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某同学记录了四种变化：①盐粒溶于水；②纸片剪成小片；③白糖加热后变成黑色固体并有气体逸出；④水结成冰。仅有物理变化的是哪一组？A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
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已知氮、氢的相对原子质量分别为14、1，氨气（NH₃）的相对分子质量是（ ）。A. 15 B. 17 C. 18 D. 21
向试管中加入一小块固体药品，以下操作正确的是（ ）A. 用手直接取药并投入试管 B. 用镊子夹取药品，试管横放，将药品放在试管口后慢慢竖起 C. 用药匙取药后从试管口快速倒入 D. 将试管口朝上，用镊子把药品从高处投入
物质P的溶解度曲线显示：50℃和80℃时，每100 g水中最多分别溶解P 60 g和120 g。将80℃时220 g的P饱和溶液降温至50℃，再加入20 g水，充分搅拌后，剩余固体P的质量为多少？A. 36 g B. 48 g C. 60 g D. 72 g
炼铁炉中，一氧化碳在高温下将赤铁矿的主要成分氧化铁还原为铁，自身转化为二氧化碳。请配平该反应的化学方程式：Fe₂O₃ + ___CO ──高温──> ___Fe + ___CO₂。
下列关于糖类的说法正确的是（ ） A. 糖类一定符合通式Cn(H2O)m B. 葡萄糖和蔗糖都属于还原性糖，能发生银镜反应 C. 淀粉和纤维素都是由葡萄糖单元构成的高分子化合物，两者分子式都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同 D. 淀粉遇碘酒变蓝色，说明淀粉水解生成了葡萄糖
向两只烧杯中分别加入少量蔗糖和细沙，再加水充分搅拌。蔗糖逐渐看不见，液体仍均匀；细沙使液体浑浊，静置后沉到杯底。下列判断正确的是（ ）A. 蔗糖水是均一、稳定的混合物，蔗糖仍存在于溶液中 B. 蔗糖水是纯净物，蔗糖已消失 C. 细沙水是均一、稳定的混合物 D. 只要固体在水中看不见，就一定形成溶液
将20克氯化钠完全溶解在80克水中得到溶液。若恒温蒸发20克水后无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 20% B. 25% C. 33.3% D. 40%
某村准备建设示范家庭能源系统，要求所列能源都属于新能源，并能用于家庭供能。下列方案符合要求的是（ ）A. 太阳能热水器和小型风力发电装置 B. 太阳能热水器和天然气灶 C. 煤炭取暖炉和小型风力发电装置 D. 液化石油气灶和煤油灯
实验室里有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，若要使硝酸钾从溶液中结晶析出，宜采用的方法是蒸发溶剂或_______（填"降温结晶"或"升温结晶"）；海水晒盐得到食盐晶体，利用的结晶方法是_______。
为探究燃烧是否需要氧气，选用等质量、形状相同的木炭，分别置于充满空气和氧气已除尽的氮气的密闭容器中，并用相同装置加热至相同温度。下列对该方案的评价正确的是（ ）。A. 该方案可探究燃烧是否需要氧气 B. 应使两份木炭的质量不同 C. 应只加热空气中的木炭 D. 应使氮气中的木炭温度低于空气中的木炭
下列做法属于开发和利用新能源的是（ ）A. 使用太阳能热水器 B. 燃烧煤炭取暖 C. 使用液化石油气做饭 D. 燃烧木柴烧水
在密闭容器中加热，A与B两种物质恰好完全反应生成C和D。已知参加反应的A的质量为6 g，B的质量为10 g，生成C的质量为9 g。根据质量守恒定律，生成D的质量为___ g；反应前后容器内物质的总质量___（填"改变"或"不变"）。
氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为 2H₂＋O₂ 点燃→ 2H₂O。若氢气足量，制得 9.0 g 水，至少需要消耗氧气多少克？A. 4.0 g B. 8.0 g C. 16.0 g D. 18.0 g
密闭容器中有甲、乙两种物质，甲、乙的质量分别为8.4 g和6.2 g。充分反应后，甲恰好完全反应，乙剩余1.6 g，且生成物均留在容器内。生成物的总质量为___g。
某反应的化学方程式为 2H₂ + O₂ → 2H₂O。若不用“系数”表述，而用粒子个数关系来读这个方程式，氢分子、氧分子和水分子的个数比为___。
家庭中使用燃气时，若燃气泄漏到空气中并______，遇到明火就可能发生爆炸。因此，发现燃气泄漏时，应立即打开门窗通风，并切忌______。
密闭装置中，水分子发生变化，生成氢分子和氧分子。对反应前后质量相等的微观解释，正确的是（ ）A. 水分子分解后，氢原子和氧原子重新组合，原子的种类和数目都不变 B. 水分子虽变成了其他分子，但每个水分子的质量始终不变 C. 反应前后分子的种类和数目都不变 D. 部分氢原子转化成氧原子，恰好使总质量不变
将6 g某金属M与足量氧气在密闭容器中完全反应，冷却后称得生成物质量为10 g。若参加反应的氧气质量为x g，下列说法正确的是（ ） A. x=2，符合质量守恒定律 B. x=4，符合质量守恒定律 C. x=10，不符合质量守恒定律 D. x=6，不符合质量守恒定律
探究锌与稀硫酸反应快慢时，甲、乙两组分别取等质量锌粉和锌粒，加入等体积、等浓度的稀硫酸，温度均为20℃；丙组条件与乙组相同，但温度为40℃。若只比较反应物形态和温度对反应快慢的影响，与甲组相比，乙组改变的因素是___；与乙组相比，丙组改变的因素是___。