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在镍催化、加热条件下，苯可与氢气发生加成反应生成环己烷。若恰有 6.72 L（标准状况）氢气完全参与反应，则被反应的苯的质量为 ___ g。（C₆H₆ 的摩尔质量为 78 g/mol，标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol）
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按碳骨架分类，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物；按官能团分类，烃的含氧衍生物中含—OH的属于醇或酚，含—CHO的属于醛，含—COOH的属于羧酸。现有四种物质：①CH₃CH₂CH₂OH；②苯酚；③CH₃CHO；④CH₃COOH。其中属于链状化合物的是___（填序号），②所属的类别名称是___，③所属的类别名称是___，④所属的类别名称是___。
按碳骨架，有机化合物可分为链状、脂环和芳香族化合物；按官能团分类时，醇与酚须区分。现有乙醇CH₃CH₂OH、环己醇C₆H₁₁OH、苯酚C₆H₅OH，其中环己醇的羟基连在环上碳原子，苯酚的羟基直接连在苯环上。依次写出三者按“碳骨架类别—官能团类别”的分类：___。
下列转化中，能一步实现的是哪一项？A. 乙醇→乙醛（催化氧化） B. 乙酸→乙醇（与水反应） C. 乙醛→乙烷（加银氨溶液） D. 乙烯→乙醇（与氢气加成）
杂化轨道理论可解释分子的构型与键角差异。已知：C₂H₂中每个碳原子采取___杂化；H₂O分子中氧原子采取sp³杂化，因含两对孤对电子，其键角___（填“大于”“等于”或“小于”）CH₄中碳原子的sp³杂化轨道夹角109°28′；BF₃中硼原子采取___杂化，分子构型为平面三角形。
关于苯的结构与性质，下列说法正确的是（ ）A. 苯分子中碳碳键均为单键 B. 苯分子中所有原子共平面 C. 苯能使溴水褪色，发生加成反应 D. 苯在通常条件下易与氯气发生加成反应
乙酸乙酯分子中含有酯基。与乙酸乙酯相比，乙酸分子中的羧基使乙酸具有酸性。由此可见，有机物的性质与其所含的___有关。
下列关于杂化轨道理论的说法中，正确的是（ ）A. 杂化轨道是由激发态电子直接组成的轨道 B. 原子轨道杂化后形成的杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目相同 C. 杂化轨道只能用于形成σ键，不能容纳孤对电子 D. sp杂化形成的杂化轨道之间夹角为120° A. 杂化轨道是由激发态电子直接组成的轨道 B. 原子轨道杂化后形成的杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目相同 C. 杂化轨道只能用于形成σ键，不能容纳孤对电子 D. sp杂化形成的杂化轨道之间夹角为120°
依据杂化轨道理论，下列关于分子中中心原子的描述正确的是：A. BF₃中B原子采取sp³杂化，形成3个杂化轨道 B. CH₄中C原子采取sp³杂化，形成的4个杂化轨道各含1个未成对电子 C. NH₃中N原子采取sp²杂化，未杂化的p轨道用于形成N—H键 D. H₂O中O原子采取sp²杂化，形成的3个杂化轨道中有2个各容纳一对孤电子
下列关于碳原子的成键特点与同分异构现象的说法，正确的是（ ）A. 碳原子只能形成单键 B. 碳原子可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可形成单键、双键或三键 C. 分子式相同的有机物一定是同一种物质 D. 互为同分异构体的有机物具有相同的结构
在恒温恒容的2.0 L密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。初始时只加入1.0 mol H₂和1.0 mol I₂，达到平衡时测得HI为1.2 mol。则平衡时c(H₂)=___ mol/L，该反应的平衡常数K=___，H₂的转化率为___。
某离子晶体中，阴离子构成面心立方晶胞，阳离子占据该晶胞中全部八面体空隙。该晶体中每个阳离子最近邻阴离子的数目为多少？ A. 4 B. 6 C. 8 D. 12
下列关于不同类型晶体的性质，判断正确的是（ ）A. 离子晶体熔融时能导电 B. 分子晶体熔点一定高于离子晶体 C. 原子晶体均易溶于水 D. 金属晶体都具有固定的熔点
仅依据原子半径的周期性变化规律，比较 K、Ca、Mg、Al 四种元素的原子半径。由大到小排列正确的是（ ）A. K＞Ca＞Mg＞Al B. Ca＞K＞Mg＞Al C. K＞Mg＞Ca＞Al D. K＞Ca＞Al＞Mg
某常见化学电源工作时，锌作负极被氧化，空气中氧气在正极上得电子被还原，电解质溶液为氢氧化钾溶液，该电源是（ ）A. 铅蓄电池 B. 锌锰干电池 C. 锌空气电池 D. 镍镉电池
关于电负性与元素非金属性的关系，下列说法正确的是（ ）A. 电负性越大，元素的非金属性通常越强 B. 电负性越大，元素的金属性通常越强 C. 电负性与元素的非金属性无关 D. 电负性越小，元素的非金属性通常越强
醋酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻。该电离过程是吸热的。升温时，醋酸的电离平衡向________方向移动，溶液中 c(H⁺) 将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
同一周期的元素从左到右，原子半径总体呈 ___ 趋势；同一主族的元素从上到下，原子半径总体呈 ___ 趋势。
一定温度下，某一元弱酸 HA 的电离平衡为 HA ⇌ H⁺ + A⁻。浓度为 0.090 mol·L⁻¹ 的 HA 溶液中，电离度为 10%；将该溶液稀释至原体积的 45 倍，忽略水的电离，稀释后 HA 的电离度为 ___。
25 ℃时，某水溶液的 pH 为 9.00。已知该温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10⁻¹⁴，则该溶液中 OH⁻ 的物质的量浓度为 ___ mol·L⁻¹。