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气态某主族元素R原子的第一至第三电离能依次为I₁=496 kJ·mol⁻¹、I₂=4562 kJ·mol⁻¹、I₃=6910 kJ·mol⁻¹。数据显示I₁远小于I₂，且I₂与I₃相差不大。据此可判断R原子最外层电子数为___，R位于元素周期表第___族；同主族元素从上到下，R的第一电离能依次___（填"增大"或"减小"）。
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乙酰胺在稀硫酸溶液中加热水解，生成的含氮产物是 ___。
某有机物A 7.4 g完全燃烧，生成CO2 13.2 g和H2O 5.4 g，其蒸气对氢气的相对密度为37。核磁共振氢谱显示A分子中有2种不同化学环境的氢原子，且数目之比为1:1。则A的结构简式为（ ） A. CH3COOCH3 B. CH3CH2COOH C. HCOOCH2CH3 D. CH3COOCH2CH3
某炼厂对同一批石油先进行操作甲，按沸点差异分离出汽油、煤油等馏分；再对其中的重油进行操作乙，使其转化为较多汽油。甲、乙分别属于石油的___和___。
电负性是原子在化学键中对键合电子对的吸引能力。第三周期元素Si、P、S的电负性由大到小排列为S、___、Si。
某烷烃的结构简式为 CH₃CH₂C(CH₃)₂CH(CH₂CH₃)CH₂CH₃。下列系统命名正确的是（ ）A. 3,3,4-三甲基己烷 B. 4-乙基-3,3-二甲基己烷 C. 3-乙基-4,4-二甲基己烷 D. 3-乙基-4-甲基庚烷
化合物 CH₃CH₂OCH₂CH₃ 按碳骨架和官能团分类，分别属于哪一类？A. 链状化合物、醚类 B. 环状化合物、醚类 C. 链状化合物、醇类 D. 环状化合物、醇类
在杂化轨道理论的简化模型中，某原子的价层有1个s轨道和3个p轨道参与考虑，杂化时只由其中的s轨道与若干p轨道重新组合。记录显示：原子甲形成2个等价杂化轨道，且有2个p轨道未参与杂化；原子乙形成4个等价杂化轨道，且无p轨道未参与杂化。下列判断正确的是：A. 甲为sp²杂化，乙为sp³杂化 B. 甲为sp杂化，乙为sp²杂化 C. 甲为sp杂化，乙为sp³杂化 D. 甲为sp³杂化，乙为sp杂化
一个分子与其镜像不能重合，这种分子称为___。
下列关于键长、键能和键角的表述，正确的是（ ）A. 键长是相邻成键原子核间的距离 B. 键能是成键原子核间的距离 C. 键角是两个原子核之间的距离 D. 键长是两个共价键之间的夹角
金属晶体具有良好的延展性，可锻造成薄片或拉成细丝，这主要与金属键具有___有关。
某离子晶体的晶胞中，阴离子 X 位于立方晶胞的 8 个顶点和 6 个面心位置，阳离子 M 共有 4 个，分别位于晶胞的体心和 12 条棱的棱心。下列判断正确的是（ ） A. M 填入 X 堆积形成的四面体空隙中，配位数为 4 B. M 填入 X 堆积形成的八面体空隙中，M、X 数目之比为 1∶1 C. 该晶胞中 X 的数目为 2，M 的数目为 4 D. 该晶体属于六方堆积类型，M 的配位数为 6
某可充电化学装置充电时，输入电能为0.72 kJ，其中180 J以热能形式散失，其余转化为化学能储存。储存的化学能为___J。
某溶液中 c(H⁺)=1.0×10⁻³ mol·L⁻¹，该溶液的 pH 为（ ）。A. 1 B. 2 C. 3 D. 11
在反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)中，H—H键和O=O键的键能分别为436 kJ·mol⁻¹和498 kJ·mol⁻¹，反应的ΔH为−484 kJ·mol⁻¹。若每个O—H键的键能为x，则x为（ ）A. 459.5 kJ·mol⁻¹ B. 461.5 kJ·mol⁻¹ C. 463.5 kJ·mol⁻¹ D. 465.5 kJ·mol⁻¹
下列关于分子（离子）中心原子杂化方式与空间构型的判断完全正确的一组是（ ） A. H₃O⁺：中心O为sp³杂化，空间构型为三角锥形 B. CO₂：中心C为sp²杂化，空间构型为V形 C. SO₂：中心S为sp杂化，空间构型为直线形 D. NH₄⁺：中心N为sp³杂化，空间构型为正四面体且含1对孤电子对
下列对化学反应中能量变化的判断，正确的是（ ）A. 放热反应发生时，体系能量一定增加 B. 吸热反应发生时，体系从外界吸收能量 C. 只有加热才能发生吸热反应 D. 反应物的总能量总是低于生成物的总能量
基态钠原子的核外电子排布式正确的是（ ）A. 1s²2s²2p⁶3s¹ B. 1s²2s²2p⁵3s² C. 1s²2s²2p⁶3p¹ D. 1s²2s²2p⁶3s²
下列物态变化中，属于气态直接变为固态的是（ ）A. 冰雪融化成水 B. 水蒸气凝结成水滴 C. 水蒸气凝华成霜 D. 水沸腾变成水蒸气
乙烯在一定条件下生成聚乙烯，己二酸与己二胺反应生成聚酰胺，前一反应属于___，后一反应属于___。