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某有机物仅含一个官能团。已知它能与金属钠反应放出氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应。若该官能团属于醇羟基、酚羟基、羧基或碳碳双键中的一种，则其官能团为___。
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某烷烃分子式为C₆H₁₄，已知分子中碳原子间均以单键相连，且碳原子满足四价。忽略空间异构，仅按碳原子的连接方式区分结构异构体，则该烷烃共有___种结构异构体。
下列有机物中，按碳骨架分类属于链状化合物、按官能团分类属于醛类的是（ ）A. CH₃CHO B. 环己酮 C. CH₃COOCH₃ D. CH₃CH₂OH
杂化轨道理论认为，原子在成键时能量相近的轨道可以重新组合形成杂化轨道。已知某中心原子采取sp³杂化，则其1个s轨道与___个p轨道杂化，形成4个sp³杂化轨道；若某分子的中心原子采取sp²杂化，则其杂化轨道数目为___个。
按系统命名法，化合物 CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ 的名称为 ___。
在杂化轨道理论的模型中，原子甲的价层轨道经杂化后形成3个等价杂化轨道，另有1个p轨道未参与杂化；原子乙形成2个等价杂化轨道，另有2个p轨道未参与杂化。甲、乙的杂化类型依次为___、___，两原子未参与杂化的p轨道总数为___个。
某分子中，中心原子与3个相同的外围原子形成极性共价键，中心原子另有1对孤电子；实验表明该分子具有极性。该分子的空间构型为 ___，其键偶极矩不能相互抵消。
第二周期中，B、Be、O、N的第一电离能由小到大排列，正确的是（ ）A. B＜Be＜O＜N B. Be＜B＜N＜O C. B＜Be＜N＜O D. Be＜B＜O＜N
元素A、B、C分别为第三周期第15族、第三周期第17族和第四周期第15族元素。电负性表示原子在化学键中对键合电子对的吸引能力；据其周期性变化规律，三者电负性由大到小的顺序为___。
电负性表示原子对键合电子吸引力的大小。同周期元素从左到右，电负性逐渐___；同主族元素从上到下，电负性逐渐___。已知O、S、Na三种元素，其中电负性最大的是___。
下列说法正确的是（ ）A. 离子键只存在于离子晶体中 B. 离子晶体受热熔化时，离子键被破坏 C. 离子晶体中只含有阳离子 D. 离子晶体通常具有较低的熔点
化学史上原子结构模型的演变顺序为：道尔顿实心球模型、汤姆生葡萄干布丁模型、卢瑟福核式模型、玻尔轨道量子化模型。其中首次引入“电子”概念的模型是___模型，首次提出“原子核带正电且体积很小”的模型是___模型（均填科学家姓名）。
在相同条件下，比较 H₂O 与 H₂S 的沸点，较高的是____；主要原因是该物质分子间存在____。
气态X原子的第一电离能为579 kJ·mol⁻¹。若使0.50 mol气态X原子各自失去一个电子，至少需要吸收多少能量？A. 144.75 kJ B. 289.5 kJ C. 579 kJ D. 1158 kJ
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 2 mol H₂O中含有的分子数为N_A B. 1 mol O₂中含有的氧原子数为N_A C. 0.5 mol CO₂中含有的碳原子数为0.5N_A D. 1 mol H₂中含有的氢原子数为N_A
某研究者尚未制得一种候选物质，先依据结构模型推测其可能具有的性质，再据此调整设计方案。由此可见，物质结构研究能够为化学发展提供的关键支持是___。
在H₂O₂溶液的分解反应中，其他条件保持不变，下列措施能加快反应速率的是：①向溶液中加入少量MnO₂作催化剂；②适当升高反应温度；③增大H₂O₂溶液的浓度。其中能加快反应速率的是___（填序号），其影响因素分别是___、___、___。
已知：① C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₁=−1367.0 kJ·mol⁻¹；② C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₂=−1409.0 kJ·mol⁻¹。则液态乙醇汽化为气态乙醇的热化学方程式为：C₂H₅OH(l)=C₂H₅OH(g) ΔH=___ kJ·mol⁻¹。
某反应按方程式所示计量关系进行，在恒压且体系只做体积功的条件下，反应体系向环境放出 12 kJ 热量。则该反应的反应热为 ___ kJ，其焓变 ΔH 为 ___ kJ；按相反方向进行同等程度反应时，焓变为 ___ kJ。
工业上冶炼铁时，常用一氧化碳在高温下还原铁矿石中的氧化铁，这种冶炼方法称为 ___ 法。