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某基态中性原子占据4个电子层，第四能层只有4s能级有电子，且3d能级中有6个电子。该原子的核外电子排布式为___。
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某密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，已达平衡。下列说法正确的是（ ）A. 保持容器容积不变，再充入少量H₂，正反应速率加快，逆反应速率不变，平衡不移动 B. 保持容器容积不变，再充入少量He（不参与反应），因总压增大，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，NH₃的体积分数减小 D. 使用高效催化剂，平衡向正反应方向移动，NH₃的产率提高
丙烯分子 CH₃—CH=CH₂ 中，σ键与π键的数目分别是多少？A. 8个σ键、1个π键 B. 7个σ键、1个π键 C. 8个σ键、2个π键 D. 9个σ键、1个π键
基态硫原子（Z=16）的电子排布式为___，其中最外能级组（即最后填充的能级组）中各能级的电子数依次为___；基态钾原子（Z=19）的电子排布式为___。
关于共价键的本质，下列说法正确的是（ ）。A. 原子间通过共用电子对形成的相互作用 B. 原子间通过电子完全转移形成的相互作用 C. 原子核之间的直接吸引作用 D. 分子间的静电吸引作用
酸性条件下，BrO₃⁻与Br⁻反应生成Br₂和H₂O。配平该离子方程式后，H⁺、Br₂的最简整数系数依次为___；氧化剂是___。
某可充电电源放电时，负极的 Pb 转化为 PbSO₄，正极的 PbO₂ 也转化为 PbSO₄，电解质溶液为硫酸。该电源是___。
下列关于电负性与元素性质的说法，正确的是（ ）A. 电负性越大的元素，原子越容易失去电子形成阳离子 B. 电负性越大的元素，吸引成键电子的能力越强 C. 同周期主族元素的电负性从右向左逐渐增大 D. 电负性相同的元素形成的化学键一定是离子键
下列关于共价键与共价化合物的说法中，正确的是（ ）A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. 含有共价键的物质一定是共价化合物 C. 共价化合物的分子中，原子间通过共用电子对相结合 D. 离子化合物中一定不含共价键
用惰性电极电解氯化铜溶液时，电子从电源的负极流出，经导线进入电解池的 ___ 极。
电解熔融氯化钠时，下列叙述正确的是（ ）A. Na⁺移向阳极并失去电子 B. 阳极与电源负极相连 C. Na⁺移向阴极并得到电子 D. Cl⁻移向阴极并失去电子
25 ℃时，将 NaCl 固体溶于水配成 0.10 mol·L⁻¹ 的溶液。该溶液中各离子浓度大小关系正确的是（ ）A. [Na⁺]＞[Cl⁻]＞[H₃O⁺]＞[OH⁻] B. [Na⁺]＝[Cl⁻]＞[H₃O⁺]＝[OH⁻] C. [Cl⁻]＞[Na⁺]＞[OH⁻]＞[H₃O⁺] D. [Na⁺]＞[Cl⁻]＞[OH⁻]＞[H₃O⁺]
将100 mL、0.20 mol·L⁻¹的NaCl溶液与200 mL、0.10 mol·L⁻¹的MgCl₂溶液混合，混合后溶液体积为两溶液体积之和。混合液中Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻的浓度由大到小排列为___。
对某可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。下列说法中，不属于化学平衡状态必然特征的是：A. 体系中各物质的浓度保持不变 B. 正、逆反应速率相等且均不为零 C. 反应物与生成物的浓度相等 D. 从反应物或生成物出发，均可能达到该平衡状态
在恒温、恒压条件下，某反应的 ΔG = −8 kJ·mol⁻¹。该条件下，下列判断正确的是（ ）A. 反应正向自发进行 B. 反应逆向自发进行 C. 正、逆反应均不能自发进行 D. 仅凭 ΔG 的正负无法判断反应方向
某反应分别在两个装置中进行：甲装置保持压强不变，且体系只做压强—体积功；乙装置保持体积不变。若讨论反应体系的反应热与焓变，下列说法正确的是（ ）。A. 甲中反应热等于焓变，乙中反应热也必等于焓变 B. 甲中反应热等于焓变，乙中反应热不一定等于焓变 C. 甲中反应热不一定等于焓变，乙中反应热必等于焓变 D. 两装置中的反应热都不等于焓变
恒容容器中发生反应 2A(g)+B(g)→2C(g)。某时刻起计时，30 s 后 A 的物质的量由 1.20 mol 降至 0.60 mol，容器体积为 5.0 L。该时间段内 C 的平均生成速率为 ___ mol/(L·s)。
已知反应H₂(g)＋1/2O₂(g)→H₂O(l)的ΔH＝−286 kJ·mol⁻¹，H₂O(l)→H₂O(g)的ΔH＝＋44 kJ·mol⁻¹，则反应H₂(g)＋1/2O₂(g)→H₂O(g)的ΔH为（ ）A. −330 kJ·mol⁻¹ B. −242 kJ·mol⁻¹ C. ＋242 kJ·mol⁻¹ D. ＋330 kJ·mol⁻¹
将9.2 g乙醇蒸气通过足量灼热氧化铜，乙醇被氧化为乙醛，反应为C₂H₅OH＋CuO→CH₃CHO＋Cu＋H₂O。若反应完全，生成铜的质量为（相对原子质量：C—12，H—1，O—16，Cu—64）A. 6.4 g B. 12.8 g C. 16.0 g D. 25.6 g
在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 2SO₂+O₂⇌2SO₃，20 s 内 SO₃ 的物质的量增加了 0.8 mol，则该时间段内用 SO₃ 表示的反应速率为（ ） A. 0.02 mol/(L·s) B. 0.04 mol/(L·s) C. 0.08 mol/(L·s) D. 0.4 mol/(L·s)