全部来自 AI 原创生成并经逐题审校的题目，带 精品 标记的为 AI 复审通过。整卷生成请去组卷。
下列关于食物中营养素的说法正确的是（ ） A.蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的原料 B.油脂是人体主要的供能物质，应大量食用以满足日常能量需要 C.维生素在人体内需要量大，但几乎不提供能量 D.人体缺少糖类时不会影响健康，可完全由油脂代替供能
登录后查看答案
下列关于化学元素与人体健康的说法中，正确的是（ ） A. 缺铁易引起贫血 B. 缺碘反而有利于预防甲状腺肿大 C. 氟在人体内含量越多越健康 D. 缺钙与儿童佝偻病无关 E. 所有的微量元素摄入越多越好
下列关于食物中营养素的说法，正确的是（ ） A．油脂是人体重要的备用能源物质 B．糖类是构成人体细胞的基本物质，没有蛋白质就没有生命 C．维生素能为人体提供大量能量 D．水不能参与人体内的各种代谢活动
下列关于食物中营养素的说法，正确的是（ ） A．蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料 B．油脂在人体内完全氧化时释放能量最少 C．维生素在人体内需要量大，是主要的供能物质 D．糖类只包括蔗糖和麦芽糖
人体内多种元素对健康有重要作用。下列关于化学元素与人体健康的说法中，正确的是（ ） A. 铁是人体内的常量元素，缺铁易引起贫血 B. 碘是合成甲状腺激素的重要元素，缺碘易引起甲状腺肿大 C. 钙是人体内的微量元素，幼儿缺钙易患佝偻病 D. 氟是人体内的常量元素，缺氟易患龋齿
下列关于家庭生活中的饮食安全的说法，完全正确的一组是（ ） ①霉变的花生中含有黄曲霉毒素，加热后也不能食用； ②用甲醛溶液浸泡水产品可以延长保鲜时间，对人体无害； ③发芽的马铃薯中含有有毒物质，不宜食用； ④工业用盐（亚硝酸钠）外形与食盐相似，但有毒，不可用来烹调食物。
下列关于食物中营养素及其作用的说法，正确的是（ ）。 A. 蛋白质是人体生长发育和组织修复的重要原料 B. 糖类的主要作用是构成人体细胞膜 C. 维生素是人体主要的供能物质 D. 脂肪的主要作用是调节人体生理活动
用惰性电极电解足量AgNO₃溶液，与电源正极相连的电极为M，与负极相连的电极为N。下列判断正确的是（ ）A．M为阴极，发生还原反应 B．N为阳极，溶液中NO₃⁻移向N极 C．阴极电极反应式为Ag⁺+e⁻→Ag，每通过1 mol电子析出108 g Ag D．阳极电极反应式为2H⁺+2e⁻→H₂↑，阳极附近pH增大
工业合成氨的反应为 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=−92.4 kJ·mol⁻¹。下列有关该热化学方程式及反应热效应的说法正确的是（ ） A．该反应的 ΔH<0，说明断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 B．若将方程式写成 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)⇌NH₃(l)，则 ΔH=−46.2 kJ·mol⁻¹ C．该反应的 ΔH 表示生成 2 mol NH₃(g) 时放出的热量，化学计量数表示物质的量而非微粒个数 D．升高温度，该可逆反应的 ΔH 显著增大
某科研团队研制了一种以甲醇为燃料、稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，为无人机提供电能。工作时负极通入CH₃OH，正极通入O₂。下列说法正确的是（ ） A．该电池工作时，化学能直接转化为电能 B．该电池工作时，电能转化为化学能 C．放电过程中，O₂在电池的负极上发生反应 D．该电池需先燃烧甲醇产生热量，再利用热量发电
将镁片和铝片用导线连接（中间串联电流计）后，同时插入足量的氢氧化钠溶液中形成原电池。已知该条件下铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能，且工作时两极附近均无金属析出。下列说法正确的是（ ）A．镁片作负极，因其金属活动性比铝强 B．铝片作正极，其表面产生气泡 C．负极的电极反应为 Al−3e⁻+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O D．工作时溶液中的 OH⁻ 移向正极
已知热化学方程式：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，ΔH=−566 kJ。下列判断正确的是（ ）A．CO₂(g)分解生成CO(g)和O₂(g)时，ΔH=−566 kJ B．CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)时，ΔH=−283 kJ C．该方程式中的系数只表示微粒个数，不表示物质的量 D．将CO₂(g)改写为CO₂(l)，ΔH数值不变
25℃、101 kPa下，已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁=-241.8 kJ/mol；②H₂O(g)+1/2O₂(g)=H₂O₂(l) ΔH₂=-98.2 kJ/mol。则反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)的反应热ΔH为（ ） A. -143.6 kJ/mol B. -340.0 kJ/mol C. +340.0 kJ/mol D. -283.0 kJ/mol
用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电路中通过电子的物质的量为0.2 mol。已知Cu的相对原子质量为64，O的相对原子质量为16。（1）指出阴极和阳极分别发生什么变化；（2）计算阴极析出铜的质量；（3）计算阳极产生气体的质量。
甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，工作时负极通入CH₄，正极通入O₂，将化学能直接转化为电能。已知负极上1 mol CH₄被氧化生成CO₃²⁻时转移8 mol电子。若该电池工作过程中电路中共转移0.8 mol电子，请计算：（1）消耗CH₄的物质的量；（2）消耗CH₄的质量（相对分子质量：CH₄为16）。
用惰性电极电解熔融氯化镁，写出阴极和阳极的电极反应式及总反应的化学方程式。
氢氧燃料电池以多孔铂作电极，电解质溶液为KOH溶液，工作时负极通入H₂，正极通入O₂。请写出该电池负极的电极反应式，并指出放电过程中化学能主要转化为什么形式的能。
某化学兴趣小组将锌片和铜片插入稀硫酸中，并用导线通过一个电流计将两金属片连接起来，构成原电池装置。请回答：（1）该原电池中，锌片是____极（填“正”或“负”），铜片是____极（填“正”或“负”）。（2）写出锌片一极的电极反应式：____。（3）写出铜片一极的电极反应式：____。（4）实验中观察到铜片表面有气泡产生，该气体是____（填化学式），电流计指针发生偏转，说明____。
已知热化学方程式：2A(g)＋B(g)→2C(g) ΔH＝−80 kJ。根据盖斯定律，反应A(g)＋1/2B(g)→C(g)的ΔH为（ ）A. −160 kJ B. −80 kJ C. −40 kJ D. ＋40 kJ
下列有关热化学方程式的说法中，正确的是（ ）A．热化学方程式中的化学计量数只表示微粒个数，不能表示物质的量；B．书写热化学方程式时，必须注明各物质的聚集状态，因为聚集状态不同时反应的焓变不同；C．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH>0；D．同一反应的正反应与逆反应的焓变数值相等