全部来自 AI 原创生成并经逐题审校的题目，带 精品 标记的为 AI 复审通过。整卷生成请去组卷。
实验室分离提纯有机化合物时，下列操作或原理叙述正确的是（ ） A．萃取时，萃取剂必须与水互溶，才能把有机物从水中提取出来 B．蒸馏时，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶内液面以下，以测定混合液温度 C．重结晶提纯固体有机物时，应选择使目标物溶解度受温度影响较大的溶剂 D．分液时，下层液体从分液漏斗上口倒出，上层液体从下口放出
登录后查看答案
下列关于有机化合物结构测定方法的叙述中，正确的是（ ） A．红外光谱主要用于测定有机物分子中不同化学环境中氢原子的种类和数目 B．核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比，等于分子中各类氢原子的数目之比 C．质谱图中质荷比最大的峰一定是该有机物的分子离子峰 D．仅凭一张红外光谱图即可完全确定有机物分子的结构
实验室从含少量泥沙的粗苯甲酸中提纯苯甲酸，并测定其熔点以检验纯度。下列实验操作或判断中，正确的是（ ） A．提纯苯甲酸应选用萃取法，因为苯甲酸在水中的溶解度受温度影响较大 B．重结晶时，趁热过滤后应将滤液迅速冷却至最低温度，温度越低产率一定越高 C．若提纯后产品熔点偏低、熔程变宽，说明产品中还含有杂质，需再次重结晶 D．判断提纯是否完成，可通过测定产品的沸点是否恒定来检验其纯度
下列各组物质中，所标注的同分异构类型正确的是（ ） A．CH₃CH₂COOH与CH₃COOCH₃：官能团种类异构 B．CH₃CH₂CH₂OH与CH₃CH(OH)CH₃：碳骨架异构 C．CH₃CH₂CHO与CH₃COCH₃：官能团位置异构 D．CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃：官能团位置异构
某有机化合物的质谱图中，已确认质荷比为 88 的峰是该化合物的分子离子峰。下列关于结构测定方法及该数据的判断，正确的是（ ） A. 该数据表明该化合物的相对分子质量为 88 B. 红外光谱可由该峰直接测出相对分子质量 C. 核磁共振氢谱中峰的数目必定为 88 D. 质谱图中该峰的高度直接表示分子中某种官能团的数目
下列关于研究有机化合物一般方法的叙述中，正确的是（ ） A．蒸馏是利用混合物中各组分溶解性的差异进行分离，互溶的液体不能选用蒸馏 B．重结晶时，为使杂质尽量多地留在溶液中，所用溶剂的量越多越好 C．萃取是利用某溶质在互不相溶的溶剂中溶解性的差异，将其从原溶剂中转移至萃取剂中 D．从碘的水溶液中提取碘，可向其中加入足量乙醇作萃取剂，充分振荡后分液
下列关于有机化合物同分异构现象的叙述中，正确的是（ ） A．分子式为C₄H₁₀O的有机物中，1-丁醇与2-甲基-1-丙醇的碳骨架不同，二者互为碳骨架异构 B．1-丁醇与2-丁醇分子式相同，羟基连接的碳原子位置不同，二者属于官能团种类异构 C．互为同分异构体的有机化合物，其物理性质和化学性质均完全相同 D．分子式相同而碳原子成键方式不同的化合物，属于立体异构
已知8 g H₂(g)完全燃烧生成H₂O(l)时放出1144 kJ热量。请以2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)的化学计量数形式，写出H₂(g)与O₂(g)反应生成H₂O(l)的热化学方程式（须注明各物质聚集状态及ΔH的正负号和单位）。
铝热反应常用于焊接钢轨。已知常温下5.4 g Al(s)与足量Fe₂O₃(s)在引燃条件下完全反应，生成Fe(l)和Al₂O₃(s)，共放出42.7 kJ热量。请写出表示该反应（按2 mol Al(s)参加反应计）的热化学方程式，要求注明物质聚集状态并标注ΔH的正负号与单位。
用简易量热计测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热时，下列有关概念或操作的理解正确的是（ ） A. 中和热是指酸与碱恰好完全反应时放出的热量 B. 实验中用环形玻璃搅拌棒轻轻上下移动，可使反应物充分混合并减少热量散失 C. 若用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的温度差会偏大 D. 中和反应的反应热与所用酸、碱的浓度和体积均有关，必须用相同浓度和体积的溶液测定
已知下列热化学方程式： ① C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₁=-1367 kJ·mol⁻¹ ② C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol⁻¹ ③ H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.8 kJ·mol⁻¹ 则反应 2C(s)+3H₂(g)+1/2O₂(g)=C₂H₅OH(l) 的 ΔH 为多少 kJ·mol⁻¹（写出数值）？
肼（N₂H₄）是常用的火箭燃料。已知：① N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-622.4 kJ·mol⁻¹；② 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-571.6 kJ·mol⁻¹。依据盖斯定律，反应 N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g) 的ΔH=（ ） A. -1294.0 kJ·mol⁻¹ B. +50.8 kJ·mol⁻¹ C. -50.8 kJ·mol⁻¹ D. -1194.0 kJ·mol⁻¹
已知反应 CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g) 的 ΔH = +178.2 kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应，ΔH<0 B. 该反应为吸热反应，反应体系从环境吸收能量 C. 该反应过程中释放的能量为178.2 kJ D. 该反应的焓变表示生成物的总焓小于反应物的总焓
在25℃、101 kPa条件下，1 mol C(s)与适量O₂(g)完全反应生成1 mol CO₂(g)，放出393.5 kJ热量。下列说法正确的是（ ） A. 该反应的焓变ΔH=+393.5 kJ·mol⁻¹ B. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应在较高温度下进行时会变为吸热反应 D. 生成0.5 mol CO₂(g)时，该反应的焓变ΔH=−196.75 kJ·mol⁻¹
下列关于热化学方程式书写的说法正确的是（ ）A. 须用 s、l、g、aq 等符号注明物质的聚集状态 B. ΔH 只表示数值大小，不写单位 C. 放热反应的 ΔH 取正值，吸热反应的 ΔH 取负值 D. 化学式前的化学计量数只能取整数，不能为分数
已知氮气与氢气反应生成氨气，按 N₂(g) 完全反应生成 NH₃(g) 时放出 92.4 kJ 热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) ΔH＝−92.4 kJ B. N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) ΔH＝＋92.4 kJ C. 1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)＝NH₃(g) ΔH＝−92.4 kJ D. N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l) ΔH＝−92.4 kJ
已知下列热化学方程式：① N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5 kJ·mol⁻¹；② 2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-114.0 kJ·mol⁻¹。根据盖斯定律，反应 N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) 的 ΔH 为（ ） A. -66.5 kJ·mol⁻¹ B. +66.5 kJ·mol⁻¹ C. +294.5 kJ·mol⁻¹ D. -294.5 kJ·mol⁻¹
用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ） A. 反应前只需测量盐酸的温度，NaOH溶液的温度可忽略 B. 混合后应不断搅拌，读取温度计示数的最高值 C. 用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒，可使反应更充分，减小实验误差 D. 若量热计保温效果较差，对测得的中和热数值没有影响
下列关于热化学方程式书写的说法正确的是（ ） A. 书写热化学方程式时，反应物和生成物的聚集状态均需注明 B. 热化学方程式中ΔH的单位为kJ C. 化学计量数改变时，ΔH的数值保持不变 D. 吸热反应的ΔH为负值
下列有关反应热与焓变的说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应的 ΔH<0，吸热反应的 ΔH>0 C. 热化学方程式中 ΔH 的单位是 kJ，表示反应物的总能量 D. 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 的 ΔH 与 2H₂(g)+2Cl₂(g)=4HCl(g) 的 ΔH 相等