分析一种未知有机物，已知其元素组成和相对分子质量另由其他实验确定。下列关于进一步研究方法的判断，正确的是（ ）A. 用红外光谱识别分子中可能含有的官能团 B. 用质谱直接确定分子中氢原子的化学环境种类 C. 用核磁共振氢谱直接确定分子中所含元素的种类 D. 用元素分析直接确定分子中原子的连接顺序
化合物 CH₃CH₂OH 按碳骨架和官能团分类，分别属于哪一类？A. 链状化合物、醇类 B. 环状化合物、醇类 C. 链状化合物、醚类 D. 环状化合物、醚类
某原子形成了3个等价的杂化轨道，且仍有1个未参与杂化的p轨道。下列关于这一过程的判断正确的是：A. 由1个s轨道和1个p轨道杂化形成，称为sp杂化 B. 由1个s轨道和2个p轨道杂化形成，称为sp²杂化 C. 由1个s轨道和3个p轨道杂化形成，称为sp³杂化 D. 由2个s轨道和1个p轨道杂化形成，称为sp²杂化
下列分子中，属于手性分子的是（ ）A. CH₃CH₂CH₂OH B. CH₃CH(Br)CH₂CH₃ C. CH₃COCH₃ D. CH₃CH₂CH₂CH₃
下列关于元素电离能的说法中，正确的是（ ） A. 气态原子失去一个电子转变为气态阳离子所需的最小能量称为该元素的第一电离能 B. 同周期元素从左到右，第一电离能依次增大，无任何反常 C. 元素的第一电离能越小，其原子越难失去电子 D. 电离能是化合物电离时吸收的能量
仅依据主族元素金属性、非金属性的周期性变化规律，下列关于第三周期 Na、Mg、Al、S 的性质递变判断正确的是：A. 金属性：Na＞Mg＞Al＞S，非金属性：S＞Al＞Mg＞Na；B. 金属性：Na＞Mg＞Al＞S，非金属性：Na＞Mg＞Al＞S；C. 金属性：S＞Al＞Mg＞Na，非金属性：Na＞Mg＞Al＞S；D. 金属性：Na＞Al＞Mg＞S，非金属性：S＞Mg＞Al＞Na
某基态原子核外有15个电子，且其3p能级处于半充满状态。该原子的核外电子排布式为___。
下列关于共价键键参数的说法，正确的是（ ）。A. 键长是成键原子核间的距离 B. 键能越小，断开该键通常越难 C. 键角是两个成键原子之间的距离 D. 同一分子中所有键的键长必定相等
常温下，将等体积、等浓度的 NH₄Cl 溶液与 CH₃COONa 溶液混合（两盐互不反应）。下列关于混合液中各离子浓度关系的判断，正确的是（ ） A. c(NH₄⁺)＜c(Na⁺) B. c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺) C. c(NH₄⁺)＝c(CH₃COO⁻) D. c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(NH₄⁺)
基态氯原子的电子排布式为（ ）A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ B. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶ C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
某学习小组整理原子结构模型演变资料，拟将模型与其核心认识配对，并按提出先后排列。下列整理完全正确的是：A. 道尔顿“实心球”模型→汤姆生“葡萄干布丁”模型（电子嵌于带正电的球体）→卢瑟福核式模型（原子核很小，电子在核外运动）→玻尔模型（电子在一定能量的轨道上运动） B. 道尔顿“实心球”模型→卢瑟福核式模型→汤姆生“葡萄干布丁”模型→玻尔模型 C. 汤姆生“葡萄干布丁”模型→道尔顿“实心球”模型→卢瑟福核式模型→玻尔模型 D. 道尔顿“实心球”模型→汤姆生“葡萄干布丁”模型→玻尔模型（原子核很小，电子在核外运动）→卢瑟福核式模型
在某温度下，向恒容密闭容器中充入N₂和H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始时c(N₂)=2 mol/L，c(H₂)=6 mol/L，达到平衡时c(NH₃)=2 mol/L。则该温度下此反应的平衡常数K=___（填数值，单位为mol⁻²·L²）；H₂的平衡转化率为___。
恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列各项中，能说明反应已达到化学平衡状态的是___（填序号）。①SO₂、O₂和SO₃的物质的量均不再改变；②容器内气体总压强不再改变；③SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率相等。