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乙醇在浓硫酸作用下加热，生成乙烯和水。该反应属于哪种有机反应类型？A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应
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下列有机反应中，属于消去反应的是（ ） A. 乙醇与浓硫酸共热至170℃，生成乙烯和水 B. 乙烯与溴水反应，生成1,2-二溴乙烷 C. 乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热，生成乙酸乙酯 D. 苯与液溴在铁催化下反应，生成溴苯
某晶体 X 易碎，固态时不导电，熔融后能导电，且易溶于水，所得溶液能导电。仅依据这些性质，X 最可能属于哪类晶体？A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体
按系统命名法命名有机化合物：（1）结构简式为 CH₃—CH(CH₃)—CH₂—CH₃ 的烷烃，其名称为___；（2）结构简式为 CH₃—CH₂—CH(CH₃)—CH(CH₃)—CH₃ 的烷烃，其名称为___；（3）某烷烃分子中含有 7 个碳原子，主链上有 5 个碳原子，2号碳上有 2 个甲基，其名称为___。
关于金属晶体与金属键，下列说法正确的是（ ）A. 金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用 B. 金属键是金属原子之间形成的共价键 C. 金属晶体中的电子都局限在各自原子周围 D. 金属晶体由金属阳离子和阴离子构成
某基态中性原子的核外电子占据四个电子层，其中第四电子层上仅有2个电子，且第三电子层处于全充满状态。该原子的元素符号是（ ） A. Ca B. Zn C. Cu D. Kr
某基态中性原子的3d亚层有5个电子，4s亚层有2个电子。按构造原理书写，该原子的完整电子排布式为___。
某气相反应在温度不变时，将反应物混合气压缩至原体积的 1/2，发现反应速率明显增大。若从微观粒子碰撞角度判断，导致速率变化的直接因素是反应物的 ___。
按构造原理书写基态原子的电子排布式：（1）铁（Z=26）的电子排布式为___；（2）铬（Z=24）因半充满结构更稳定，其电子排布式为___；（3）硒（Z=34）的价电子（最外层）排布为___。
用惰性电极电解稀硫酸钠溶液时，下列叙述正确的是（ ）A. 电解池中与电源正极相连的电极叫阴极 B. 溶液中 Na⁺ 向阴极移动 C. 阳极上 SO₄²⁻ 失去电子被还原 D. 电子通过电解质溶液形成闭合回路
已知：①Fe₂O₃(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO₂(g)，ΔH₁=−24.8 kJ·mol⁻¹；②CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)，ΔH₂=−283.0 kJ·mol⁻¹。根据盖斯定律，反应2Fe(s)+3/2O₂(g)→Fe₂O₃(s)的ΔH=___ kJ·mol⁻¹。
25 ℃时，某盐酸溶液中 c(H⁺)=1.0×10⁻³ mol·L⁻¹，该温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10⁻¹⁴。该溶液的 pH 为（ ）A. 3 B. 11 C. 7 D. 4
过氧化氢溶液分解制氧气时，在其他条件相同的情况下，向两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液中，一份加入少量二氧化锰，另一份不加，发现加二氧化锰的那份产生氧气明显更快。据此回答：这一实验中影响化学反应速率的因素是________；若改用浓度更大的过氧化氢溶液且其他条件不变，反应速率将________（填“加快”“减慢”或“不变”）。
某固体样品由氯酸钾和不参加反应的杂质组成，氯酸钾的质量分数为50%。取49 g样品，在二氧化锰催化下加热，氯酸钾有80%分解，反应为2KClO₃ → 2KCl + 3O₂。生成氧气的质量为___ g。（相对原子质量：K—39，Cl—35.5，O—16）
久置氯水与新制氯水相比，成分发生了变化。久置氯水本质上就是稀盐酸，其中不再含有的分子是___和___，因此久置氯水不具有漂白性；而新制氯水因含有该分子而能使有色布条褪色。
胃酸过多时，医生常建议服用含氢氧化铝的药物，因为氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水。该反应的基本反应类型是___；写出该反应的化学方程式：___。
实验室记录了粗盐提纯的四项操作：①过滤盐水；②取粗盐；③蒸发滤液；④向粗盐中加水并搅拌至溶解。按规范操作顺序填写序号：___。
海水制镁时，先将海水中的镁转化为氢氧化镁，再用盐酸处理得到氯化镁；电解后，阴极析出镁、阳极析出氯气。为使该电解过程进行，电解质应是熔融的___。
实验室制取二氧化碳时，下列操作组合完全正确的是（ ）A. 检查装置气密性，长颈漏斗下端伸入液面以下，先加大理石再加稀盐酸，用向上排空气法收集，将燃着的木条放在集气瓶口验满 B. 用碳酸钠粉末与稀盐酸反应，用向上排空气法收集，将燃着的木条伸入集气瓶内验满 C. 先加稀盐酸再加大理石，长颈漏斗下端保持在液面上方，用向下排空气法收集，将燃着的木条放在集气瓶口验满 D. 用大理石与稀硫酸反应，用排水法收集，将燃着的木条伸入集气瓶内验满
海水制镁时，向海水中加入石灰乳，可使其中的镁元素转化为氢氧化镁沉淀，该沉淀的化学式是___。