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向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液，设加入体积变化忽略不计。已知 c(Cl⁻)=0.010 mol/L，c(CrO₄²⁻)=0.10 mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。（1）通过计算判断哪种离子先沉淀；（2）当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，溶液中 c(Ag⁺) 为多少？此时先沉淀离子是否已沉淀完全（设剩余离子浓度 ≤1.0×10⁻⁵ mol/L 即认为沉淀完全）？
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在某恒温恒容密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，此时反应已达到平衡。（1）若向容器中再充入少量NO₂（温度不变），判断平衡移动方向；（2）若将容器体积压缩为原来的一半（温度不变），判断平衡移动方向，并说明该温度下的平衡常数是否改变；（3）若向容器中加入高效催化剂，判断平衡是否发生移动。请逐项说明判断依据。
将铜片插入 1.0 mol/L CuSO₄ 溶液，银片插入 1.0 mol/L AgNO₃ 溶液，两溶液用盐桥连接组成原电池（298 K，标准态）。已知 E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，E°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V。(1) 指出正、负极并写出电极反应；(2) 写出该电池的电池符号；(3) 计算标准电动势 E°，并判断反应 Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag 在标准态下能否正向自发进行。
298 K 时，Mg(OH)₂ 的溶度积 Ksp = 5.6×10⁻¹²。已知 Mg(OH)₂ 属于 AB₂ 型难溶电解质，其在纯水中的溶解度 S（单位：mol·L⁻¹）与 Ksp 满足关系 Ksp = 4S³。求该温度下 Mg(OH)₂ 在纯水中的摩尔溶解度 S（结果保留 2 位有效数字）。
在某温度下，于 2.0 L 恒容密闭容器中进行反应：H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)。达平衡时测得容器中 n(H₂)=0.40 mol，n(I₂)=0.40 mol，n(HI)=1.60 mol。（1）写出该反应的平衡常数 Kc 的表达式并计算其数值；（2）计算该温度下的 Kp。（R=8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹，T=700 K，结果保留两位有效数字）