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常温下有甲、乙两杯硝酸钾溶液。分别向两杯中加入少量硝酸钾固体并充分搅拌：甲杯中固体全部溶解；乙杯中固体几乎不溶解，杯底仍有剩余。则甲杯原溶液是___溶液，乙杯原溶液是___溶液（均填“饱和”或“不饱和”）。这种向原溶液中加入少量原溶质、观察其能否继续溶解的方法，是判断溶液是否饱和的___（填“可靠”或“不可靠”）方法。
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小红想自制一个发热袋，她选用铁粉、活性炭、食盐和水作为原料。将混合物装入透气的无纺布袋中，使用时打开包装接触空气即可持续放热。这是因为铁粉与空气中的___发生缓慢氧化放出热量；加入食盐的作用是___，从而加快放热速率；无纺布袋透气而不漏料，是为了保证___能不断进入袋内。
小林进行粗盐初步提纯，过滤后未洗涤滤纸和玻璃棒，导致最终得到的精盐质量偏少，产率偏低。造成这一现象的原因是滤纸和玻璃棒上残留了部分___。
某同学用适量蒸馏水溶解粗盐后进行过滤，以下操作分析正确的是（ ） A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的浑浊液，以加快过滤速度 B. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，液面始终低于滤纸边缘 C. 发现滤液浑浊，立即倒回原过滤器中重新过滤一次即可，不需查找原因 D. 过滤完毕后发现滤液仍浑浊，一定是滤纸破损，与液面高低无关
用托盘天平称取10 g氯化钠，加入90 g水配制溶液。若其他操作均准确，哪种情况会使所得溶液的溶质质量分数偏高？A. 转移氯化钠时有少量洒落 B. 所称氯化钠中混有少量水 C. 配好后敞口放置，少量水蒸发 D. 配制时多加入了少量水
实验室有一瓶100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。完成下列填空：（1）该溶液中含溶质氯化钠___g；（2）若将该溶液恒温蒸发40g水，无晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为___%（结果保留一位小数）；（3）若改用加水稀释的方法，将原100g溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量为___g。
配制氯化钠溶液时，其他操作均正确，哪种操作会使所得溶液的溶质质量分数偏大？A. 称好的氯化钠有少量洒落 B. 加水时超过所需体积 C. 称取的氯化钠质量少于规定值 D. 配制后敞口放置，水分蒸发
用托盘天平称取氯化钠时，用于放置称量纸的是___；量取所需水时，用于读取液体体积的是___。
在一定温度下，向一份澄清的硫酸铜溶液中加入少量硫酸铜晶体并充分搅拌，若晶体仍有剩余，则该溶液是___溶液。
要将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）A. 蒸发部分水分 B. 加入少量该物质 C. 加入适量水 D. 静置一段时间
将60 g溶质质量分数为25%的溶液加水稀释，溶质质量不变。要使所得溶液的溶质质量分数为15%，需加水___g。
将 80 g 质量分数为 15% 的硝酸钾溶液加水稀释，配成质量分数为 6% 的溶液，需加水 ___ g。
某同学将少量蓝色晶体加入水中，搅拌后晶体消失，液体呈蓝色且澄清；另将少量食用油加入水中，振荡后液体暂时浑浊，静置后分层。下列判断正确的是（ ）A. 蓝色液体不是溶液，因为溶液必须无色 B. 蓝色液体是均一、稳定的混合物 C. 油水振荡后的浑浊液体是均一、稳定的溶液 D. 蓝色液体静置后一定会分层
小科在保温杯中加入50 mL水，测得水温为20 ℃，再加入一种白色固体并搅拌至完全溶解，发现杯内溶液温度降到14 ℃。请回答：该固体溶解时___热量（填“吸收”或“放出”）；若再加入适量相同固体使其继续溶解，溶液温度将进一步___（填“升高”或“降低”）；已知硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠三种物质中，该白色固体不可能是___。
小宁把少量硝酸铵加入水中，充分搅拌后，烧杯外壁变凉。这说明硝酸铵溶解时会 ___ 热量。
某同学配制了一杯蔗糖水，充分搅拌后静置一段时间，发现杯中各处颜色和味道均匀，杯底没有固体沉淀。由此可判断蔗糖水具有的性质是（ ）A. 各部分组成均一，静置后不易分层 B. 蔗糖已转化为水 C. 只有杯底部分含有蔗糖 D. 静置后蔗糖会逐渐沉淀
下列关于水溶液性质的说法中，正确的是（ ）A. 水溶液都是无色透明的 B. 水溶液都具有导电性 C. 少量固体物质溶于水，能使水的沸点升高、凝固点降低 D. 水溶液的蒸气压都比纯水高
一瓶均匀的240克氯化钠溶液，溶质质量分数为15%。取出80克溶液后，再加入40克水并充分混匀，所得溶液中溶质的质量分数为___。
小华撰写家用燃料调查报告时，整理了四位同学对家庭能源改造的建议：甲提议在阳台安装太阳能电池板为照明供电；乙提议继续使用罐装液化石油气做饭；丙提议燃烧秸秆取暖；丁提议安装小型风力发电机为冰箱供电。其中属于开发和利用新能源的建议是___（填序号），这些能源在使用中的突出优点是___。
将12克蔗糖溶解在48克水中，所得蔗糖溶液的溶质质量分数为（ ）A. 12% B. 20% C. 25% D. 80%